秋季學(xué)期高三年級期末題
想要學(xué)習(xí)好化學(xué)我們就要動手來做題，今天小編就給大家分享一下高三化學(xué)，希望大家一起來學(xué)習(xí)
高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷參考
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷(選擇題 共40分)
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 研究表明，燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物、二氧化硫等氣體物也與霧霾的形成有關(guān)(如圖所示)。下列措施不利于減少霧霾形成的是( )
A. 減少煤炭供熱 C. 增加植被面積
C. 推廣燃料電池 D. 露天焚燒秸稈
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A. 中子數(shù)為18的氯原子：3517Cl
B. 次氯酸的電子式：H••O••••••Cl
C. 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
D. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A. 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑
B. 晶體硅熔點高，可用于制作半導(dǎo)體材料
C. 氯化鐵有氧化性，可用于腐蝕銅制線路板
D. 氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料
4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO-3、HCO-3
B. 0.1 mol•L-1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、Cl-、SO2-4
C. 0.1 mol•L-1的BaCl2溶液中：Mg2+、Al3+、NO-3、SO2-4
D. 滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、NH+4、CO2-3、ClO-
5. 下列有關(guān)實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
A. 用圖1所示裝置制取少量乙酸乙酯
B. 用圖2所示裝置驗證SO2的漂白性
C. 用圖3所示裝置配制100 mL 0.100 mol•L-1的硫酸溶液
D. 用圖4所示裝置分離水和溴苯
6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 鋁片溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-===AlO-2+H2↑
B. 醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C. 用氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D. 向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HCO-3===BaCO3↓+H2O
7. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是( )
A. 元素X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
C. 四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性
8. 以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是( )
?、?6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g);ΔH1
② C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g);ΔH2
?、?C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3
A. 2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
B. 植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會不同
D. 若反應(yīng)①生成1.12 L O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
9. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A. C6H5ONa――→HCl(aq)C6H5OH――→Na2CO3(aq)CO2
B. FeS2――→O2高溫SO2――→H2O2H2SO4
C. Mg(OH)2――→HCl(aq)MgCl2(aq)――→△無水MgCl2
D. NH3――→O2催化劑△NO2――→H2OHNO3
10. 鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為Pb+PbO2+4H+ 2Pb2++2H2O。下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是( )
A. 充電和放電時，溶液中Pb2+濃度均保持不變
B. 放電時溶液中H+向正極移動
C. 放電時，正負(fù)電極質(zhì)量均會增大
D. 充電時的陽極反應(yīng)式為Pb2++4OH--2e-===PbO2+2H2O
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11. 以對甲基苯酚為原料合成抗氧化劑BHT的方法有如下兩種：
下列說法正確的是( )
A. 對甲基苯酚與BHT互為同系物
B. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是加成反應(yīng)
C. BHT與足量氫氣的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子
D. 一定條件下，對甲基苯酚能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
12. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色 溶液中不含K+
B 室溫下，向10 mL 0.2 mol•L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol•L-1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
D 將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色逐漸褪去 乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)
13. 下列說法正確的是( )
A. 在電解法精煉銅的過程中，若轉(zhuǎn)移1 mol電子，則陽極溶解32 g粗銅
B. 僅升高平衡體系2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)的溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快
C. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO2-3水解程度減小，溶液pH減小
14. 25 ℃時，已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5。取濃度均為0.100 0 mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分別用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液、0.100 0 mol•L-1鹽酸進(jìn)行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL時：
c(H+)+c(Cl-)=c(NH+4)+c(OH-)
B. 曲線Ⅰ，滴加溶液到20.00 mL時：
c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
C. 曲線Ⅱ，滴定過程中可能出現(xiàn)：
c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
D. 曲線Ⅱ，滴加溶液到10.00 mL時：
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
15. 700 ℃時，在四個恒容密閉容器中反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)達(dá)到平衡。
起始濃度 甲 乙 丙 丁
c(H2)/(mol•L-1) 0.10 0.20 0.20 0.10
c(CO2)/(mol•L-1) 0.10 0.10 0.20 0.20
