高考化學知識點講解
對于高考化學知識點的理解，離不開詳細的講解。下面是學習啦小編給大家整理的高考化學知識點講解，供大家參閱!
高考化學知識點講解：常見的重要氧化劑、還原劑
既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物
高考化學知識點講解：反應條件對氧化
反應條件對氧化-還原反應的影響.
1.濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同
2.溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同
3.溶液酸堿性.
一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.
4.條件不同，生成物則不同
高考化學知識點講解：離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應).
一般可從以下幾方面考慮
1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能
大量共存.
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+
不能大量共存.
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱
酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、
SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等
5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;S2-、SO32-、H+
7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存
如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.
高考化學知識點講解：離子方程式判斷常見錯誤及原因分析
1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)
(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。
(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。
(6)細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。
錯誤!未找到引用源。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=
1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
錯誤!未找到引用源。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
錯誤!未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
錯誤!未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
錯誤!未找到引用源。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。
錯誤!未找到引用源?？词欠穹项}設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠绊懙取?/p>
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