高中化學教案優(yōu)秀模板

時間：2024-02-01 11:53:29 淑娟20由分享

模范教案的來源:網(wǎng)上有許多現(xiàn)成的教案資源，可以根據(jù)需要進行尋找利用，今天小編在這給大家整理了高中化學教案，接下來隨著小編一起來看看吧!

高中化學教案(一)

高一化學教案——氮和磷

氮和磷(第一課時)

[教學目標 ]

1、知識目標

(1)掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。

(2)掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

2、能力和方法目標

(1)通過“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質(zhì)的方法。

(2)通過N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學習，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學習元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問題的能力。

[教學重點、難點] 氮氣的化學性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

[教學過程 ]

[引入]

投影(或掛出)元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據(jù)元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。

[教師引導]

氮族元素的相似性：

[學生總結(jié)]

最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

氮族元素的遞變性：

氮磷砷銻鉍

非金屬逐漸減弱金屬性逐漸增強

HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

酸性逐漸減弱堿性逐漸弱增強

NH3 PH3 AsH3

穩(wěn)定性減弱、還原性增強

[教師引導]

氮族元素的一些特殊性：...

[學生總結(jié)]

+5價氮的化合物(如硝酸等)有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態(tài)。

[教師引導]

氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律?

[師生共同總結(jié)后投影]課本中表1-1。

[引入第一節(jié)]

第一節(jié) 氮和磷

氮氣

布置學生閱讀教材第2-3頁的內(nèi)容，進行歸納總結(jié)。

[邊提問邊總結(jié)]

(一)氮的存在

游離態(tài)：大氣中N2的體積比為78%、質(zhì)量比為75%。

化合態(tài)：無機物中(如硝酸鉀等)，有機物中(如蛋白質(zhì)、核酸等)。

[引導] 請學生觀察周圍空氣并通過聯(lián)想分析氮氣的物理性質(zhì)。

[學生總結(jié)]

(二)氮氣的物理性質(zhì)

無色無味，難溶于水(1:0.02)，比空氣稍輕。

[投影] 常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學生進行比較。

難溶氣體：N2(1:0.02);H2(1:0.02);

微溶氣體：O2(1:0.2)

可溶氣體：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)

易溶氣體：SO2(1:40)

極易溶氣體：HCl(1:500)

[思考] 實驗室制N2時應該用什么方法來收集?

(三)氮氣的化學性質(zhì)

[引導] 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。

1、N2的結(jié)構(gòu)

電子式： SPACE PREFIX =O />;結(jié)構(gòu)式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很穩(wěn)定，通常情況下，性質(zhì)很不活潑。

2、氮氣的化學性質(zhì)

(1)與氫氣反應

(2)跟鎂反應：3Mg+N2 Mg3N2

(3)與氧氣反應：N2+O2 2NO

引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出“氮氣既能表現(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性”的結(jié)論。

[引導] 中國有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰能解釋這句話的含義?請大家閱讀教材第3-4頁內(nèi)容，再來理解這句農(nóng)諺。

[學生總結(jié)]

[補充演示實驗]

教師事先在一燒瓶內(nèi)充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的`顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。

[學生觀察結(jié)論]

一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。

[教師引導]

雙線橋法標出以上三個反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學生活動]

完成以上作業(yè) ，教師根據(jù)學生作業(yè) 情況加以說明。

(四)氮氣的用途

1、合成氨、制氮肥、制硝酸。

2、用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

[教師引導]

請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質(zhì)。

(五)氮的固定

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程叫做氮的固定。

途徑：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工業(yè)。

教師向?qū)W生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現(xiàn)狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究為人類作出貢獻。

[課堂小結(jié)]

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和具體反應之間的聯(lián)系：

非金屬元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

[隨堂練習]

1、不屬于氮的固定的變化是( )

(A)根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨 (B)氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

(C)氮氣和氧氣在放電條件下合成NO (D)工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

答案：D。

2、在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO(N2+O2 2NO+Q)，據(jù)此，有人認為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是( )

(A)常溫常壓下NO的分解速度很慢

(B)在空氣中NO迅速變?yōu)镹O2而不分解

(C)空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動

(D)廢氣排出后，壓強減小，不利于平衡向左移動

答案：AB。

3、利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是( )