甲容器達(dá)平衡時c(H2O)=0.05 mol•L-1。下列說法正確的是( )
A. 達(dá)平衡時容器乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%
B. 溫度升至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為2516，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 達(dá)平衡時容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍
D. 達(dá)平衡時容器丁中c(CO)與容器乙中的相同
第Ⅱ卷(非選擇題 共80分)
16. (12分)以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)為原料制備高純MnO2的流程如下：
(1) 酸浸時，通常加入FeSO4作催化劑加快反應(yīng)速率。
?、贋樘岣咚峤俾剩€可以采取的措施有 (寫一種)。
?、跒V渣中含大量硫單質(zhì)，酸浸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2) 證明除鐵后所得溶液中不含鐵元素的實驗方法是 。
(3) 酸性條件下，用合適的氧化劑可以將MnSO4轉(zhuǎn)化為高純MnO2。
①用NaClO3作氧化劑時會同時產(chǎn)生NaCl，該反應(yīng)的離子方程式為 。
反應(yīng)中NaClO3的用量不宜過多的原因是 。
②用適量的KMnO4作氧化劑，反應(yīng)后溶液中無錳元素剩余。理論上消耗KMnO4與生成MnO2的n(KMnO4)∶n(MnO2)= 。
17. (15分)利用蒈烯(A)為原料可制得除蟲殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：
已知：R1CHO+R2CH2CHO――→①稀NaOH② H3O+/△ 。
(1) 化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱為 。
(2) A→B的反應(yīng)類型為 。
(3) G的分子式為C10H16O2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(4) 寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
?、倌芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);② 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5) 寫出以 和CH3CH2OH為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
18. (12分)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3•xH2O]是一種光敏材料。為測定其純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))進(jìn)行如下實驗：
步驟一：稱取5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液將C2O2-4恰好全部氧化為二氧化碳，向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色消失，過濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并。
步驟三：用0.010 00 mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.00mL。
步驟四：另取5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，在110 ℃下加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體質(zhì)量為4.460 g。
已知：酸性條件下MnO-4被還原成Mn2+。
(1) 加入鋅粉的目的是 。
(2) 步驟二中C2O2-4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵含量 (填“偏低”“偏高”或“不變”)。
(3) 步驟三滴定終點的現(xiàn)象為 。
(4) 計算該三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的純度(寫出計算過程)。
19. (15分)氯化鎳(NiCl2•6H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè)，某實驗室以單質(zhì)Ni為原料制取氯化鎳的實驗步驟如下：
已知：① Fe(OH)3完全沉淀pH為3.2;Ni(OH)2開始沉淀pH為7.2，完全沉淀pH為9.2。
?、?NiCl2易水解，從溶液中獲取NiCl2•6H2O須控制pH<2。
(1) 在三頸燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量Ni粉和水，通入空氣，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反應(yīng)結(jié)束，過濾，制得NiSO4溶液。
①反應(yīng)過程中，為提高稀硝酸的利用率，在不改變投料比的情況下，可采取的合理措施有 。
②向A裝置中通入空氣的作用是攪拌、 。
③若鎳粉過量，判斷反應(yīng)完成的現(xiàn)象是 。
(2) 將所得NiSO4溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)得到NiCO3•Ni(OH)2沉淀，過濾，洗滌。
?、俪恋矸磻?yīng)的離子方程式為 。
②檢驗NiCO3•Ni(OH)2沉淀是否洗滌完全的方法是 。
(3) 在NiCO3•Ni(OH)2固體中混有少量Fe(OH)3。請補(bǔ)充完整由NiCO3•Ni(OH)2固體制備NiCl2•6H2O的實驗方案：向NiCO3•Ni(OH)2固體中加入鹽酸，邊加邊攪拌， 。
[NiCl2的溶解度曲線如右圖所示。實驗中須選用的儀器和試劑：pH計、鹽酸、乙醇等]
20. (14分)污水中過量的氮元素會使水體富營養(yǎng)化，其中主要以氨氮(NH3、NH+4等)存在。
(1) 化學(xué)沉淀法可用于氨氮濃度較高的廢水處理。其原理是加入可溶性磷酸鹽將其中的Mg2+和NH+4同時轉(zhuǎn)化為磷酸銨鎂(MgNH4PO4)。若沉淀后溶液中c(Mg2+)=2×10-5 mol•L-1，c(NH+4)=1.25×10-3 mol•L-1，則所得沉淀中 (填“含有”或“不含”)Mg3(PO4)2。已知Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13;Ksp[Mg3(PO4)2]=9.8×10-25。
(2) 使用次氯酸鈉等氧化劑可將污水中的NH3氧化除去。
?、傧虬彼屑尤氪温人徕c可產(chǎn)生無色無味的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
?、谝欢〞r間內(nèi)，污水pH對次氯酸鈉氧化脫除氨氮的影響如圖1所示。污水pH越小，加入次氯酸鈉后水中的 濃度越大，氧化能力越強(qiáng)。但當(dāng)pH<8時，氨氮去除率隨pH減小而降低，其原因是 。
?、勰硹l件下，次氯酸鈉投加量對污水中氮的去除率的影響如圖2所示。當(dāng)m(NaClO)∶m(NH3)>7.7時，總氮的去除率隨m(NaClO)∶m(NH3)的增大不升反降的原因是 。
(3) 陰極間接氧化法也可用于氨氮處理。其原理是以鎂作陽極材料、碳納米管作陰極材料電解弱堿性含氮廢水，在陰極處通入空氣會產(chǎn)生過氧化氫，從而將氨氮氧化除去。該陰極的電極反應(yīng)式為 。
21. (12分)鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]是新型鋰離子電池電解質(zhì)，乙酸錳可用于制造離子電池的負(fù)極材料。合成方法如下：
2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4===2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
4Mn(NO3)2•6H2O+26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
(1) Mn3+基態(tài)核外電子排布式為 。
(2) 草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，1 mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。
(3) 與SiF4互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為 。
(4) CH3COOH易溶于水，除了它是極性分子外，還因為 。
(5) 錳的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，錳晶體中每個錳原子距離最近的錳原子數(shù)目為 。
