高一化學(xué)必修2第二章知識(shí)點(diǎn)
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在結(jié)束對(duì)高一化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí)，我們要將必修2的知識(shí)點(diǎn)反復(fù)溫習(xí)達(dá)到鞏固加深。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修2第二章知識(shí)點(diǎn)，能讓你更好理解教材。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
?、偎械娜紵c緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
?、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
4、一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對(duì)嗎?試舉例說明。
5、C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。
6、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
7、原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br/> (3)構(gòu)成原電池的條件：(1)電極為導(dǎo)體且活潑性不同;(2)兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);(3)兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
?、僖罁?jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
?、诟鶕?jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
?、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
?、芨鶕?jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
8、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
?、賹懗隹偡磻?yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
?、垩趸磻?yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
9、原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。
10、化學(xué)電源基本類型：
?、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫?fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
?、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
?、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。
(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
(4)常見的放熱反應(yīng)：
A. 所有燃燒反應(yīng); B. 中和反應(yīng); C. 大多數(shù)化合反應(yīng);
D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng); E. 物質(zhì)的緩慢氧化
(5)常見的吸熱反應(yīng)：
A. 大多數(shù)分解反應(yīng);
B.以C、H2、 CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)(還原氧化銅)
2. 化學(xué)能與電能
1)原電池概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
B. 工作原理：正負(fù)極材料活潑程度不同在電解質(zhì)中的電子轉(zhuǎn)移。Zn+2H+==Zn2++H2↑
a. 負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)
b. 正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng)
C. 原電池的構(gòu)成條件 ： 能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
a. 兩種活潑性不同金屬(金屬與非金屬，如石墨)導(dǎo)體作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
D. 原電池正、負(fù)極的判斷：
a. 負(fù)極：較活潑的金屬。
b. 正極：較不活潑的金屬、石墨等。
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動(dòng)性順序表.b原電池負(fù)極比正極活潑。
3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度
(1)化學(xué)反應(yīng)速率
A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 ：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量
B. 計(jì)算
b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v
c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)
4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))
A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)
B. 外因：
a濃度越大，反應(yīng)速率越快
b.升高溫度(任何反應(yīng)無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率
c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率
d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快
f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
5、化學(xué)反應(yīng)的限度
?、倏赡娣磻?yīng)：相同條件下反應(yīng)同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同
?、诨瘜W(xué)平衡：
一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。
6、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
?、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
?、鄞蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
7、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
8、原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br/> (3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
9、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。 E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量
E反應(yīng)物總能量
10、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
①所有的燃燒與緩慢氧化。
常見的放熱反應(yīng)：②酸堿中和反應(yīng)。 ③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng))。
?、?多數(shù)分解反應(yīng)，如KClO3、、CaCO3的分解等。
常見的吸熱②C+CO2 △ 2CO
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[思考]放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都要加熱，這種說法對(duì)嗎? 點(diǎn)拔：不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。
一次能源：直接從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風(fēng)
力、煤、石油、天然氣等、
二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源，
如電力、蒸汽等。
2、原電池
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)。
(3)構(gòu)成原電池的條件：
①活潑性不同的兩種金屬做電極(或其中一種是非金屬); ②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中;
?、蹆杉?jí)構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
【 Zn-2e-=Zn2+ 】 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
+-電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì) 【 2H+2e=H2↑ 】 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
總反應(yīng)方程式：把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑】
3、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計(jì)算公式：v(B)=
?、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
?、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
?、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾?，而不是瞬時(shí)速率。
④重要規(guī)律：速率比=變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：
①溫度：升高溫度，增大速率
?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭?qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
4、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的?c(B)?n(B)= ?tV??t
一種“平衡狀態(tài)”，就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行(同時(shí)發(fā)生，不分先后)?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動(dòng)、定、變。
?、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
?、诘龋哼_(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率相等逆反應(yīng)速率。
③動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，但不等于0。v正=v逆≠0。
?、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)
?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用。
5、化學(xué)電源基本類型：
?、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫?fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
?、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
?、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。
6、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
7、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭?qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
8、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
?、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
?、趧?dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
?、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
?、葑儯寒?dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
?、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)
?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng))
9、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng))
10、在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
高一化學(xué)必修2第二章知識(shí)點(diǎn)(一)
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
?、偎械娜紵c緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
?、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
| 形成條件 | 利用歷史 | 性質(zhì) | |
一次能源 | 常規(guī)能源 | 可再生資源 | 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 |
| 不可再生資源 | 煤、石油、天然氣等化石能源 | ||
| 新能源 | 可再生資源 | 太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/td> | |
| 不可再生資源 | 核能 | ||
| 二次能源 |