(A)把空氣液化, 然后分離出氮氣

(B)把空氣緩緩通過加熱了的銅網(wǎng)

(C)把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉

(D)把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

答案：B。

4、現(xiàn)有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強的是( )。

(A)酸性：H3MO4>H3RO4

(B)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：MH3>RH3

(C)氣態(tài)氫化物還原性：MH3>RH3

(D)含氧酸鹽的穩(wěn)定性：Na3MO4>Na3RO4

答案：C、D。

5、在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是 ( )。

(A)最高價氧化物對應的水化物酸性最強

(B)單質(zhì)與冷水反應最劇烈

(C)單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體，熔沸點較低

(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定

答案：BC。

6、在標準狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為(單位：mol·L-1)( )。

(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018

答案：B。

7、1898年，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解;第二步是使第一步反應產(chǎn)物和焦炭反應，在電爐中的高溫下制得第三步反應起始物;第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體;第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

(1)試寫出四步反應的化學方程式;

(2)試簡評該固氮方法。

答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+3C CaC2+CO↑;CaC2+N2 CaCN2+C ; CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

(2)這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設(shè)備重，生產(chǎn)成本高。

8、有A、B、C、D四種氣體，能發(fā)生下列變化

A+D E+H2O， E+O2 D，

C+D B+F， B+O2 C。

且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F(xiàn)是一種酸酐。

(1)寫出四種氣體的化學式：A_________、B_________、C_________、D_________。

(2)寫出C+D B+F所表示的反應方程式_____________________________。

(3)寫出D使石灰水變渾濁的反應方程式_______________________________。

答案：

(1)H2S、NO、NO2、SO2。

(2)NO2+SO2=NO+SO3。

(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

高中化學教案(二)

用途廣泛的金屬材料

一學習目標分析

(一) 學習目標確定的依據(jù)

必修模塊要求選修模塊要求

《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》

能列舉合金材料的重要應用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應用

認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成

(二) 學習目標

1. 知識與技能目標

(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用

(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應用

2.過程與方法目標

(1)運用合金材料在生活中的應用創(chuàng)設(shè)學習情境，引導學生自主學習。

(2)對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

(3)體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

(4)通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

3.情感態(tài)度與價值觀目標

(1)通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。

(2)通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發(fā)學生的愛國熱情和服務(wù)社會的責任感和使命感。

二、教學重難點分析

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節(jié)主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的社會責任感。

基于以上觀點確立教學重點為：

(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點;

(2)培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點;

(3)解決怎樣調(diào)動學生積極參與、自主學習是教學重點

難點為：

調(diào)動學生積極參與、自主學習

三、教學內(nèi)容安排

(一)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應教學與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。

(二)教學內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內(nèi)容，是金屬知識的.應用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學分為兩部分：

第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習

合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動(小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可)，組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

(三)學時安排：1課時

四、教學資源建議

(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識;展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

五、教學方法、學習指導策略

這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。

在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結(jié)合起來，組織多樣化的學習活動。

1.獨立思考

2.交流討論

3.展示交流

4.學生小結(jié)

六、教學資源建議

(一)上網(wǎng)查閱我國材料科學的發(fā)展史

(二)可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

(三)任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

七、課堂評價建議

對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。

小組成員：

小組分工：

評價的內(nèi)容評價細目結(jié)果備注

A B C

主題選擇 1、為什么選擇此設(shè)計思路?

2、對能否完成好此設(shè)計思路是否進行論證?

活動過程評價 1、學生的參與意識

2、分析問題的思路是否清晰?

3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當?shù)膸椭?

資料收集與整理 1、小組成員能否分工?通過多種手段收集相關(guān)資料?

2、能否對收集資料進行有序的分類整理?

3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計思路?

交流與表達 1、能否對所選設(shè)計思路作準確、有條理的表達?

2、能否對他人觀點做準確、恰當?shù)难a充?

3、能否對他人的觀點提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑?