化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
1. D 2. A 3. C 4. B 5. D 6. C 7. A 8. A 9. B 10. B 11. AD 12. C 13. B 14. BD 15. CD
16. (12分，每空2分)
(1) ① 提高酸浸溫度(將礦石粉碎)
② ZnS+MnO2+2H2SO4=====FeSO4ZnSO4+MnSO4+S+2H2O
(2) 取少量溶液，加入KSCN溶液，再滴入少量氯水，若溶液不變成血紅色，則溶液中不含鐵元素
(3) ① 3Mn2++ClO-3+3H2O===3MnO2↓+Cl-+6H+
過量的NaClO3在酸性條件下與Cl-反應(yīng)會生成有毒的Cl2
② 2∶5
17. (15分)
(1) 醛基、羰基(4分)
(2) 氧化反應(yīng)(2分)
(3) (2分)
18. (12分)
(1) 將Fe3+還原為Fe2+(2分)
(2) 2MnO-4+5C2O2-4+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分) 偏高(2分)
(3) 錐形瓶內(nèi)溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不消失(2分)
(4) 5Fe2++MnO-4+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
n(Fe2+)=5n(MnO-4)=5×20.00×10-3 L×0.01 mol•L-1×10=1.000×10-2 mol(1分)
n(H2O)=(5.000 g-4.460 g)÷18 g•mol-1=3.000×10-2 mol(1分)
1∶x=1.000×10-2 mol∶3.000×10-2 mol
x=3(1分)
晶體化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3•3H2O
晶體純度=1.000×10-2 mol×491 g•mol-15.000 g×100%=98.20%(1分)
19. (15分)
(1) ① 減緩硝酸的滴加速率或適當(dāng)降低溫度(2分)
②將生成的NO氧化為硝酸或使產(chǎn)生的NO部分轉(zhuǎn)化為NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收(2分)
?、廴i燒瓶內(nèi)無紅棕色氣體出現(xiàn)(2分)
(2) ① 2Ni2++4HCO-3===NiCO3•Ni(OH)2↓+3CO2↑+H2O(2分)
②取最后一次洗滌液，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象則已洗滌干凈(2分)
(3) 用pH計測定反應(yīng)液3.2
20. (14分)
(1) 不含(2分)
(2) ① 2NH3+3NaClO===N2↑+3NaCl+3H2O(2分)
② HClO(2分) pH過小，將NH3轉(zhuǎn)化為NH+4后較難除去(3分)
③ NaClO投入過多會將NH3氧化為NO-3等更高價態(tài)的物質(zhì)，未能從溶液中除去(3分)
(3) O2+2e-+2H2O===H2O2+2OH-(2分)
21. (12分，每空2分)
(1) [Ar]3d4
(2) sp2雜化 7 mol或7×6.02×1023
(3) SO2-4、PO3-4等
(4) 乙酸與水分子間可形成氫鍵
(5) 12
高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷帶答案
相對原子質(zhì)量：H：1 Na：23 S：32 O：16 C：12 Zn：65 Cu：64 Fe:56 Ag:108
第Ⅰ卷 客觀卷
一、選擇題(本大題共21小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意)
1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識不正確的是( )
選項 常見古詩文記載 化學(xué)知識
A 《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。” 黃芽為硫黃
B 《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛。” 強(qiáng)水為硝酸
C 《九轉(zhuǎn)流珠神仙九丹經(jīng)》中生砒精制砒霜的記載：“其色飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連。” 利用了蒸餾操作
D 《本草經(jīng)集注》中鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，乃真硝石也。” 利用了焰色反應(yīng)
2.下列說法正確的是( )
A. 液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)
B. NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
3.下列說法正確的是( )
A. HCl的電子式為H:Cl
B. Na2O2只含有離子鍵
C. 質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12C
D. 用電子式表示KBr的形成過程：
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是( )
A.12.0 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA
B.14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA
D.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
?、賞H=0的溶液：Na+、I-、NO3-、SO42-
?、趐H=12的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
?、芗尤隡g能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
?、拗行匀芤褐校篎e3+、Al3+、NO3-、Cl-、
A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②⑥
6.近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的，。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有( )
?、俚鞍踪|(zhì)的變性 ②蛋白質(zhì)的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應(yīng) ⑥氧化還原反應(yīng)
A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W 處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑: Y
B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)
C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
D.Y分別與X、Z形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同
8.關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序，下列評價正確的是( )
A. 向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)
B. 向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成
C. 向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)
D. 向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、大小相同的鐵和銅，銅首先參加反應(yīng)
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是( )
A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)
B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)
C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同
D.工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)
10.下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是( ) ( B )
選項 原因 結(jié)論
A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
