人教版高二化學下冊?？贾R點

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　　人教版高二化學下冊?？贾R點(一)

　　1.分子構型與雜化軌道理論

　　雜化軌道的要點

　　當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。

　　2分子構型與價層電子對互斥模型

　　價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間構型，不包括孤對電子。

　　(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構型一致;

　　(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構型不一致。

　　人教版高二化學下冊?？贾R點(二)

　　1.分子間作用力的比較

　　2.分子的極性

　　(1)極性分子：正電中心和負電中心不重合的分子。

　　(2)非極性分子：正電中心和負電中心重合的分子。

　　3.溶解性

　　(1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，

　　極性溶質一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

　　(2)“相似相溶”還適用于分子結構的相似性，如乙醇和水互

　　溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小.

　　人教版高二化學下冊?？贾R點(三)

　　1.共價鍵的本質及特征

　　共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。

　　2.共價鍵的類型

　　①按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。

　?、诎垂灿秒娮訉κ欠衿品譃闃O性鍵、非極性鍵。

　?、郯丛榆壍赖闹丿B方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。

　　3.鍵參數(shù)

　?、冁I能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。

　　②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。

　?、坻I角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。

　?、苕I參數(shù)對分子性質的影響

　　鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定.