整體評價 1、參與意識

2、合作意識

3、知識的理解和應用

4、交流表達能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現(xiàn)場提問的應變能力

高中化學教案(三)

教學目的

1、了解金剛石的化學成分、性能和用途，從而認識四中不同的晶體類型。

2、根據(jù)各種不同寶石的性質(zhì)，學會寶石的鑒別和保養(yǎng)。

3、了解寶石的價值。

教學重點

1、了解金剛石的化學成分、性能和用途，從而認識四中不同的晶體類型。

2、根據(jù)各種不同寶石的性質(zhì)，學會寶石的鑒別和保養(yǎng)。

教學過程

聯(lián)想質(zhì)疑：

走進琳瑯滿目、五彩繽紛的珠寶市場，最引人注目、價格昂貴的要算是用珠寶做成的首飾。你了解有關(guān)寶石的知識嗎?

1.你都知道那些寶石?他們的化學成分是什么?

2.你知道寶石為何具有美麗的顏色和耀眼的光芒嗎

3.寶石除了做首飾外還有那些用途?

一、從鉆石說起

學生閱讀教材并思考： 1.什么是鉆石?2.金剛石有何性質(zhì)?3.金剛石硬度大的原因?

1.鉆石：也叫金剛石或金剛鉆。

2.金剛石的性質(zhì)：“硬度之王”，熔點高，化學性質(zhì)穩(wěn)定，耐酸堿腐蝕，燃燒生成二氧化碳。

思考：金剛石為什么堅硬耐磨?

3.金剛石的結(jié)構(gòu)：每個碳原子都與它周圍的四個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成牢固的正四面體結(jié)構(gòu)。

晶體的分類和性質(zhì)：

⑴原子晶體：相鄰原子均以共價鍵相結(jié)合，在空間按一定規(guī)則排列的晶體。

特點：硬度很高，熔點高，沸點高，化學性質(zhì)穩(wěn)定。原子晶體中不存在單個分子。

常見的原子晶體：單質(zhì)硅、單質(zhì)硼、金剛砂(SiC)、石英(SiO2)、碳化硼(B4C3)、氮化硼(BN)等。

⑵離子晶體：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。

特點：熔沸點較高，硬度較大，質(zhì)地較脆，受壓時易破裂;離子晶體不導電，但在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電。晶體內(nèi)無單個的`分子。

常見的離子晶體：活潑金屬形成的鹽、堿類和氧化物，所有的銨鹽。

⑶分子晶體：通過分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體。

特點：由于分子間作用力比離子鍵、共價鍵弱的多，故分子晶體的熔沸點低，硬度小。晶體中存在單個分子。

常見的分子晶體：所有的非金屬氫化物、大多數(shù)非金屬氧化物、絕大多數(shù)共價化合物、少數(shù)鹽如AlCl3

⑷金屬晶體：金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用(即金屬鍵)形成的晶體。

特點：導電、導熱、延展性好(共性)，不同的晶體，熔點差異大，如鎢高達3380度，而銫僅29度;硬度差異大。

常見的金屬晶體：金屬單質(zhì)及合金

五大名貴寶石：鉆石、紅寶石、藍寶石、祖母綠、貓眼石和變石(金綠寶石)。

二、寶石的性質(zhì)

思考：寶石的性質(zhì)主要指那些?各有和作用?