B 乙酸分子中含有羧基 可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C 纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(C6H10O5)n 它們屬于同分異構(gòu)體
D 乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng) 二者屬于同一反應(yīng)類型
11.阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A.溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)
B.阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯
D.阿托酸分子中含有4個碳碳雙鍵
12.已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是( )
A. O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子為2mol
C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
13.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是( )
元 素 X Y Z W
原子半徑(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099
最高正價或最低負(fù)價 +4 +5 -2 -1
A.Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵
B.1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
14.在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為
CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N
B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
C.反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子
D.該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的12
15.下列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )
操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 向飽和Na2CO3 溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3晶體
B 向含有酚酞的燒堿溶液中通入SO2 溶液紅色退去 二氧化硫有漂白性
C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 溶液中有Na+、無K+
D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)
16.為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時間后加熱，實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是( )
A.氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體
B.反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3
C.BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3
D.反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
17.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是( )
A. 實驗Ⅰ：滴加飽和氯化鐵，馬上產(chǎn)生紅褐色沉淀
B. 實驗Ⅱ：溶液顏色立即變紅
C. 實驗Ⅲ ：放出大量氣體
D. 實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
18.某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4
D. a-d>3/4
19.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移4mol電子
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O
C.電池工作時，CO32-向電極B移動
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
20.下列離子方程式正確的是( )
A.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
+2HCO3-→ +2H2O+2CO2↑
B.在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：
Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O
D.用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42- = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
21.將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol，則NaOH的濃度為( )
A.2 mol/L B.1.8 mol/L C.2.4 mol/L D.3.6 mol/L
第Ⅱ卷 非選擇題
二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第22～24題為必考題，每個試題考生都必須做答。第25～26題為選考題，請考生從給出的2道題中任選一題作答，多答按所答的第一題評分。)
22. (18分)甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下：Ⅰ.CO+2H2?CH3OH
?、?CO2+3H2?CH3OH+H2O
?、?CO2+H2?CO+H2O
請回答下列問題：
(1) 已知三種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表：
物質(zhì) CO(g) H2(g) CH3OH(l)
燃燒熱(kJ•mol−1) −283.0 −285.8 −726.51
①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________。
?、谟嬎?5℃、101kPa條件時反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_________kJ•mol−1 。
(2)直接甲醇燃料電池(Direct Methanol Fuel Cell，DMFC)
屬于質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示：
?、賑處產(chǎn)生的氣體是________
?、谪?fù)極的電極反應(yīng)式是_________________________。
(3)下圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
?、僖抑蠦極的電極反應(yīng)式_______,
?、谝抑蠥極析出的氣體在標(biāo)況下的體積________
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則②線表示的是____的變化，反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____ml 5mol/l NaOH溶液。
23.(12分)鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))，Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：
(1)Ti位于元素周期表中的位置為_______。鈦鐵礦在預(yù)處理時需要進(jìn)行粉碎，其原因是_______。
(2)過程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是_________。
(3)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
(4)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式_____________________________
(5)由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。
24.(14分) 醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化;易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:
