高中化學會考知識點
高中化學會考知識點
在高二的化學學習中，會面臨一個重要的會考考試。下面就讓學習啦小編給大家分享一些高中化學會考知識點吧，希望能對你有幫助!
高中化學會考知識點篇一
1、乙酸的分子式：C2H4O2，簡寫為CH3COOH，(羧基)，乙酸是無色液體，有強烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點：16.6℃，沸點：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。
乙酸含有的羧基官能團決定乙酸的主要化學性質：酸性、酯化反應。
2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分類：按羧基的數(shù)目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據(jù)分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數(shù)目：低級脂肪酸、高級脂肪酸。
4、羧酸的同分異構現(xiàn)象：羧酸的同分異構現(xiàn)象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構體，也存在羧酸與酯的同分異構體。
5、羧酸的化學性質：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能團，它決定著羧酸的主要化學特性，所以羧酸的主要化學性質有：酸的通性，酯化反應。
6、酯的結構特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物。酯的特征結構是-COO-，羧酸酯的一般通式為RCOOR′由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構體。
7、酯的物理性質：低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。
8、酯的同分異構現(xiàn)象：酯的同分異構現(xiàn)象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構現(xiàn)象更復雜，除酯類產(chǎn)生同分異構體外，酯與羧酸等物質之間也能產(chǎn)生同分異構體。如C4H8O2的一部分同分異構體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化學性質：乙酸的酯化反應是一個可逆反應，因此酯類的重要化學性質之一就是可以發(fā)生水解反應。
高中化學會考知識點篇二
1、 醛類的結構特征：醛基和烴基直接相連，烴基包括苯基。例如： 苯甲醛。
2、醛的分類：按醛中含有醛基的個數(shù)、按醛中烴基是否飽和、按醛中烴基是否含有苯環(huán)。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、結構簡式;飽和一元醛的通式。
飽和一元醛的通式為：CnH2nO 結構通式CnH2n+1CHO
4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質：甲醛、乙醛、丙酮都沒有顏色，具有刺激性氣味，乙醛、丙酮為液體，甲醛為氣體，三者都易溶于水，易揮發(fā)，同時三者都是良好的有機溶劑，甲醛俗稱蟻醛，質量分數(shù)35%-40%的甲醛溶液，具有殺菌、防腐作用，稱為福爾馬林。
5、醛類化學性質：
(1)還原反應 醛、酮中含有碳氧雙鍵，在一定條件下和H2發(fā)生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氫鹵酸發(fā)生加成。
(2)氧化反應：①和銀氨溶液反應(銀鏡反應)
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
高中化學會考知識點篇三
1、醇的結構特征：鏈烴基直接和羥基相結合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結構通式：CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是無色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮發(fā)，易溶于水，但乙醇無毒而甲醇有毒。甲醇俗稱“木精”。乙二醇、丙三醇都是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶于水和酒精。兩者的水溶液凝固點都較低，其中乙二醇水溶液(體積分數(shù)60%)的凝固點達到-49℃，因此可作內(nèi)燃機的抗凍劑。
3、醇類的官能團為羥基-OH，其化學性質主要由羥基決定，其中氧原子吸引電子能力較強，使共用電子對偏向氧原子， 從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，結構決定性質，因此醇類表現(xiàn)一系列相似化學性質。和活潑金屬反應(Na, Mg, Al, K);和氫鹵酸(HX) 發(fā)生取代反應;氧化反應;消去反應。
4、苯酚是指羥基直接和苯環(huán)相連的化合物，分子組成為C6H6O或寫成C6H5OH。 苯酚為無色有特殊氣味的晶體，熔點43℃，常溫下在水中溶解度不大，當溫度高于70℃時能跟水以任意比互溶。易溶于有機溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性。
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