化學(xué)常用還原劑知識(shí)點(diǎn)整理歸納
在化學(xué)反應(yīng)中，常常會(huì)用到還原劑和氧化劑，那么，化學(xué)常用的還原劑和氧化劑有哪些呢?下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于化學(xué)常用還原劑知識(shí)點(diǎn)整理歸納，希望對(duì)大家有所幫助。
一.化學(xué)常用的還原劑和氧化劑
1.重要的氧化劑
在中學(xué)化學(xué)里,重要的氧化劑一般有以下幾類：
(1)活潑的非金屬單質(zhì),如Cl2、Br2、O2等.
(2)元素(如Mn等)處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物,如MnO2等
(3)元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等.
(4)元素(如 Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.
(5)過氧化物,如Na2O2等.
2.重要的還原劑
在中學(xué)化學(xué)里,重要的還原劑一般有以下幾類：
(1)活潑的金屬單質(zhì),如Na、 Al、Zn、Fe等.
(2)某些非金屬單質(zhì),如H2、C、Si等.
(3)元素(如C、S等)處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物,如CO、SO2等.
(4)元素(如Cl、S等)處于低化合價(jià)時(shí)的酸,如HCl、H2S等.
(5)元素(如S、Fe等)處于低化合價(jià)時(shí)的鹽,如Na2SO3、FeSO4等.
二.氧化劑與還原劑如何區(qū)別
氧化劑是具有氧化能力的物質(zhì)，如O2，H2O2等，當(dāng)發(fā)生氧化作用的時(shí)候，氧化劑需要得到電子，使自身的價(jià)態(tài)變低，如O2 變?yōu)镺2-，由零價(jià)變?yōu)榱?2價(jià)。
還原劑相反，還原劑被氧化的時(shí)候，其失去電子，自身的價(jià)態(tài)變高。如H2 由零價(jià)變?yōu)?1價(jià)。
這里Cl2 即是還原劑 又是氧化劑 Cl2---NaCl Cl是氧化劑 Cl2----NaClO Cl是還原劑。
主要是看生成物中哪些元素與反應(yīng)物相比，化合價(jià)發(fā)生了改變，化合價(jià)升高就是被氧化，化合價(jià)降低，就是被還原，再看該發(fā)生變化的元素是來自哪個(gè)反應(yīng)物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。
至于物質(zhì)的量之比也可以從生成物種元素的化合價(jià)改變即得失電子來計(jì)算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據(jù)得失電子平衡就很容易算出物質(zhì)的量之比了。
三.概念
還原劑
還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。還原與氧化反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，即是說，還原劑在與被還原物進(jìn)行氧化反應(yīng)的同時(shí)，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質(zhì)的化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。
氧化劑
在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑 ，與此對(duì)應(yīng)，失去電子的物質(zhì)稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質(zhì)得到氧的物質(zhì)，以此類推，氟化劑是可以使物質(zhì)得到氟的物質(zhì)，氯化劑、溴化劑等亦然。
(注：這兩種定義有不同，前者強(qiáng)調(diào)電子的得失，后者則強(qiáng)調(diào)氧元素的得失。根據(jù)前者定義，一些物質(zhì)，如二氟化氙是強(qiáng)氧化劑，而根據(jù)后者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。)
含有容易得到電子元素的物質(zhì)，即氧化性強(qiáng)的物質(zhì)常用氧化劑。
總之，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。
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