①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，400mL0.200mol/LCrC13溶液。
②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
?、鄞i燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
?、軐⒀b置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2•2H2O
(1)裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。
(2)生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________。
(3)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為________________。
(4)裝置丙的作用是________________。
(5)為得到純凈干燥的產(chǎn)品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。
?、僖颐?②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸
(6)本實驗中[Cr(CH3COO)2]2•2H2O的產(chǎn)率是_____________。
25.(14分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過______________(最可靠)方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定
形的兩種存在形態(tài)，c的電子排布圖為_______________________。
(2)A和B是兩種常見的有機(jī)物，A能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢; B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A中存在化學(xué)鍵的類型是______;
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵
B分子官能團(tuán)中碳原子的軌道雜化類型是____。
(3)用“>”或“<”填空：
第一電離能 熔點
b___d dc2晶體___d晶體
(4)c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料，化學(xué)式為e2c，在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子，其余c原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個e原子，e元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍(lán)色透明溶液，加入乙醇可析出深藍(lán)色晶體，請書寫析出晶體的離子方程式___________________。
(6)e單質(zhì)為面心立方晶體，其原子半徑為rcm，其晶胞棱長為a nm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值則e單質(zhì)的密度為__________g•cm-3，其空間利用率的計算式為_______________________。
26.(14分) 高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:
已知:
I.RCOOR´+R "OH RCOOR "+R´OH (R.R'、R"代表烴基)
II. (R代表烴基)
(1)PMMA 單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______，PET單體中的官能團(tuán)名稱為________。
(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。
(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有(___)個。
(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為:__________;另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))
化學(xué)
1C 2C 3D 4B 5A 6B 7B 8C 9B 10B 11D 12D 13D 14B 15A 16C 17C 18C 19D 20B 21A
22 (1)①CO (g)+ O2(g)= CO2(g) △H= -283.0 kJ•mol-1、② -128.09
(2)①CO2 ②CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ (3 )① Cu2+ +2e-=Cu 2H++2e-=H2↑②2.24L③Fe2+ 280ml
23 (1). 第四周期IVB . 增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率
(2). 100℃ 3小時
(3). 溫度過高，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致Ti元素浸出率下降
(4). 2Fe2++ H2O2+ 2H3PO4 == 2FePO4 + 4H++ 2H2O
(5). 2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ 3CO2↑+ H2O
24 (1). 平衡壓強(qiáng)或保證分液漏斗中的液體順利流下 關(guān)閉k1和k2，用止水夾夾住連通管a，打幵分液漏斗活塞，若一段時間之后，分液漏斗中水不能順利流下，則氣密性良好
(2). 2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O↓
(3). 關(guān)閉k1，打開k2 (4). 防止空氣進(jìn)入裝置乙氧化二價鉻 (5). ②①(6)75%
25 (1). X-射線衍射實驗 (2) BCDE sp2 (3). > > (4). 16 ds (5). [Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O= [Cu(NH3)4]SO4•H2O↓
(6). p= ×100%
26 (1). 酯基和羥基 (2). 氧化
(3). n-1 (4). CH3COCH2COCH3 8
高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷
7.下列說法不正確的是( )
A.硝化甘油在體內(nèi)能夠分解出大量硝酸，會促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛
B.侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C.剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁，而青花瓷、玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
D.生物煉銅法就是利用某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌，利用空氣中的氧氣把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，從而使銅的冶煉變得成本低，污染小，反應(yīng)條件十分簡單
8.下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是( )
選項 實驗操作 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A 取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該酸雨試樣中一定含有H2SO4
B 將鋅片和銀片用導(dǎo)線連接后同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，銀片表面產(chǎn)生大量氣泡 形成的原電池中鋅作負(fù)極，銀作正極
C 某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成 溶液中一定含有醛類化合物
D 配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量稀硝酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉 抑制Fe 2+水解，并防止Fe 2+被氧化為Fe3+
9.下列是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法正確的是( )