1.寶石的硬度

寶石的硬度：①是寶石的重要特性

② 用于鑒定寶石

③劃分寶石檔次和等級的主要標準

摩氏硬度：是一種刻劃硬度，即相對硬度，只表示寶石硬度的順序位置，而不是硬度的測定值。

2.寶石的顏色

是評價和鑒定寶石的重要因素。

致色元素：鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅等

自色：寶石所含的主要元素所產(chǎn)生的顏色。

他色：寶石所含微量雜質(zhì)元素所產(chǎn)生的顏色。

橄欖綠：成分是鐵鎂硅酸鹽，鐵使橄欖綠呈綠色。屬于自色

紅寶石和藍寶石是因為微量元素引起的顏色，屬于他色。

3.寶石的化學性質(zhì)：

金剛石：幾乎所有的強酸強堿都不能將金剛石腐蝕

珍珠：成分是碳酸鈣和有機質(zhì)，遇酸或堿時就會發(fā)生化學變化。

珍珠的保養(yǎng)：

①不要要珍珠接觸樟腦丸、清潔劑、酒精、咖啡、香水、油、鹽、醋和贓物，尤其是有機溶劑，若沾上酒或咖啡，應馬上用清水沖洗后用軟布擦干。

②夏天流汗多，不宜戴珍珠項鏈。珍珠不戴時應用高級中性肥皂或洗潔精輕輕洗滌晾干，并忌暴曬珍珠。

③不戴時用首飾盒小心存放，并注意保持一定的濕潤度。忌用脫脂棉包珍珠。不要與其它首飾放在一起，以免刮花珍珠表面。

三、寶石的價值

學生閱讀思考：寶石有何價值?

總結(jié)：

①作裝飾。視為財富的象征。

②具有醫(yī)藥功能。珊瑚、珍珠、瑪瑙、琥珀是中藥藥材。

③工業(yè)技術(shù)必需的材料。如金剛石、紅寶石、水晶應用于鉆探、研磨、激光等領(lǐng)域。

高中化學教案(四)

第二節(jié) 鋁金屬材料

【教材分析】

鋁是一種非常重要的金屬，鋁單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)和生活中的用途廣泛，鋁及其化合物的性質(zhì)是高中階段的重要知識點，本節(jié)內(nèi)容可以進一步豐富學生對金屬元素及其化合物知識的認識，給他們一個更為廣闊的認識物質(zhì)世界的空間，也為后面學習元素周期律和元素周期表打下基礎(chǔ)。同時讓學生了解金屬及其合金在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活等方面的重要應用，認識鋁的物理、化學性質(zhì)與應用之間的密切聯(lián)系，激發(fā)學習興趣。

【學情分析】

鋁是日常生活中常用的一種金屬，也是學生接觸比較多的一種金屬元素，在前面的學習中，學生已經(jīng)了解了鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)，因此，學生學起來會有一種熟悉感。教學過程中，充分利用好這一資源，激發(fā)和調(diào)動學生的學習積極性。

【設(shè)計思路】

本節(jié)課主要采取實驗、探究、啟發(fā)教學方法，目的是讓學生對鋁的性質(zhì)能認識得更深入、更透徹，同時，提高他們分析問題、解決問題的能力。對于鋁的物理性質(zhì)及鋁與酸的反應，采用新舊知識對比的方法，目的是培養(yǎng)學生對所學知識進行遷移、拓展的能力。對于鋁與氧氣、鋁與氫氧化鈉及鋁熱反應，主要采用的是實驗探究的方法，一方面培養(yǎng)學生的學習興趣，另一方面培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。最后的活動與探究是為了提高學生綜合運用知識以及培養(yǎng)學生通過設(shè)計實驗解決問題的能力而設(shè)置的。

【教學目標】

知識與技能：了解鋁的物理性質(zhì);掌握鋁的化學性質(zhì)。

過程與方法：增強學生的實驗探究能力，加深對元素化合物知識學習方法的認識。

情感態(tài)度與價值觀：加深學生的辯證唯物主義觀點的認識。

【教學重難點】

重點：鋁的還原性，氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)

難點：鋁及其化合物的特性。

【教學過程】

教學環(huán)節(jié) 教學活動教學中可能出現(xiàn)的情況設(shè)計意圖

通過鋁的應用創(chuàng)設(shè)學習情境，引入主題。

【引言】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，大約有4/5是金屬。金屬在社會發(fā)展進程中，起著非常重要的作用。如：青銅時代、鐵器時代在歷史上都留下光輝的一頁。鋼鐵是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基礎(chǔ)，即使在新材料層出不窮的今天，金屬仍然有它不可取代的地位。我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到各種各樣的金屬，因此，了解金屬的性質(zhì)是非常有必要的。

【展示】“神舟六號”載人飛船成功發(fā)射的圖片

【設(shè)問】飛船艙體的成分有什么?

【展示】身邊的鋁制品

【提問】誰還能列舉一些你見過的鋁制品?

