初中生配平化學(xué)方程式的方法

　　在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，遵守質(zhì)量守恒定律。為了使方程式滿足質(zhì)量守恒定律，需要對(duì)方程式加以配平。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家?guī)?lái)的配平方程式的一些方法，歡迎閱讀。

　　配平方程式的方法：零價(jià)法

　　用法：無(wú)法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　例1：

　　試配平 Fe3C + HNO3- Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。

　　分析：復(fù)雜物質(zhì)Fe3C按常規(guī)化合價(jià)分析無(wú)法確定其中Fe和C的具體化合價(jià)，此時(shí)可令組成該物質(zhì)的各元素化合價(jià)均為零價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)升降法配平。

　　Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整體升高13價(jià)，HNO3 → NO2下降13價(jià)(除了Fe、C以外，只有N變價(jià))。

　　易得 Fe3C + 22HNO3= 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

　　配平方程式的方法：.平均標(biāo)價(jià)法

　　用法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價(jià)態(tài)不同時(shí)，可將它們同等對(duì)待，即假定它們的化合價(jià)相同，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià)，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時(shí)，有關(guān)原子個(gè)數(shù)要擴(kuò)大2倍。

　　例2：

　　試配平 NH4NO3-　HNO3+　N2+　H2O。

　　分析：NH4NO3中N的平均化合價(jià)為+1價(jià)，元素化合價(jià)升降關(guān)系為：

　　NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1價(jià)

　　NH4NO3 → N2：　+1→0 降1×2價(jià)

　　易得 5NH4NO3= 2HNO3 + 4N2 + 9H2O

　　配平方程式的方法：整體標(biāo)價(jià)法

　　用法：當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)(多見(jiàn)于有機(jī)反應(yīng)配平)在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。

　　例3：

　　試配平 S+　Ca(OH)2-　CaSx+　CaS2O3+　H2O

　　分析：NH4NO3中N的平均化合價(jià)為+1價(jià)(NH4中-3價(jià)，NO3中+5價(jià))，元素化合價(jià)升降關(guān)系為：

　　NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1價(jià)

　　NH4NO3→N2：　+1→0 降2×2價(jià)

　　易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 = 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O

　　配平方程式的方法：逆向配平法

　　若氧化劑(或還原劑)中某元素化合價(jià)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開(kāi)始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開(kāi)始配平，即逆向配平。

　　例如：P + CuSO4 + H2O - CU3P + H3PO4+ H2SO4

　　該反應(yīng)的氧化劑是P、CuSO4，還原劑是P，以反應(yīng)物作標(biāo)準(zhǔn)求得失電子數(shù)比較困難，但是氧化產(chǎn)物只H3PO4、還原產(chǎn)物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P作標(biāo)準(zhǔn)物容易求得失電子數(shù)。

　　答案：11 15 24 5 6 15

　　配平方程式的方法：有機(jī)反應(yīng)的配平法

　　有機(jī)物參入的氧化還原反應(yīng)，通常首先規(guī)定有機(jī)物中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，并以此確定碳元素的平均化合價(jià)。再根據(jù)還原劑化合價(jià)升高總數(shù)與氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀察法配平。

　　例如： H2C2O4 + KMnO4 +H2SO4- CO2 + K2SO4+ MnSO4 + H2O

　　解析：H2C2O4中，令H 為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則C的平均化合價(jià)為+3價(jià)。1個(gè)H2C2O4化合價(jià)升高數(shù)為2，1個(gè) KMnO4 化合價(jià)降低數(shù)為5，最小公倍數(shù)為10，故H2C2O4的系數(shù)為5，KMnO4的系數(shù)為2。配平的方程式為：

　　5 H2C2O4+ 2KMnO4 +3H2SO4= 10CO2 + K2SO4+ 2MnSO4 +8 H2O

　　配平方程式的方法：缺項(xiàng)方程式的配平

　　如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒(méi)有寫(xiě)出來(lái)，在配平時(shí)，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價(jià)升降的元素配平，再確定出所缺的物質(zhì)，把系數(shù)填上即可。

　　例如：BiO3-+ Mn2+ + - Bi3+ + MnO4-+ H2O

　　解析：首先根據(jù)化合價(jià)的升降配平有變價(jià)元素的有關(guān)物質(zhì)：

　　5BiO3- +2 Mn2+ + - 5 Bi3+ +2 MnO4-+H2O

　　根據(jù)氧原子守恒，可以確定H2O 的系數(shù)為7，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律可以確定反應(yīng)物所缺的是氫離子H+ 。

　　答案：5 2 14H+ 5 2

　　除這幾種常用方法外，還有一些簡(jiǎn)易方法也可用于一些方程式的配平如：

　　配平方程式的方法：奇偶配平法

　　這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫(xiě)明條件即可：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　配平方程式的方法：觀察法配平

　　有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線改為等號(hào)即可：

　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

　　配平方程式的方法：歸一法

　　找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

　　第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

　　第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由

　　第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)