什么是中和熱_實質(zhì)怎么樣
什么是中和熱_實質(zhì)怎么樣
在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱。那么你對中和熱了解多少呢?以下是由學(xué)習(xí)啦小編整理關(guān)于什么是中和熱的內(nèi)容，希望大家喜歡!
中和熱的介紹
1.必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱.
2.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和熱均為57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ·mol-1;
3.以生成1 mol水為基準(zhǔn)。
4.反應(yīng)不可以生成沉淀(如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)
注意點(diǎn)
中和熱是以生成1 mol H2O所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以生成1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，例如：
KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
中和熱的實質(zhì)
H+ + OH- =H2O，當(dāng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時，都有：
中和熱測定儀器
H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l);△H =-57.3kJ/mol
中和熱的實例
發(fā)生中和反應(yīng)時，由于所用的酸和堿有強(qiáng)弱不同，又有一元、二元或多元之分，因而中和熱各不相同。
一元強(qiáng)酸跟一元強(qiáng)堿的中和熱
一元強(qiáng)酸跟一元強(qiáng)堿中和時，中和熱為57.3 kJ/mol。
一元弱酸跟一元強(qiáng)堿的中和熱
如果有一元弱酸或弱堿參加中和反應(yīng)，其中和熱所放出熱量一般都低于57.3 kJ/mol，也有個別高于57.3 kJ/mol的。這主要取決于弱酸或弱堿電離時吸熱還是放熱。
一般地說，弱酸或弱堿的電離是吸熱的，因此，中和反應(yīng)所放出的熱量還要扣除電離時吸收的那部分熱量，中和熱也就低于57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反應(yīng)時，中和熱是56.0 kJ/mol。
有的弱電解質(zhì)電離時是放熱的。例如，1 mol氫氟酸電離時放出10.4 kJ/mol熱量。當(dāng)它跟1 mol NaOH溶液反應(yīng)時，中和熱是67.7 kJ/mol。
二元酸跟一元強(qiáng)堿的中和熱
二元酸的電離是分兩步進(jìn)行的，兩個H+的中和熱各不相同。中和第一個H+的中和熱，等于57.3 kJ/mol減去二元酸電離出第一個H+所吸收的熱量ΔH1;中和第二個H+的中和熱，等于57.3 kJ/mol減去二元酸電離出第二個H+所吸收的熱量ΔH2。因此，二元酸跟一元強(qiáng)堿的中和熱ΔH可用下式表示：
ΔH=-〔2×57.3 kJ/mol-(ΔH1+ΔH2)〕
多元酸跟一元強(qiáng)堿的中和熱
三元酸跟一元強(qiáng)堿的中和熱為ΔH，三元酸里的三個H+電離時所吸收的熱量依次是ΔH1、ΔH2、ΔH3，則得：ΔH=-〔3×57.3 kJ/mol-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)〕
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