（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 | ||
5、C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。
6、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
|
電能 (電力) | 火電（火力發(fā)電） | 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 | 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 |
| 原電池 | 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 | 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 |
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br/> (3)構(gòu)成原電池的條件：(1)電極為導(dǎo)體且活潑性不同;(2)兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);(3)兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
?、僖罁?jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
?、诟鶕?jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
?、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
?、芨鶕?jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
8、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
?、賹懗隹偡磻?yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
?、垩趸磻?yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
9、原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。
10、化學(xué)電源基本類型：
?、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫?fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
?、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
?、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。
高一化學(xué)必修2第二章知識(shí)點(diǎn)(二)
1. 化學(xué)能與熱能(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
(4)常見的放熱反應(yīng)：
A. 所有燃燒反應(yīng); B. 中和反應(yīng); C. 大多數(shù)化合反應(yīng);
D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng); E. 物質(zhì)的緩慢氧化
(5)常見的吸熱反應(yīng)：
A. 大多數(shù)分解反應(yīng);
B.以C、H2、 CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)(還原氧化銅)
2. 化學(xué)能與電能
1)原電池概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
B. 工作原理：正負(fù)極材料活潑程度不同在電解質(zhì)中的電子轉(zhuǎn)移。Zn+2H+==Zn2++H2↑
a. 負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)
b. 正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng)
C. 原電池的構(gòu)成條件 ： 能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
a. 兩種活潑性不同金屬(金屬與非金屬，如石墨)導(dǎo)體作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
D. 原電池正、負(fù)極的判斷：
a. 負(fù)極：較活潑的金屬。
b. 正極：較不活潑的金屬、石墨等。
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動(dòng)性順序表.b原電池負(fù)極比正極活潑。
3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度
(1)化學(xué)反應(yīng)速率
A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 ：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量
B. 計(jì)算
b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v
c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)
4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))
A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)
B. 外因：
a濃度越大，反應(yīng)速率越快
b.升高溫度(任何反應(yīng)無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率
c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率
d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快
f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
5、化學(xué)反應(yīng)的限度
?、倏赡娣磻?yīng)：相同條件下反應(yīng)同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同
?、诨瘜W(xué)平衡：
一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。
6、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
?、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
?、鄞蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
7、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
8、原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br/> (3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
9、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。 E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量
E反應(yīng)物總能量
10、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
①所有的燃燒與緩慢氧化。
常見的放熱反應(yīng)：②酸堿中和反應(yīng)。 ③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng))。
?、?多數(shù)分解反應(yīng)，如KClO3、、CaCO3的分解等。
常見的吸熱②C+CO2 △ 2CO
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[思考]放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都要加熱，這種說法對(duì)嗎? 點(diǎn)拔：不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。
高一化學(xué)必修2第二章知識(shí)點(diǎn)(三)
1、 能源的分類：一次能源：直接從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風(fēng)
力、煤、石油、天然氣等、
二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源，
如電力、蒸汽等。
2、原電池
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)。
(3)構(gòu)成原電池的條件：
①活潑性不同的兩種金屬做電極(或其中一種是非金屬); ②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中;
?、蹆杉?jí)構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
【 Zn-2e-=Zn2+ 】 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
+-電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì) 【 2H+2e=H2↑ 】 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
總反應(yīng)方程式：把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑】
3、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計(jì)算公式：v(B)=
?、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
?、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
?、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾?，而不是瞬時(shí)速率。
④重要規(guī)律：速率比=變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：
①溫度：升高溫度，增大速率
?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭?qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
4、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的?c(B)?n(B)= ?tV??t
一種“平衡狀態(tài)”，就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行(同時(shí)發(fā)生，不分先后)?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動(dòng)、定、變。
?、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
?、诘龋哼_(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率相等逆反應(yīng)速率。
③動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，但不等于0。v正=v逆≠0。
?、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)
?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用。
5、化學(xué)電源基本類型：
?、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫?fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
?、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
?、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。
6、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
|
電能 (電力) | 火電（火力發(fā)電） | 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 | 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 |
| 原電池 | 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 | 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 |
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭?qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
8、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
?、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
?、趧?dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
?、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
?、葑儯寒?dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
?、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)
?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng))
9、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng))
10、在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
高一化學(xué)必修2第二章知識(shí)點(diǎn)
在結(jié)束對(duì)高一化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí)，我們要將必修2的知識(shí)點(diǎn)反復(fù)溫習(xí)達(dá)到鞏固加深。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修2第二章知識(shí)點(diǎn)，能讓你更好理解教材。 高一化學(xué)必修2第二章知識(shí)點(diǎn)(一) 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 原因：
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