高中化學選修4說課稿
高中化學選修4說課稿
氣體有實際氣體和理想氣體之分。下面是由學習啦小編整理的高中化學選修4說課稿，希望對大家有所幫助。
高中化學選修4說課稿(一)
一、 教材分析
1、 本課的地位與作用。
我說課的課題是：高中化學選修四《化學反應原理》，第 三 單元，第 一 課《 弱電解質的電離 》。這節(jié)課在本冊書中的地位承上啟下，關聯(lián)化學平衡和電離平衡，所以要學生掌握歸納、演繹、分析辨析的能力。
學習本課有以下幾個作用： 一、復習化學平衡的有關知識。二、推演電離平衡和化學平衡的聯(lián)系及區(qū)別。三、掌握電解質的概念，區(qū)分強弱電解質。四、為鹽的水解平衡構建基礎。
2、 教學目標及依據。
根據《化學課程標準》的具體要求，結合教材，本著面向全體學生、使學生自主全面主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學目標如下：
①知識與能力目標：
1、能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論
2、了解電離平衡常數及其意義
3、了解強電解質和弱電解質與結構的關系
②過程與方法目標：
通過實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法
③情感、態(tài)度與價值觀目標：
讓學生了解化學與生活，化學與社會的息息相關
3、 重點與難點突破及途徑。
本節(jié)教學重點是：強、弱電解質的概念和弱電解質的概念
難點原因：弱電解質的電離平衡，要掌握弱電解質的可逆電離，再由化學平衡的定義推演
突破途徑：構建實驗，設計實驗方案，從等濃度的鹽酸和醋酸導電性以及PH值不同的比較，分析不同的原因，歸納出強弱電解質的劃分標準及概念。
二、教材處理
1、 學生狀況及對策：
學生對化學平衡已經有了較深刻的理解，已經知道化學平衡的特征，所以上手較容易。要讓學生學會用已知知識推斷和演繹未知知識的思想，要強化實驗的設計和分析，培養(yǎng)學生的理科思維。
2、 內容的組織安排：
內容上結合學生實際，分為兩課時，這節(jié)課主要讓學生掌握強弱電解質的區(qū)別及電離平衡的構建。教學中要注意前后知識的關聯(lián)，側重實驗的分析，概念的辨析，從知識最細微的地方強化區(qū)別。課堂主思路就是回顧------辨析------實驗-----分析------構建概念-----應用-------小結。
三、教法學法與教學手段
1、教學方法：為了突出重點，突破難點，完成教學目標，選擇行之有效的教學方法是非常關鍵的。根據課程標準的要求和本節(jié)課的特點，我主要采用(實驗探究法、控制變量法、知識遷移法、建立模型法、認識類比法、問題討論法、教師導學法、學生自學法)倡導自主、合作、探究的學習方式，關注學生的個體差異和不同的學習需求，愛護學生的好奇心、求知欲。這樣既充分調動了學生學習的積極性，又培養(yǎng)了學生的觀察、分析和思維能力和創(chuàng)新意識。
2、學習方法
古人主張：“授人魚，不如授人以漁”，在全面推進課程改革的今天，課堂上不僅要傳授文化知識，更重要的是教給學生科學的學習方法，為他們今后繼續(xù)教育或終身教育打下基礎，所以在教學過程中我注意滲透學生學法指導，如：(自學法、實驗探究法、控制變量法、知識遷移法、模型法、類比法、由簡到繁法、動手動腦)
3、教學手段：運用多媒體、板書、投影機等
四、 教學程序設計
為了完成本節(jié)的教學目標，我是這樣安排的：
第一環(huán)節(jié)：知識回顧：導入舊概念，提出新問題，激發(fā)興趣，(激發(fā)求知欲)對
已掌握知識做二次回顧和概念辨析。
第二環(huán)節(jié)：新課學習： 設計實驗情景，讓學生動手動腦，學會知識的關聯(lián)，會
應用已有知識解決新問題，通過學生互助，教師引導，完成知識的構建，能力的應用。
第三環(huán)節(jié)：課堂檢測：設計情境，讓學生對新知識做到再次辨析，升華知識，理
解新內容。最后課堂小結，完善知識體系，總結課堂問題，加深記
憶。
第四環(huán)節(jié)：布置作業(yè)：分為兩部分：
(1)書面作業(yè)課本課后習題P43-44及學案練習題和復習本節(jié)。
(2)預習下節(jié)內容，目的是為了鞏固本節(jié)知識和順利學習下節(jié)課做準備。
第五環(huán)節(jié)：教學體會
總之，本節(jié)課我是在培養(yǎng)學生各方面素質的前提下設計的。教學中采用(實驗探究法、控制變量法、知識遷移法、建立模型法、認識類比法、分組討論法、問題討論法、教師導學法、學生自學法)等多種教學方法。運用實驗、電教媒體等教學手段，把學生探索知識、培養(yǎng)學生興趣和能力、滲透學生學習方法有機地結合在一起，目的使學生得到全面發(fā)展。
第六環(huán)節(jié)：板書設計：
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節(jié) 弱電解質的電離
一、電解質有強弱之分
在水溶液里全部電離成離子的電解質叫強電解質;如強酸、強堿、絕大多數鹽。
只有一部分分子電離成離子的電解質叫弱電解質。如弱酸、弱減、水。
二、弱電解質的電離過程是可逆的
1、CH3COOH
弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖
2、在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質分子電離成離子的速率和離 CH3COO-+H+
子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
3、電離平衡的特征
4、影響因素：①濃度 ②溫度
高中化學選修4說課稿(二)
今天我說課的內容是新課程人教版高中化學選修4第三章第三節(jié)《鹽類的水解》(第一課時)，以下我從五個方面加以闡述。
一、教材分析
1、本節(jié)課在教材中的地位和作用
