高二化學(xué)選修4第四章知識點

　　高二化學(xué)選修4第四章知識點(一)

　　原電池正、 負極的判斷方法：

　　(1)由組成原電池的兩極材料判斷

　　一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。

　　(2)根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。

　　電流由正極流向負極;電子由負極流向正極。

　　(3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的流動方向判斷

　　在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

　　(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷

　　原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

　　(5)根據(jù)電極質(zhì)量增重或減少來判斷。

　　工作后，電極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在電極(正極)放電，電極活動性弱;反之，電極質(zhì)量減小，說明電極金屬溶解，電極為負極，活動性強。

　　(6)根據(jù)有無氣泡冒出判斷

　　電極上有氣泡冒出，是因為發(fā)生了析出H2的電極反應(yīng)，說明電極為正極，活動性弱。 本節(jié)知識樹

　　原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能。

　　高二化學(xué)選修4第四章知識點(二)

　　一次電池

　　(1)普通鋅錳電池

　　鋅錳電池是最早使用的干電池。鋅錳電池的電極分別是鋅(負極)和碳棒(正極)，內(nèi)部填充的是糊狀的MnO2和NH4Cl。

　　(2)堿性鋅錳電池

　　用KOH電解質(zhì)溶液代替NH4Cl作電解質(zhì)時，無論是電解質(zhì)還是結(jié)構(gòu)上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電極反應(yīng)如下：

　　(3)銀鋅電池——紐扣電池

　　該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。其電極反應(yīng)式為：

　　(4)高能電池——鋰電池

　　該電池是20世紀70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對原子質(zhì)量很小，所以比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大，使用壽命長。

　　高二化學(xué)選修4第四章知識點(三)

　　1、原電池的工作原理

　　(1)原電池概念： 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置， 叫做原電池。

　　若化學(xué)反應(yīng)的過程中有電子轉(zhuǎn)移，我們就可以把這個過程中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計成定向的移動，即形成電流。只有氧化還原反應(yīng)中的能量變化才能被轉(zhuǎn)化成電能;非氧化還原反應(yīng)的能量變化不能設(shè)計成電池的形式被人類利用，但可以以光能、 熱能等其他形式的能量被人類應(yīng)用。

　　(2)原電池裝置的構(gòu)成

　　①有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極。

　?、陔姌O材料均插入電解質(zhì)溶液中。

　　③兩極相連形成閉合電路。

　　(3)原電池的工作原理 原電池是將一個能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，簡易記法：負失氧，正得還。

　　2、原電池原理的應(yīng)用

　　(1)依據(jù)原電池原理比較金屬活動性強弱

　?、匐娮佑韶摌O流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負極，二者是相反的。

　?、谠谠姵刂?，活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng);不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。 ③原電池的正極通常有氣體生成，或質(zhì)量增加;負極通常不斷溶解，質(zhì)量減少。

　　(2)原電池中離子移動的方向

　　①構(gòu)成原電池后，原電池溶液中的陽離子向原電池的正極移動，溶液中的陰離子向原電池的負極移動;

　　②原電池的外電路電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。