高二化學電解方程式
高二化學電解方程式
通過學習化學我們知道，電解過程是在電解池中進行的。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學電解方程式，希望對大家有所幫助。
高二化學電解方程式(一)
1.KAL(SO4)2→K++Al3++2SO42-
2.H2S=(可逆)=H++HS-，HS-=(可逆)=H++S2-
3.KHCO3→K++HCO3-，HCO3-=(可逆)=H++CO32-
4.NaHSO4→Na++H++SO42-
硫酸銅溶液和氫硫酸反應(yīng)：Cu2++S2-→CuS↓
碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-→CO32-+H2O
硫氫化鈉溶液和硫酸氫鈉溶液：HS-+HSO4-→H2S↑+SO42-
碳酸鉀溶液水解：CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-;HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-
硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液：Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑
溴化亞鐵溶液和過量的氯氣：由于Fe2+先與Cl2反應(yīng)，所以：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-
5、熔融狀態(tài)下的電解：
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
NaHF2(熔融) H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑
高二化學電解方程式(二)
1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性電解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解：
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
堿性水解：
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液
鍍銅：CuSO4電鍍液
鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓
純銅(+) Cu–2e-==Cu2+
鍍鋅：ZnSO4電鍍液
鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓
純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+
鍍銀：AgNO3電鍍液
鍍件(-) Ag++e-==Ag↓
純銀(+) Ag–e-==Ag+
鍍鎳：NiSO4電鍍液
鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓
純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+
高二化學電解基本類型：
1、電解電解質(zhì)本身
如CuCl2溶液的電解，陽極的書寫我們要考慮溶液中的陰離子的放電順序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-從左到右得電子能力由難到易，所以Cl-優(yōu)先放電：電極方程式：2Cl- →Cl2 +2e-。陰極的書寫我們要考慮，溶液中的陰離子的放電順序：K+、Ca2+、 Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放電從左往右得電子能力由難到易，所以Cu2+優(yōu)先放電，電極方程式：Cu2++2e- → Cu電極總反應(yīng)：兩個電極配成相同電子后相加即：CuCl2 = Cu+Cl 2
符合這種類型的有：Cl-往右的陰離子與H+向右的陽離子結(jié)合形成的化合物電解時都符合這條規(guī)律。
2、電解時相當于電解水
如Na2SO4溶液的電解;陽極的書寫我們要考慮，溶液中的陰離子的放電順序，OH-優(yōu)先SO42-放電電極方程式:4OH-→O2 +2H2O+4e-。陰極的書寫我們要考慮溶液中的陽離子的放電順序，H+優(yōu)先Na+放電，電極方程式：2H++2e-→H2 ，電極總反應(yīng)：兩個電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，兩個電極相加即2H2O= 2H2 +O2 。
符合這種類型的有：OH-往左的陰離子與也H+往左的陽離子所形成的化合物，電解時都符合這條規(guī)律 。
3、電解時放氧生酸型
如CuSO4溶液的電解：陽極的書寫要考慮溶液中的陰離子的放電順序：OH-優(yōu)先SO42-放電，電極方程式 4OH- → O2 +2H2O+4e-陰極的書寫要考慮溶液的陽離子的放電順序，Cu2+優(yōu)先H+放電，電極方程式:Cu2++2e- → Cu?？傠姌O方程式：電子轉(zhuǎn)移相同時兩極相加即：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2
符合這種類型的有：OH-往左的陰離子與H+往右的陽離子形成的化合物，也可以看成含氧酸根離子與不活潑金屬陽離子所形成化合物。
只要我們抓住這條規(guī)律，會達到事半功倍的效果，如有題目：用惰性電極電解AgNO3溶液后，問溶液的PH怎樣變化?只要能記住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH變小，既快速又準確。
4、電解時放氫生堿型
NaCl溶液的電解：陽極的書寫要考慮溶液中的陰離子 的放電順序，Cl-優(yōu)先OH-放電，電極方程式:2Cl- → Cl2 +2e-陰極的書寫要考慮溶液中的陽離子的放電順序，H+優(yōu)先Na+放電，電極方程式：2H++2e- H2 ?？傠姌O式的書寫要注意，轉(zhuǎn)移電子相同后，我們還要考慮這些離子來自于何種物質(zhì)才能相加，NaCl溶液的電極總方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ，并非直接兩種化合物相加，如上面的2HCl=Cl2 + H2 就顯然錯誤了。
符合這種類型的有：OH-向右的陰離子和H+向左的陽離子形成的化合物。
只要我們能掌握住這幾條規(guī)律，在平時的練習中有很多題目很快就能做出來：如用惰性電極電解NaCl溶液一段時間后，要使溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，應(yīng)該加何種物質(zhì)，我們很快判斷出符合放氫生堿型，出來H2和Cl2且要將其生成堿中和掉，故加HCl即可。