A.三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C.三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體
D.三種物質(zhì)在一定條件下，均可以被氧化
10.下列說法正確的是( )
A.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0
B.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D.等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小
11.利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示，
裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2O=====電解NaClO3+3H2↑，
裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=====電解2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列關(guān)于該流程說法不正確的是( )
A.該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用
B.裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
C.裝置②發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物
D.為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補(bǔ)充Cl2
12.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍.則下列說法中正確的( )
A.X的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物的沸點
B.原子半徑比較：X
C.X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D.短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)
13.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的 會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去 。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是( )
A. 的數(shù)量級為
B.除 反應(yīng)為Cu+ +2 =2CuCl
C.加入Cu越多， 濃度越高，除 效果越好
D.2 = +Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
26.某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
(1)提出假設(shè)
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：
猜測1：可能是____________________。
猜測2：可能是MgCO3。
猜測3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg(OH)2]。
(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號 實驗 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
實驗Ⅱ 將實驗Ⅰ中收集的氣體點燃
實驗Ⅲ 取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________ 如果出現(xiàn)______________，則白色不溶物可能是MgCO3
實驗Ⅳ 取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 如果產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在______離子
(3)設(shè)計定量實驗確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重13.2 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式________________________。
(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因__________。
27.隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
則該反應(yīng)的ΔH=________kJ•mol-1。
(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
②X軸上a點的數(shù)值比b點________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是________________________________________________________。
(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3 mol•L-1，則Ksp(PbI2)=_________;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)+2I-(aq) PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=________________________________________________________________________。
(5)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：
?、俜磻?yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
?、趯⒍趸蛲ㄈ氲馑袝l(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O 3H++HSO-4+2I-， I2+I- I-3，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、___________(填微粒符號);由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。
28.鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學(xué)興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，設(shè)計了如下回收鎂的工藝流程：
(1)酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是___________________________________。為達(dá)到目的，還可以采取的措施是_________________________________________________(任寫一條)。
(2)酸浸時，生成濾渣1的離子方程式為__________________________________。
(3)第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_____________________________。當(dāng)加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為__________________。已知：Ksp[Fe(OH) 3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
(4)設(shè)計簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實驗過程：________________________________
_______________________________________________________________。
(5)濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是__________(寫化學(xué)式)，其陽離子的電子式為________。
(6)寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
35.[化學(xué)——選修2：物質(zhì)結(jié)構(gòu)](15分)
硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達(dá)式為___________，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是________，VO43-的幾何構(gòu)型為________.
