高中化學(xué)方程式配平方法思路

時(shí)間：2017-11-04 17:26:01 若木631由分享

高中化學(xué)方程式配平方法思路

　　化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，下面是學(xué)習(xí)啦小編為您整理的高中化學(xué)方程式配平方法，希望對(duì)您有所幫助!

　　高中化學(xué)方程式配平方法

　　配平化學(xué)方程式就顯得十分重要，它也是一切依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)。配平化學(xué)方程式，就是依據(jù)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，然后再依據(jù)質(zhì)量守恒定律，調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使得式子左右兩邊達(dá)到原子的種類相同，數(shù)目相等。

　　化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

　　(1)意義：化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì);表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　　(2)書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)

　?、俜磻?yīng)物化學(xué)式寫在左邊，生成物化學(xué)式寫在右邊，中間用“=”相連接。

　?、诨瘜W(xué)方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

　?、垡⒚鞣磻?yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號(hào)上邊寫出。如需要兩個(gè)以上條件時(shí)，一般把加熱條件寫在等號(hào)下邊(或用Δ表示)

　　④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成(反應(yīng)物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成(反應(yīng)物中不含固體)。

　　說明:①質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　高中化學(xué)配平步驟

　　①最小公倍數(shù)法：

　　A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)。

　　例如:

　　硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉

　　(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

　　_數(shù)字為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角

　　②觀察法：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

　　例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2

　　第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2

　　第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件為高溫)

　　③奇偶配平法：看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)(即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2);由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，是兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

　　例如: 第一步 C2H2+O2——CO2+H2O

　　第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O

　　第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O

　　第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反應(yīng)條件為點(diǎn)燃)

　?、艽ɑ瘜W(xué)計(jì)量數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組;解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a+c=2d (滿足氮原子數(shù)相等)

　　3a=4c (滿足氫原子數(shù)相等)

　　2b=c (滿足氯原子數(shù)相等)

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　5 零價(jià)法

　　把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價(jià),再根據(jù)以上的方法配

　　高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

　　1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因?yàn)榭梢允峭N元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。

　　2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因?yàn)橥之悩?gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時(shí)則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。

　　3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因?yàn)槿苜|(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。

　　Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

　　4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲]確定。

　　5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。

　　6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

　　能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。

　　7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。

　　8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機(jī)酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機(jī)酸酐等。

　　9。堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。

　　10。酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。

　　11。鹽不一定都是離子化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價(jià)子化合物。

　　12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。

　　13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因?yàn)闅怏w中存在化學(xué)平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合氣體。

　　14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。

　　15。含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機(jī)物。

高中化學(xué)方程式配平方法思路