高二化學選修2知識點
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元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面是由學習啦小編整理的高二化學選修2知識點，希望對大家有所幫助。
高二化學選修2知識點(一)
高二化學選修2知識點(二)
高二化學選修2知識點(三)
高二化學選修2知識點(一)
| 1 | 制硫酸 |
| 反應原理 |
造氣：S+O2==SO2(條件加熱) 催化氧化：2SO2+O2#FormatImgID_0# 2SO3 吸收：SO3+H2O==H2SO498.3%的硫酸吸收。 |
| 原料選擇 | 黃鐵礦：FeS2硫磺：S |
| 反應條件 |
2SO2+O2#FormatImgID_1# 2SO3放熱可逆反應（低溫、高壓會提升轉(zhuǎn)化率） 轉(zhuǎn)化率、控制條件的成本、實際可能性。400℃～500℃，常壓。 釩觸媒：V2O5 |
| 三廢處理 |
廢氣：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O 廢水：酸性，用堿中和 廢渣：黃鐵礦廢渣――煉鐵、有色金屬；制水泥、制磚。 局部循環(huán)：充分利用原料 |
| 能量利用 | 熱交換：用反應放出的熱預熱反應物。 |
| 2 | 制氨氣 |
| 反應原理 |
N2+3H2#FormatImgID_2# 2NH3 放熱、可逆反應（低溫、高壓會提升轉(zhuǎn)化率） 反應條件：鐵觸媒 400～500℃，10MPa～30MPa |
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生產(chǎn)過程 |
1、造氣：N2:空氣（兩種方法，(1)液化后蒸發(fā)分離出氮氣和液氧，沸點N2－196℃，H2－183℃；(2)將氧氣燃燒為CO2再除去）。 H2:水合碳氫化合物（生成H2和CO或CO2） 2、凈化：避免催化劑中毒。 除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O 除CO：CO+H2O==CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3 3、氨的合成與分離：混合氣在合成塔內(nèi)合成氨。出來的混合氣體中15％為氨氣，再進入冷凝器液化氨氣，剩余原料氣體再送入合成塔。 |
| 工業(yè)發(fā)展 | 1、原料及原料氣的凈化。2、催化劑的改進（磁鐵礦）3、環(huán)境保護 |
| 三廢處理 |
廢氣：H2S－直接氧化法（選擇性催化氧化）、循環(huán)。 CO2－生產(chǎn)尿素、碳銨。 廢液：含氰化物污水－生化、加壓水解、氧化分解、化學沉淀、反吹回爐等。 含氨污水－蒸餾法回收氨，濃度較低可用離子交換法。 廢渣：造氣階段產(chǎn)生氫氣原料的廢渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。 |
| 制純堿 | |
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氨堿法 （索爾維） |
1、CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl 2、2NaHCO3#FormatImgID_3# Na2CO3+CO2↑+H2O↑ |
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缺點：CO2來自CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2O CaCl2的處理成為問題。和NaCl中的Cl－沒有充分利用，只有70％。CaCO3的利用不夠充分。 |
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聯(lián)合法 （侯德榜） |
與氨氣生產(chǎn)聯(lián)合起來： NH3、CO2都來自于合成氨工藝；這樣NH4Cl就成為另一產(chǎn)品化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染，NaCl利用率達96％。 |
| 制氨氣 | |
| 反應原理 |
N2+3H2#FormatImgID_4# 2NH3 放熱、可逆反應（低溫、高壓會提升轉(zhuǎn)化率） 反應條件：鐵觸媒 400～500℃，10MPa～30MPa |
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生產(chǎn)過程 |
1、造氣：N2:空氣（兩種方法，(1)液化后蒸發(fā)分離出氮氣和液氧，沸點N2－196℃，H2－183℃；(2)將氧氣燃燒為CO2再除去）。 H2:水合碳氫化合物（生成H2和CO或CO2） 2、凈化：避免催化劑中毒。 除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O 除CO：CO+H2O==CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3 3、氨的合成與分離：混合氣在合成塔內(nèi)合成氨。出來的混合氣體中15％為氨氣，再進入冷凝器液化氨氣，剩余原料氣體再送入合成塔。 |
| 工業(yè)發(fā)展 | 1、原料及原料氣的凈化。2、催化劑的改進（磁鐵礦）3、環(huán)境保護 |
| 三廢處理 |
廢氣：H2S－直接氧化法（選擇性催化氧化）、循環(huán)。 CO2－生產(chǎn)尿素、碳銨。 廢液：含氰化物污水－生化、加壓水解、氧化分解、化學沉淀、反吹回爐等。 含氨污水－蒸餾法回收氨，濃度較低可用離子交換法。 廢渣：造氣階段產(chǎn)生氫氣原料的廢渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。 |
| 方法 | 原理 | |
| 天然水的凈化 | 混凝法 |
混凝劑：明礬、綠礬、硫酸鋁、聚合鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等 Al3++3H2O#FormatImgID_5# 3H++Al(OH)3 絮狀膠體（吸附懸浮物）；帶正電（使膠體雜質(zhì)聚沉）。 生活用水凈化過程：混凝沉淀－過濾－殺菌 |
| 化學軟化法 |
硬水：含有較多的Ca2+,Mg2+的水，較少或不含的為軟水。 不利于洗滌，易形成鍋垢，降低導熱性，局部過熱、爆炸。 暫時硬度：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的硬度。1、加熱法 永久硬度：鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的硬度。 2、藥劑法：純堿、生石灰、磷酸鹽 3、離子交換法：離子交換樹脂，不溶于水但能與同電性離子交換 2NaR+Ca2+==CaR2+2Na＋再生：CaR2+2Na＋==2NaR+Ca2+ |
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| 污水處理 | 物理法 | 一級處理：格柵間、沉淀池等出去不溶解的污染物。預處理。 |
| （微）生物法 | 二級處理：除去水中的可降解有機物和部分膠體污染物。 | |
| 化學法 |
三級處理：中和法－酸性廢水（熟石灰），堿性廢水（硫酸、CO2） 沉淀法－含重金屬離子的工業(yè)廢水（沉淀劑，如S2-） 氧化還原法。（實驗：電浮選凝聚法） |
高二化學選修2知識點
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面是由學習啦小編整理的高二化學選修2知識點，希望對大家有所幫助。 高二化學選修2知識點(一) 1 制硫酸 反應原理 造氣：S+O2==SO2(
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