(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。
?、倩鶓B(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為_______，該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________。
?、?-巰基煙酸(圖2) 水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________。
(3)下列含硫物質(zhì)中存在Π鍵的是_____。
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學(xué)式為______。圖4 為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。
36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種縮醛類香料。具體合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去)：
已知以下信息：① ②D為能與金屬鈉反應(yīng)的芳香族化合物 回答下列問題：
⑴A的名稱是_________，圖中縮醛的分子式是_________。
⑵B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
?、且韵掠嘘P(guān)C的說法正確的是_________。
a.易溶于水b.分子中所有原子可能在同一平面
c.與乙醇互為同系物d.在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔
?、娶邸ⅱ莸挠袡C(jī)反應(yīng)類型依次為為________________、_________________，④的化學(xué)方程式為_______________________________________。
?、蓪懗鰸M足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：含有苯環(huán)，加入FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1。________________________
?、蕝⒄?的合成路線，設(shè)計一條由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備 的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件)。_________________________________
化學(xué)評分細(xì)則：
7【答案】A
8答案：B
9答案：D
10答案：D
11【答案】C
12【答案】A
13答案：D
26答案 (1)Mg(OH)2 (2)
實驗序號 實驗 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
實驗Ⅱ 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，氣體成分為氫氣
實驗Ⅲ 稀鹽酸(合理均可) 產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解
實驗Ⅳ CO2-3
(3)3MgCO3•Mg(OH)2[或Mg(OH)2•3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3] (4)NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO-3??H++CO2-3、H2O??H++OH-;Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO2-3生成難溶物Mg(OH)2•3MgCO3，則H+、OH-、CO2-3的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動。故Mg與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量H2
27【答案】(1)-12
(2)①25% ②小 隨著Y值的增大，c(CH3OH)減小，平衡CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度
(3)2 mol
(4)4×10-9 4 000
(5)①小于
?、贖+ I-3 減小n?I2?n ?SO2?的投料比
28【答案】(1)加快浸出速率，提高浸取率(1分) 提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增加硫酸濃度(或其他合理答案)(1分)
(2)MgSiO3+2H+ Mg2++H2SiO3(2分)
(3)使Fe3+、Al3+沉淀(1分) 4.0×10-5(2分)
(4)溶于適量氫氧化鈉溶液，過濾得Fe(OH)3;向濾液中通入過量CO2，過濾得Al(OH)3(2分)
(5)(NH4)2SO4(1分) (2分)
(6)Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)=====通電Mg+Cl2↑(2分)
35【答案】 (1) +5 正四面體 (2) ①2 sp3 N>O>C ②2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大 (3) AD (4) VS
36【答案】(1)乙烯 C10H12O2(2)CH3OH(3)ad (4)取代反應(yīng)氧化反應(yīng)
(5) (6)
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