高二化學(xué)選修4重點(diǎn)

高二化學(xué)選修4重點(diǎn)

　　在繁雜的高二課本中提取重點(diǎn)，是我們學(xué)好化學(xué)選修4的重要學(xué)習(xí)方法之一。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高二化學(xué)選修4重點(diǎn)，相信對(duì)你的考試能提供一些幫助。

　　高二化學(xué)選修4重點(diǎn)(一)

　　1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

　　(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

　　(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。

　　(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

　　2、化學(xué)反應(yīng)速率

　　(1)概念：

　　單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。

　　(2)表達(dá)式：

　　(3)特點(diǎn)

　　對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

　　3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

　　反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

　　(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

　　(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。

　　壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

　　4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　(1)經(jīng)驗(yàn)公式

　　阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：

　　式中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

　　由公式知，當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍瑴囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大?；罨?Ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。

　　5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

　　催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。

　　(2)催化劑的特點(diǎn)：

　　催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

　　6、合成氨反應(yīng)的限度

　　合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

　　7、合成氨反應(yīng)的速率

　　(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。

　　(2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。

　　(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

　　8、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑 ，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa 之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。

　　9、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

　　(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來(lái)表示。如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：

　　α(A)=

　　(2)平衡正向移動(dòng)不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

　　(3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算。

　　10、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　(1)溫度的影響

　　升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。

　　(2)濃度的影響

　　增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過(guò)增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來(lái)提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

　　(3)壓強(qiáng)的影響

　　ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。

　　ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。

　　(4)勒夏特列原理

　　由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

　　高二化學(xué)選修4重點(diǎn)(二)

　　1、弱電解質(zhì)的電離定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。

　　非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

　　強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

　　弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：

　　電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物 非電解質(zhì)——共價(jià)化合物

　　注意：

　　①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物

　?、赟O2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

　?、蹚?qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4 為強(qiáng)電解質(zhì))——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。

　　3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了 平衡狀態(tài) ，這叫電離平衡。

　　4、強(qiáng)弱電解質(zhì)

　　(1) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是指溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

　　注：①單質(zhì)、 混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

　?、诨衔镏袑儆陔娊赓|(zhì)的有：活潑金屬的氧化物、 水、 酸、 堿和鹽;于非電解質(zhì)的有：非金屬的氧化物。

　　(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)(如強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿和大部分的鹽) ②弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離為離子(如：弱酸、弱堿和少量鹽)。

　　注：弱電解質(zhì)特征：存在電離平衡，平衡時(shí)離子和電解質(zhì)分子共存，而且大部分以分子形式存在。

　　5、強(qiáng)酸(HA)與弱酸(HB)的區(qū)別：

　　(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH(HA)

　　(2)pH值相同時(shí)，溶液的濃度CHA

　　(3)pH相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHA>pHHB

　　6、水離平衡：H2OH+ + OH- 水的離子積：KW = [H+]·[OH-]

　　25℃時(shí), [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 10-14

　　注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)

　　7、水電離特點(diǎn)：(1)可逆 (2)吸熱 (3)極弱

　　8、影響水電離平衡的外界因素：

　?、偎?、堿 ：抑制水的電離(pH之和為14的酸和堿的水溶液中水的電離被同等的抑制)

　?、跍囟龋捍龠M(jìn)水的電離(水的電離是吸熱的)

　?、垡姿獾柠}：促進(jìn)水的電離(pH之和為14兩種水解鹽溶液中水的電離被同等的促進(jìn))

　　試比較pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是 。

　　9、溶液的酸堿性和pH：

　　(1)pH= -lg[H]

　　注意：①酸性溶液不一定是酸溶液(可能是 溶液) ;

　?、趐H<7 溶液不一定是酸性溶液(只有溫度為常溫才對(duì));

　　③堿性溶液不一定是堿溶液(可能是。

　　-12已知100℃時(shí)，水的KW=1×10，則該溫度下

　　(1)NaCl的水溶液中[H+，

　　(2)0.005mol/L的稀硫酸的pH= ;0.01mol/L的NaOH溶液的pH=

　　(2)pH的測(cè)定方法：

　　酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞

　　pH試紙 ——最簡(jiǎn)單的方法。 操作：將一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液點(diǎn)試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)即可。

　　10、鹽類水解規(guī)律：

　?、儆腥醪潘猓瑹o(wú)弱不水解，越弱越水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱相促進(jìn)，兩強(qiáng)不水解。

　?、诙嘣跛岣?，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸水解程度大，堿性更強(qiáng)。 (如:Na2CO3 >NaHCO3)

　?、廴跛崴嵝詮?qiáng)弱比較：

　　A、同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性遞減，無(wú)氧酸的酸性遞增(利用特殊值進(jìn)行記憶。如酸性：HFH3PO4)

　　B、飽和一元脂肪酸的碳原子數(shù)越小，酸性越強(qiáng)(如HCOOH>CH3COOH)

　　C、一些常見(jiàn)的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚為極弱酸;醋酸>碳酸;磷酸和H2SO3為中強(qiáng)酸;HClO4為最強(qiáng)含氧酸等。

　　高二化學(xué)選修4重點(diǎn)(三)

　　1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原+ n (但始終不能大于或等于7)

　　2、弱酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀

　　3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原-n (但始終不能小于或等于7)

　　4、弱堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀>pH原-n (但始終不能小于或等于7)

　　5、不論任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液無(wú)限稀釋后pH均為7

　　6、稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。

　　7、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：(先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子數(shù)相加除以總體積，再求其它)

　　[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)

　　8、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：(先求[OH-]混：將兩種酸中的OH-離子數(shù)相加除以總體積，再求其它)

　　[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2) (注意 :不能直接計(jì)算[H+]混)

　　9、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：(先據(jù)H+ + OH- ==H2O計(jì)算余下的H+或OH-，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混;OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它)

　　注意：在加法運(yùn)算中，相差100倍以上(含100倍)的，小的可以忽略不計(jì)!

　　10、影響鹽類水解的外界因素：

　　①溫度：溫度越高水解程度越大 (水解吸熱)

　?、跐舛龋簼舛仍叫?，水解程度越大(越稀越水解)

　?、鬯釅A：促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽(yáng)離子水解;OH-促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解)