2017中考化學必備知識點(2)
2017中考化學必備知識點3-4單元
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
(1)電解水的實驗
化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產(chǎn)生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質(zhì)量比 1 ：8
檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰
(2)結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
?、俦硎疽环N物質(zhì) 水這種物質(zhì)
?、诒硎具@種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
?、郾硎具@種物質(zhì)的一個分子 一個水分子
?、鼙硎具@種物質(zhì)的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質(zhì)
(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
34、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
5、其他
(1) 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。
(2) 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
三、分子與原子
分子 | 原子 | |
定義 | 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒 | 原子是化學變化中的最小微粒。 |
性質(zhì) | 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙 | |
聯(lián)系 | 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。 | |
區(qū)別 | 化學變化中，分子可分，原子不可分。 | |
化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質(zhì)的組成、構成及分類
組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質(zhì) 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成
混合物(多種物質(zhì))
分類 單質(zhì)?。航饘佟⒎墙饘?、稀有氣體
純凈物 (一種元素)
( 一種物質(zhì)) 化合物： 氧化物
(多種元素) 其他
第四單元 物質(zhì)構成的奧秘復習學案
1、原子的構成
(1)原子結構示意圖的認識
(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))
(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上
(4)二決定 質(zhì)子數(shù)決定元素種類 最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)
(5)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
2、元素
(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
注意：
由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe
3、離子：帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類 | 原 子 | 離 子 | ||
陽離子 | 陰離子 | |||
區(qū) 別 | 粒子結構 | 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) | 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) | 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) |
粒子電性 | 不顯電性 | 顯正電性 | 顯負電性 | |
符 號 | 用元素符號表示 | 用陽離子符號表示 | 用陰離子符號表示 | |
二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
2、化合價規(guī)則
(1)有正負;單質(zhì)化合價為零;化合物中正負化合價的代數(shù)和為零;根的化合價不為零。
(2)常見化合價口訣：
一價氟氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳
三四六硫三五氮，銅汞二價最常見
一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變
3、化學式
(1)寫法:
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
(3)計算：
a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和
b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比
c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
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