高考化學知識點精髓

　　高考化學，是我們高中時期學習的不是特別多的，如果不是特別感興趣的話。下面是學習啦小編給大家整理的高考化學知識點，供大家參閱!

　　高考化學知識點：特殊試劑的存放和取用10例

　　1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。

　　9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

　　10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

　　高考化學知識點：中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數(shù)點問題

　　1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

　　2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

　　3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

　　4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

　　高考化學知識點：能夠做噴泉實驗的氣體

　　1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

　　2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液;

　　3、C2H2、C2H2與溴水反應

　　高考化學知識點：比較金屬性強弱的依據(jù)

　　金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);

　　金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

　　注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

　　1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;

　　同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強;

　　2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強;

　　3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);

　　4、常溫下與酸反應劇烈程度;

　　5、常溫下與水反應的劇烈程度;

　　6、與鹽溶液之間的置換反應;

　　7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

　　高考化學知識點：比較非金屬性強弱的依據(jù)

　　1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強;

　　同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;

　　2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;

　　3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強;

　　4、與氫氣化合的條件;

　　5、與鹽溶液之間的置換反應;

　　6、

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