高二化學(xué)上冊(cè)期中考試題

　　化學(xué)的學(xué)習(xí)，會(huì)讓我們收獲很多有趣的知識(shí)。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理高二化學(xué)上冊(cè)期中考試題目以供大家學(xué)習(xí)。

　　一、選擇題(本題共25道小題，每小題2分，且只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共50分)

　　1.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL 0.5 mol•L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

　　B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

　　C.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

　　D.酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測(cè)中和熱的數(shù)值越大

　　2.對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知

　　A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

　　B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

　　C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

　　D.只有在催化劑存在條件下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況

　　3.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是

　　A.碳和一氧化碳 B.淀粉和纖維素

　　C.1 mol碳和3 mol碳 D.3 mol C2H2和1 mol C6H6

　　4.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中ΔH最小的是

　　A.2A(l)+B(l)===2C(g)　ΔH1 B. 2A(g)+B(g)===2C(l)　 ΔH2

　　C.2A(g)+B(g)===2C(g)　ΔH3 D.2A(l)+B(l)===2C(l)　ΔH4

　　5.以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來(lái)解釋的是

　　A.硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出

　　B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol

　　C.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol

　　D.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

　　6.在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是

　?、僭龃蠓磻?yīng)物的濃度　 ②升高溫度　 ③增大壓強(qiáng)　 ④移去生成物 ⑤加入催化劑

　　A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤

　　7.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

　　6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

　　2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

　　C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

　　則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

　　A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3

　　C.12△H3-5△H2-2H1 D.△H1-5△H2-12△H3

　　8.在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.6mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是

　　A.等于1.3mol B.小于1.3mol C.大于1.4mol D.等于1.4mol

　　9.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

　　(i) I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

　　(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol

　　下列判斷正確的是

　　A.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

　　B.1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ

　　C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

　　D.反應(yīng)(i) 拆開(kāi)1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開(kāi)2mol H-I鍵需要的總能量

　　10.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g) R(g)+2X，該反應(yīng)中R的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，下列情況正確的是( )

　　A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體

　　B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體

　　C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體

　　D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體

　　11.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是 ( )

　　A.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率0.158mol/(L•s)

　　B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃

　　度減少了0.79mol/L

　　C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

　　D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)

　　12.將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):

　　2SO2 + O2 2SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是

　　A.2mol SO2和1mol O2 B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3

　　C.4mol SO2和1mol O2 D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

　　13.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

　　A.反應(yīng)Ⅰ：△H>0，P2>P1

　　B.反應(yīng)Ⅱ：△H<0，T1>T2

　　C.反應(yīng)Ⅲ：△H>0，T2

　　D.反應(yīng)Ⅳ：△H<0，T2>T1

　　14.下列化學(xué)反應(yīng)ΔH最大的是

　　A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq )+H2O(l);△H1

　　B. NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2

　　C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa (aq )+H2O(l);△H3

　　D.NaOH(aq)+ H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H4

　　15.1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

　　A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —142.9　kJ•mol-1

　　B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —571.6　kJ•mol-1

　　C.2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571.6　kJ•mol-1

　　D.H2(g)+ O 2(g) = H2O (1)， ΔH = +285.8　kJ•mol-1

　　16.高溫下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法

　　A.降低溫度 B.縮小體積 C.減小壓強(qiáng) D. 增大H2濃度

　　17.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(　　)

　　A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

　　C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

　　D.Δt1=Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

　　18.反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況中,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

　　A.其他條件不變時(shí)通入SO2氣體 B.移走一部分NH4HS固體

　　C.容器體積不變,充入NH3 D.壓強(qiáng)不變時(shí),充入N2

　　19. 已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為 (　 )

　　A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