(1)鹽類的水解是在學生已經學習了化學平衡原理的基礎上討論電解質在水溶液中的電離行為，包括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系;學生也知道溶液酸堿性的本質原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學生的認知發(fā)展。
(2)鹽類水解是后續(xù)電化學學習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。
2、本節(jié)課的重點、難點
重點：鹽類水解的本質。
難點：鹽類水解的離子方程式的書寫。
二、課標要求
1、認識鹽類水解的原理，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不做要求。
2、能運用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性，正確書寫鹽類水解的離子方程式。
三、學習目標及措施
根據學生已有的知識水平和認知能力，結合新課標的基本理念，制定學習目標如下：
1、鹽類水解的原理是什么?借助于實驗探究和理論分析這“兩條腿”走路，引導學生
+–根據溶液酸堿性與溶液中H、OH濃度的關系這一核心思路，綜合分析水的電離和弱電解質
的電離兩個平衡體系中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理。
2、鹽類水解的規(guī)律有哪些?采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律。
3、如何正確書寫鹽類水解的反應方程式?結合離子反應方程式書寫的基礎多加練習。
四、教學方法
這節(jié)課，我采取了實驗探究和理論研究兩條學習主線：
實驗探究是使用實驗探究的科學方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學平衡理論在鹽溶液中的延伸。其目的在于使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
理論研究是能從微粒間相互作用這一微觀本質的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。運用已有的化學平衡知識，發(fā)掘出新知識的“生長點”——鹽類水解，形成科學的世界觀。
本節(jié)課的教學設計充分體現(xiàn)新課改理念，如
①引課的情境設計貼近學生、貼近實際;
?、诓捎脷w納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律;
?、劢虒W重、難點的突破采用自主合作探究方法;
④概念的建構充分體現(xiàn)概念的科學價值。感性和理性兩條探究主線相輔相成，使鹽類水解的概念統(tǒng)一在化學平衡的理論體系之中。既達到理論完整，又培養(yǎng)了學生實事求是的科學態(tài)度。
五、教學過程
?、褚n(3分鐘) [實驗并投影展示]
1、泡沫滅火器(NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液)的滅火原理。
2、NH4Cl溶液能除銹、Na2CO3溶液能除油。(前兩條貼近生產、生活實際)
3、在必修1第二章物質的分類一節(jié)，科學探究中有制備Fe(OH)3膠體的實驗(向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液)，實驗室中盛裝NaHCO3 、CH3COONa 溶液的試劑瓶使用橡膠塞。(貼近學習生活)
引課突出關鍵詞：鹽、水、酸堿性。
將關鍵詞聯(lián)立起來，提出假設：鹽溶液可能呈酸堿性。 設計意圖：
?、賳栴}情境設計貼近學生、貼近實際，能激發(fā)學生求知欲，會產生大膽的猜測。
②充分發(fā)揮教師的主導作用，挖掘關鍵詞，提出假設→實驗探究→得出結論→運用理論。使學生能夠運用科學的研究方法。
?、叟囵B(yǎng)學生處理信息的能力。 Ⅱ學習新課(20分鐘)
[板書]一、實驗探究——鹽溶液的酸堿性
[分組實驗]對鹽溶液進行酸堿性測定
[板書]溶液呈中性的有：NaCl 、 Na2SO4 溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 AlCI3
pH
溶液呈堿性的有：CH3COONa 、 NaHCO3
pH
得出結論：鹽溶液有酸、堿、中性。
誰強顯誰性
設計意圖：
?、賹⒔滩膱D表中七種鹽調整為六種，去Na2CO3換AlCI3，好處是不影響鹽類水解概念的建立，卻能降低“越弱越水解”規(guī)律提煉的難度。把Na2CO3的水解放在水解方程式書寫環(huán)節(jié)中處理。
②增加了鹽溶液pH值一項，為鹽的水解規(guī)律“越弱越水解”的提煉做好鋪墊。 以上設計就是為了教學過程中問題的提出更具有層次和梯度，符合認知規(guī)律，從而發(fā)揮學生的主體作用，使學生更好的參與到教學活動中去。
[思考]
1、鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性是由鹽類的水解造成的。那么強酸和強堿所生成的鹽會不會水解呢?(由學生自主分析)
2、弱酸、弱堿的電離與鹽類的水解有什么異同?
設計意圖：
運用對比法，分清概念。
[設問]鹽類水解有哪些規(guī)律呢?
?、?找規(guī)律(3分鐘)
3、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解;
[設問]相同條件下，pH值： NH4Cl > AlCI3
pH 值： NaHCO3 > CH3COONa 為什么呢?
[分析]堿性：NH3·H2O> Al(OH)3
酸性：CH3COOH >H2CO3
[結論]越弱越水解。
[小結]有弱才水解，無弱不水解;誰弱誰水解，誰強顯誰性;越弱越水解，同強顯中性。
本節(jié)課同學們旨在通過實驗和理論分析兩個角度理解并掌握鹽類水解的原理——鹽溶于水后在水中電離出的弱離子(弱酸酸根離子或弱堿的陽離子)與水電離出的H+或OH結-合生成弱電解質的過程。并在掌握鹽類水解原理的基礎之上學會鹽類水解方程式的書寫。