北京市高一化學方程式

　　化學方程式在化學科目中占非常大的比重。下面是由學習啦小編整理的北京市高一化學競賽知識點復習，希望對大家有所幫助。

　　北京市高一化學方程式(一)

　　1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2Na2O2

　　鈉與氧氣反應：4Na + O2 ==== 2Na2O

　　8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

　　10、鈉與水反應：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+ 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O ==== Ca(OH)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑

　　北京市高一化學方程式(二)

　　1、實驗室制氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

　　2、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O

　　3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O

　　4、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O

　　5、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2

　　6、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3

　　7、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O

　　硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑

　　8、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaOCaSiO3

　　9、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O

　　10、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2+H2O== Na2CO3 + H2SiO3↓

　　北京市高一化學方程式(三)

　　1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰;同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。

　　3. 鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒;有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。

　　5. 純堿的化學式是Na2CO3 ，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3·10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。

　　6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

　　7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。

　　(1)高錳酸鉀分解：

　　2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑

　　(2)碳酸銨或碳酸氫銨分解：

　　(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑

　　8. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

　　通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

　　11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓;

　　HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。

　　兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。