高三化學下學期知識點

　　判斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的物質(zhì)。下面是由學習啦小編整理的高三化學下學期知識點，希望對大家有所幫助。

　　高三化學下學期知識點(一)

　　阿伏加德羅定律

　　1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

　　(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

　　(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

　　(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;

　　(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少;

　　(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

　　(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。

　　(8)較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

　　高三化學下學期知識點(二)

　　實驗中水的妙用

　　1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

　　2.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

　　3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

　　4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

　　5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

　　6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

　　高三化學下學期知識點(三)

　　能夠做噴泉實驗的氣體

　　1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

　　2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液;

　　3、C2H2、C2H4與溴水反應

　　較金屬性強弱的依據(jù)

　　金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);

　　金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

　　注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

　　1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;

　　同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強;

　　2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強;

　　3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);

　　4、常溫下與酸反應劇烈程度;5、常溫下與水反應的劇烈程度;

　　6、與鹽溶液之間的置換反應;7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

　　較非金屬性強弱的依據(jù)

　　1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強;

　　同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;

　　2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;

　　3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強;

　　4、與氫氣化合的條件;

　　5、與鹽溶液之間的置換反應;