【課題引入】鋁的性質(zhì)對用途起很大作用。這節(jié)課我們一起探討鋁的性質(zhì)。

【回答】有鋁。

【回答】包裝用的鋁箔;化學反應器;醫(yī)療器械;太陽能灶;航空航天材料等。激發(fā)學生的愛國情感，引導學生學會觀察。體會化學的實用性。

學生根據(jù)閱讀和觀察歸納鋁的物理性質(zhì)。

通過演示實驗認識鋁和氧氣的反應。

【板書】第二節(jié) 鋁金屬材料

一、鋁的物理性質(zhì)

【引導】根據(jù)課本鋁的用途和觀察說出鋁的物理性質(zhì)。

【板書】顏色：銀白色;狀態(tài)：固態(tài);密度：較小;導電性：良好;導熱性：良好;延展性：良好;熔點：較低(660.4℃)。

【提問】鋁是典型的金屬，你能推測它具有哪些化學性質(zhì)?

【追問】能否從實質(zhì)分析鋁為什么可能具有這樣的性質(zhì)?

【講述】我們通過實驗來驗證鋁的化學性質(zhì)。

【板書】二、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)

1、與非金屬的`反應

【演示實驗】鋁和氧氣的反應

(1)將鋁箔在空氣中用酒精燈點燃

(2)將鋁粉灑向酒精燈火焰

(3)將鋁箔放入純氧中點燃

【引導】加熱打磨后的鋁片，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不同。說明氧化鋁薄膜對鋁的保護作用。鋁粉在酒精燈上的燃燒，發(fā)現(xiàn)改變實驗條件會改變實驗現(xiàn)象。鋁易與氧結(jié)合，鋁還能奪去金屬氧化物中的氧。

【板書】4Al+ 3O2=== 2 Al2O3

【追問】鋁很容易與氧氣反應，為什么生活中有很多鋁制品?

【小結(jié)】鋁不但可以與氧氣反應，還能與其它非金屬單質(zhì)反應。(如Cl2等)

【回答】顏色：銀白色;狀態(tài)：固態(tài);密度：較小;導電性：良好;導熱性：良好;延展性：良好;熔點：較低。

【思考】金屬活動順序表中鋁是較活潑的金屬，具有金屬的通性：與非金屬反應、與酸反應、金屬間的置換等。

【回答】化合價的角度，鋁有還原性，可以與氧化劑反應。

觀察實驗現(xiàn)象、思考分析實驗現(xiàn)象并討論得出結(jié)論。

書寫方程式

【實驗現(xiàn)象】(1)只熔化不燃燒(2)鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點點星光。

(3)鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。

【討論】鋁制品表面可形成一層致密的氧化物薄膜，具有抗腐蝕性。

寫方程式：

2Al+3Cl2=2AlCl3

引導學生學會用化學思維方式來分析問題。訓練學生類比、分析、綜合的能力，鞏固氧化還原反應的知識。

在實驗中發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，激發(fā)學生求知欲，引出新知識。

通過比較引發(fā)學生認識反應條件的重要性。

鋁熱反應【板書】2、與某些金屬氧化物反應

【演示實驗】鋁熱反應

【追問】該現(xiàn)象說明什么?

【設(shè)問】該反應成為鋁熱反應，鋁熱反應在實際生產(chǎn)中有什么應用?

【板書】(1)制備某些高熔點金屬單質(zhì)

4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr

(2)焊接鋼軌

2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 觀察并寫出方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe

【實驗現(xiàn)象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。

【回答】鋁可以置換出金屬，該反應放熱。

培養(yǎng)學生的觀察能力。了解鋁的廣泛應用，體會化學的實用性。

通過學生分組設(shè)計實驗、觀察現(xiàn)象、得出結(jié)論

【板書】3、與酸反應

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

【思考】鋁還能與哪些酸發(fā)生類似的反應?

