著名化學名著《現(xiàn)代農(nóng)藥化學》

著名化學名著《現(xiàn)代農(nóng)藥化學》

　　第五屆中華優(yōu)秀出版物獎評選結(jié)果揭曉并頒獎，由南開大學元素有機化學所楊華錚教授等編著，化學工業(yè)出版社出版的大型農(nóng)藥專著——《現(xiàn)代農(nóng)藥化學》獲得第五屆中華優(yōu)秀出版物(圖書)獎。小編在這里整理了《現(xiàn)代農(nóng)藥化學》相關(guān)資料，希望能幫助到您。

　　著名化學名著《現(xiàn)代農(nóng)藥化學》

　　農(nóng)藥品種及其生產(chǎn)過程和安全使用的“綠色性”要求，已經(jīng)形成21世紀農(nóng)藥研究的時代特征。新農(nóng)藥的研究已經(jīng)進入開發(fā)超高活性及環(huán)境友好產(chǎn)品的“綠色生態(tài)化”時代。通過探討農(nóng)藥與作用靶標間的相互作用來開展新農(nóng)藥創(chuàng)制的“生物合理的”農(nóng)藥分子設(shè)計策略正成為新的研究熱點和主流，同時對已應(yīng)用的農(nóng)藥品種生物化學基礎(chǔ)的認識也在不斷提高，這對于農(nóng)藥進入“綠色生態(tài)化”時代具有重要的意義。在這種新形勢下，傳統(tǒng)的以化學合成為主線介紹農(nóng)藥化學的專業(yè)書籍已遠不能滿足需要，亟需一本從新的角度來介紹農(nóng)藥基本內(nèi)容的專業(yè)圖書。

　　《現(xiàn)代農(nóng)藥化學》首次以農(nóng)藥作用機制為“主線”，系統(tǒng)闡述了農(nóng)藥的發(fā)現(xiàn)、發(fā)展、結(jié)構(gòu)與活性的關(guān)系、優(yōu)化歷程及其化學與生物學之間的相互關(guān)系，重點闡述了農(nóng)藥作用機理中靶位的分子生物學基礎(chǔ)與作用原理等內(nèi)容。該書全面地反映了當前國際國內(nèi)新農(nóng)藥創(chuàng)制及應(yīng)用的前沿進展，在推動我國農(nóng)藥創(chuàng)制科學技術(shù)提升，促進我國創(chuàng)新性的開展綠色、清潔、可持續(xù)發(fā)展的農(nóng)藥生產(chǎn)工藝升級換代，推動我國安全合理使用農(nóng)藥，盡量避免和延緩抗性和交互抗性的產(chǎn)生，提高現(xiàn)有農(nóng)藥的應(yīng)用效率等方面發(fā)揮了重要的作用。具有首創(chuàng)性、科學易讀性、權(quán)威性、指導性、啟發(fā)實用性等特點。

　　《現(xiàn)代農(nóng)藥化學》先后入選2013年國家科學技術(shù)學術(shù)著作出版資金資助項目、2013年首都出版發(fā)行聯(lián)盟“三個一百”原創(chuàng)精品圖書資助項目。

　　中華優(yōu)秀出版物獎前身為國家圖書獎，與“五個一工程”獎、中國出版政府獎并列為中國出版界最高級別獎項，設(shè)圖書獎、音像電子和游戲出版物獎、出版科研論文獎三個子項，旨在表彰和獎勵相關(guān)領(lǐng)域優(yōu)秀作品，每兩年評選一次，其中圖書獎100種。

　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識匯總

　　原子核外電子排布原理

　　1.能層、能級與原子軌道

　　(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

　　(2)能級：同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即：E(s)

　　(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。

　　【特別提示】

　　(1)任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。

　　(2)以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。(3)構(gòu)造原理中存在著能級交錯現(xiàn)象。由于能級交錯，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時，卻先失4s軌道上的電子。

　　(4)前四周期的能級排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。第一能層(K)，只有s能級;第二能層(L)，有s、p兩種能級，p能級上有三個原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量;第三能層(M)，有s、p、d三種能級。

　　(5)當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns，(n-1)d，np順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n-1)d放在ns前。

　　(6)在書寫簡化的電子排布式時，并不是所有的都是[X]+價電子排布式(注：X代表上一周期稀有氣體元素符號)。

　　2.基態(tài)原子的核外電子排布

　　(1)能量最低原理

　　電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖。

　　注意：所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。

　　(2)泡利原理

　　每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反。

　　(3)洪特規(guī)則

　　當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。

　　洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低。

　　3.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖

　　(1)電子的躍遷

　　①基態(tài)→激發(fā)態(tài)

　　當基態(tài)原子的電子吸收能量后，會從低能級躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。

　?、诩ぐl(fā)態(tài)→基態(tài)

　　激發(fā)態(tài)原子的電子從較高能級躍遷到低能級時會釋放出能量。

　　(2)原子光譜

　　不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。

　　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

　　1 . 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

　　(1)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

　　(2)每族元素的價層電子排布特點

　?、僦髯?/p>

　?、?族：He：1s2;其他ns2np6。

　?、圻^渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n-1)d1～10ns1～2。

　　(3)元素周期表的分區(qū)

　?、俑鶕?jù)核外電子排布

　　a.分區(qū)

　　b.各區(qū)元素化學性質(zhì)及原子最外層電子排布特點

　?、诟鶕?jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準金屬，但不能叫兩性非金屬。

　　【特別提示】

　　“外圍電子排布”即“價電子層”，對于主族元素，價電子層就是最外電子層，而對于過渡元素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價電子層排布為3d64s2。

　　2 . 對角線規(guī)則

　　在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。

　　3 . 元素周期律

　　(1)原子半徑

　?、儆绊懸蛩?/p>

　　能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑越大。

　　核電荷數(shù)：能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。

　?、谧兓?guī)律

　　元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小;同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。

　　(2)電離能

　?、俚谝浑婋x能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號：I1，單位：kJ/mol。

　?、谝?guī)律

　　a.同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。

　　b.同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。

　　c.同種原子：逐級電離能越來越大(即I1

　　(3)電負性

　　①含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。

　　②標準：以最活潑的非金屬氟的電負性為4.0作為相對標準，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。

　　③變化規(guī)律

　　金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右。

　　在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負性逐漸減小。

　　4 . 電離能、電負性的應(yīng)用

　　(1)電離能的應(yīng)用

　　①判斷元素金屬性的強弱

　　電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強;反之越弱。

　?、谂袛嘣氐幕蟽r(I1、I2……表示各級電離能)

　　如果某元素的In+1?In，則該元素的常見化合價為+n。如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價為+1。

　?、叟袛嗪送怆娮拥姆謱优挪记闆r

　　多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。

　　④反映元素原子的核外電子排布特點

　　同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大。

　　(2)電負性的應(yīng)用