高考化學(xué)必考內(nèi)容
高考化學(xué)必考內(nèi)容
化學(xué)科目的記憶內(nèi)容非常多，分清主次將對考試大有裨益。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高考化學(xué)必考內(nèi)容，希望對大家有所幫助。
高考化學(xué)必考內(nèi)容(一)
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)(8個)
?、俪Ｓ脙x器的主要用途和使用方法(主要是原理)
?、趯?shí)驗(yàn)的基本操作(主要是原理)
?、鄢Ｒ姎怏w的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)
④實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識培養(yǎng))
?、莩Ｒ姷奈镔|(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別
?、捱\(yùn)用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實(shí)驗(yàn)或評價實(shí)驗(yàn)方案。
?、咛骄啃詫?shí)驗(yàn)
⑧根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題)
2.化學(xué)計算(7個)
?、儆嘘P(guān)物質(zhì)的量的計算
?、谟嘘P(guān)溶液濃度的計算
?、蹥怏w摩爾體積的計算
?、芾没瘜W(xué)反應(yīng)方程式的計算
⑤確定分子式的計算
?、抻嘘P(guān)溶液PH值與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算
?、呋旌衔锏挠嬎?/p>
高考化學(xué)必考內(nèi)容(二)
1、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
2、離子反應(yīng)方程式的三重境界
3、元素周期表律
4、10、18電子粒子及其轉(zhuǎn)化
5、金屬元素及其化合物
6、非金屬元素及其化合物
7、熱化學(xué)方程式與蓋斯定律
8、幾種重要的商業(yè)電池
9、燃料電池及其應(yīng)用
10、電解原理及其應(yīng)用
11、反應(yīng)速率
12、三大平衡
13、溶液中的粒子濃度關(guān)系
14、碳原子的立體結(jié)構(gòu)
15、等價氫原子及其應(yīng)用
16、二價基團(tuán)插入法及其應(yīng)用
17、取代與縮聚反應(yīng)
18、加成與聚合反應(yīng)
19、羥醛縮合反應(yīng)
20、有機(jī)合成與推斷
21、實(shí)驗(yàn)中的儀器與操作原則
22、實(shí)驗(yàn)室氣體制備原則
23、物質(zhì)的分離提純原則
24、物質(zhì)的鑒別與鑒定原則
25、探究實(shí)驗(yàn)及其策略
27、幾種重要的無機(jī)明星物質(zhì)
28、幾種重要的有機(jī)明星物質(zhì)
29、幾種重要物質(zhì)的工業(yè)制備
30、工業(yè)流程試題解題策略
高考化學(xué)必考內(nèi)容(三)
1.有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
3、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
4、一些特殊的反應(yīng)類型：
① 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
② 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)
NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
③ 化合物+單質(zhì) 化合物
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
5.條件不同，生成物則不同
點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、2P+3Cl2===2PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl2===2 PCl5(Cl2充足)
點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、2H2S+3O2===2H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O2===2H2O+2S(O2不充足)
緩慢氧化點(diǎn)燃3、4Na+O2=====2Na2O 2Na+O2===Na2O2
CO2適量
6、Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2
點(diǎn)燃點(diǎn)燃5、C+O2===CO2(O2充足) ; 2 C+O2===2CO (O2不充足)
7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O
8、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
9、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)
Fe不足10、Fe+6HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe過量 Fe+4HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Fe不足Fe過量11、Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) ====3Fe(NO3)3
高考化學(xué)必考內(nèi)容(四)
1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等
5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.
3+-2--2---2- 如：Al與HCO3、CO3、HS、S、AlO2、ClO、SiO3等
Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.
3+-2--+---2-2-2+-+ 如：Fe與I、S;MnO4(H)與I、Br、Cl、S、SO3、Fe等;NO3(H)與
上述陰離子;
S2-、SO32-、H+
7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存
如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.