【強調(diào)】鋁在濃硫酸、濃硝酸中常溫下象鐵一樣鈍化，生成一層至密的氧化膜。

【學生分組實驗】

【實驗現(xiàn)象】鋁表面有氣泡產(chǎn)生;鋁片逐漸溶解;試管壁發(fā)熱;反應一開始比較慢，后來逐漸加快

【討論】稀硫酸、醋酸等，所以鋁鍋不能用來盛食醋。

培養(yǎng)學生動手能力。進行嚴謹?shù)目茖W態(tài)度教育。

演示鋁與NaOH溶液反應

【演示實驗】鋁與NaOH溶液反應

【板書】4、與強堿的反應

2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑

【說明】鋁是一種兩性金屬觀察、分析實驗

【現(xiàn)象】鋁溶解，產(chǎn)生氣泡。激發(fā)學生的求知欲。

總結(jié) 【總結(jié)】通過上述學習，我們知道鋁既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，即鋁既具有金屬性，又具有非金屬性，是一種兩性金屬。但從氧化還原觀點分析鋁具有還原性。領(lǐng)悟、記錄。促進學生歸納總結(jié)的能力。

【例題】兩份鋁粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液反應，第二份和足量鹽酸反應。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為。

解析：鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式如下：

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

由化學方程式可知，只要在酸、堿用量足夠的情況下，生成H2的多少決定于參加反應的鋁的多少。生成相同物質(zhì)的量的H2, 消耗掉鋁的質(zhì)量相同。

答案：1∶1

【課堂練習】

1、下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是

①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥煉鋼的脫氧機 ⑦做防銹油漆

A.①②③④ B.⑥⑦ C.①③⑤ D.②④⑥

2、下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是

A.盛放食醋 B.燒煮開水

C.用金屬絲擦洗表面的污垢 D.用堿水洗滌

3、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬

A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂

【課堂檢測】

1、屬于鋁熱反應的是

A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3

2、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是

A.鋁的金屬性比鐵弱 B.鋁的密度比鐵的密度小

C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

D.鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應

3、下列離子方程式書寫正確的是

A.燒堿溶液與小蘇打溶液反應：OH-+HCO3- H2O+CO2↑

B.鋁粉與燒堿溶液反應：2Al+2OH-+H2O 2AlO2-+2H2↑

C.氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O

4、將等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別投入足量的鹽酸中，完全反應后產(chǎn)生的氫氣最多的是

A、鋁 B、鎂 C、鈉 D、一樣多

5、除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是

A .鹽酸 B .NaOH溶液 C .硝酸 D .氨水

【課后作業(yè)】課本課后1、2.

【課堂反思】

本節(jié)課主要采取實驗、探究、啟發(fā)教學方法，讓學生對鋁的性質(zhì)能認識得更深入、更透徹，增強學生的實驗探究能力，加深學生對“外因通過內(nèi)因起作用”的辨證唯物主義觀點的認識。在課堂環(huán)節(jié)中注重學生的主體地位，教師引導學生參與課堂教學中。

【專家點評】

1、教學目標體現(xiàn)課程標準的基本理念和三維目標要求;定位準確，符合單元教學要求以及學生學習和生活實際，有利于學生發(fā)展。

2、重點、難點、詳略處理得當;在正確理解教材、抓住教材特點的基礎(chǔ)上，合理有效地開發(fā)課程資源;教學過程安排合理、科學、和諧。

3、合理運用教具、學具及先進的教學手段。

4、課后能認真對照課標圍繞“教了什么”、“怎么教的”“為什么這樣教”進行反思，找出差距，明確整改方向和目標。

5、備課認真充分，體現(xiàn)規(guī)范性、實用性、創(chuàng)新性和嚴謹治學的態(tài)度;作業(yè)設(shè)計量適質(zhì)優(yōu)，體現(xiàn)鞏固性、層次性和開放性。

高中化學教案(五)

【教學目標】

1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)

【教學難點】金屬鍵和電子氣理論

【教學重點】金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。

【教學過程設(shè)計】

【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢?它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢?

【板書】

一、金屬鍵

金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。

【講解】金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵。

【強調(diào)】金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

【板書】

二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋

1.電子氣理論

【講解】經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

2.金屬通性的解釋

【展示金屬實物】展示的`金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

【教師引導】從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

【學生分組討論】請一位同學歸納，其他同學補充。

【板書】金屬共同的物理性質(zhì)

容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

⑴金屬導電性的解釋