人教版高二化學(xué)下冊(cè)?？贾R(shí)點(diǎn)

　　學(xué)習(xí)不能只注重大的知識(shí)點(diǎn)，有時(shí)考試的難點(diǎn)往往出在那些零散的內(nèi)容中。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的人教版高二化學(xué)下冊(cè)常考知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　人教版高二化學(xué)下冊(cè)常考知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1.分子構(gòu)型與雜化軌道理論

　　雜化軌道的要點(diǎn)

　　當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。

　　2分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型

　　價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。

　　(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致;

　　(2)當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。

　　人教版高二化學(xué)下冊(cè)?？贾R(shí)點(diǎn)(二)

　　1.分子間作用力的比較

　　2.分子的極性

　　(1)極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。

　　(2)非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子。

　　3.溶解性

　　(1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，

　　極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

　　(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互

　　溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小.

　　人教版高二化學(xué)下冊(cè)?？贾R(shí)點(diǎn)(三)

　　1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征

　　共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，其特征是具有飽和性和方向性。

　　2.共價(jià)鍵的類型

　?、侔闯涉I原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。

　　②按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。

　?、郯丛榆壍赖闹丿B方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱性。

　　3.鍵參數(shù)

　?、冁I能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

　?、阪I長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。

　　③鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。

　?、苕I參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響

　　鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定.