9年級化學酸堿鹽知識點

9年級化學酸堿鹽知識點

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　　9年級化學酸堿鹽知識點(一)

　　酸堿鹽的應用

　　1.濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。

　　2.濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。可做干燥劑。

　　使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

　　3. NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。

　　NaOH中含有的雜質是Na2CO3?？捎肏Cl檢驗，若有氣泡生成則變質。

　　可用Ca(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。

　　4.碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。

　　5.無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。吸水后由白色粉末變?yōu)?/p>

　　藍色CuSO4·5H2O

　　6.生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　7.需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、

　　白磷、純堿晶體。

　　8.稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過量則

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。

　　9.Al(OH)3用于治療胃酸(HCl)過多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

　　9年級化學酸堿鹽知識點(二)

　　酸與堿的通性

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

　　(4)酸能與堿反應生成鹽和水

　　(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

　　(3)堿能與酸反應生成鹽和水

　　(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

　　9年級化學酸堿鹽知識點(三)

　　鹽的化學性質：

　　鹽與金屬反應生成另 一種金屬和另 一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　鹽和酸反應生成 另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　鹽和堿反應生成另一種鹽和另一 種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　鹽和鹽反應生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

　　鹽的復分解反應

　　定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

　　發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反應才能發(fā)生。