高中化學(xué)方程式的記憶秘訣

　　高中化學(xué)方程式種類繁多，很多同學(xué)在記憶方程式時(shí)，往往是單純地一個(gè)一個(gè)去記，過不來多久又忘了，怎么辦呢?下面由學(xué)習(xí)啦小編給你帶來關(guān)于高中化學(xué)方程式的記憶秘訣，希望對(duì)你有幫助!

　　高中化學(xué)方程式的記憶秘訣

　　分類記憶法：抓一類，記一片

　　1、根據(jù)物質(zhì)的分類記憶。每一類物質(zhì)都有相似的化學(xué)性質(zhì)，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質(zhì)的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

　　(1)一般都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：

　　SO2+H2O=H2SO3;

　　CO2+H2O=H2CO3。

　　(2)都能和堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

　　CO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

　　(3)都能和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：

　　SO2+Na2O=Na2SO3;

　　CO2+Na2O=Na2CO3。

　　2、根據(jù)元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。

　　我們最關(guān)心的是主族元素，對(duì)于同一主族的元素，其單質(zhì)和化合物都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如鹵素的單質(zhì)(X2)具有以下通性：

　　(1)都與金屬(Na、Fe、Cu等)反應(yīng)。

　　(2)都能與氫氣反應(yīng)。

　　(3)都能與水反應(yīng)。

　　(4)都能與堿反應(yīng)。我們只要抓住其通性，就可記住一大片方程式。

　　需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一個(gè)或幾個(gè)方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍的效果。

　　主線記憶法：抓一線，記一串

　　高中化學(xué)方程式很多，如果每個(gè)方程式都單獨(dú)記憶就顯得很零亂沒抓手，但如果我們以元素為主線，把方程式串起來加以記憶，思路就會(huì)很清晰，記起來也非常方便!元素主線有兩條：

　　(1)金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質(zhì)都有其通性，個(gè)別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

　　(2)非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質(zhì)也都有其通性，個(gè)別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

　　有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質(zhì)不再孤單，它們都被這條主線牽著，我們的思路也順著主線游走。

　　通過記憶主線上各類物質(zhì)有關(guān)的化學(xué)方程式，我們可以把高中所學(xué)的絕大多數(shù)物質(zhì)串起來，更有利于形成元素及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

　　主線記憶法其實(shí)是提供了一種建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的思路，抓住了主線，就記住了一串!

　　特例記憶法：特殊反應(yīng)，特殊關(guān)照

　　有些特殊的、不符合一般規(guī)律的反應(yīng)，往往成為高考的最愛，?？汲Ｐ?，所以這類反應(yīng)就需要我們的特殊關(guān)照，特別記憶。記憶時(shí)對(duì)其多聯(lián)系、多分析，知道它們的特殊所在，就有助于加深我們的記憶。

　　例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，按照一般的規(guī)律金屬是不能和堿溶液反應(yīng)的，鋁為什么能反應(yīng)呢?為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：

　　第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應(yīng)規(guī)律。

　　第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，這一步符合氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續(xù)與水反應(yīng)了。

　　兩個(gè)方程式經(jīng)過相加，消去兩邊相同的Al(OH)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。

　　知道了這兩步反應(yīng)過程，同學(xué)們就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，從而有助于加深記憶。

　　再比如，過氧化鈉與水的反應(yīng)也是分兩步進(jìn)行的，道理一樣，這兒不再贅述。

　　所以，對(duì)于這些特殊的化學(xué)反應(yīng)，我們采取“特殊關(guān)照”的方法，對(duì)其多聯(lián)系多分析，挖掘其“特殊”背后的東西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我們的記憶就會(huì)變得更加深刻。

　　高中化學(xué)方程式的記憶方法

　　實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

　　從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。

　　例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

　　反應(yīng)規(guī)律法

　　化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循?；?、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強(qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

　　索引法

　　索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn)，分門別類地編號(hào)、排隊(duì)，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。利用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。