總結高考化學必考知識點
總結高考化學必考知識點
化學被稱為理科中的文科!就是需要背記的知識點特別繁多!作為基礎學科知識內容考查的依據，以下所列的知識點在近10年內的化學高考命題中呈現(xiàn)率達90%以上，小編在此整理了相關知識，希望能幫助到您。
總結高考化學必考知識點+
1氧化還原相關概念和應用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
(6)電化學中的氧化還原反應
2物質結構、元素周期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。
3熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內容。
4熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系)
5離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
6溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)
(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理
7pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程
(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)
8化學反應速率、化學平衡
(1)能計算反應速率、理解各物質計量數(shù)與反應速率的關系
(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”
(3)遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程
(4)利用等效平衡”觀點來解題
9電化學
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫出各電極的電極反應方程式。
(3)了解常見離子的電化學放電順序。
(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系
10鹽類的水解
(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。
11C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物
(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應
(2)注意N中的硝酸與物質的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
(3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。
(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。
(5)物質間三角轉化關系。
12有機物的聚合及單體的推斷
(1)根據高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應
13同分異構體的書寫
(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗
14有機物的燃燒
(1)能寫出有機物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系
15完成有機反應的化學方程式
(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
16有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。
(2)反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。
(3)從物質發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。
17化學實驗裝置與基本操作
(1)常見物質的分離、提純和鑒別。
(2)常見氣體的制備方法。
(3)實驗設計和實驗評價。
18化學計算
(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。
化學計算中的巧妙方法小結得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。
高中化學學習方法詳解之同質異化法
為了消滅老鼠，人們制作了捕鼠夾。別看這/!、小的捕鼠夾.它的設計還頗費匠心呢!老鼠不會自己找上門來讓人們.捕殺，因此要先想辦法引誘它出來。于是，人們就為老鼠準備了喜歡吃的食物作為誘餌。當然，也可以在誘餌中混進能毒死老鼠的藥物，但是藥物的毒性畢竟不會那么快的反應出來。有些地方經常使用老鼠藥來毒死老鼠，未被發(fā)現(xiàn)的鼠尸就會腐爛發(fā)臭，對環(huán)境造成一定影響。所以，最好是原地殺死它。出于這種需要，人們把誘餌安上連接彈簧的掛鉤，讓貪吃的老鼠觸動掛鉤，由于彈簧的反作用力，掛鉤突然松開，夾子夾住老鼠，從而達到捉住老鼠并殺·死它的目的。
從對制作捕鼠夾的思維流程的解剖中，我們可以發(fā)現(xiàn)，生活中其實有許多物品是通過這樣的思考方法而產生的。我們用的電子計時筆，就是一例。電子表作為表的功能出現(xiàn)，主要是計時，而筆的主要作用是書寫。這兩者從表面看好像毫無關系，但實際上有一種潛在的聯(lián)系。因為用筆書寫時，往往會想到寫了多少時間，寫到什么時候為止，或者是從什么時候開始寫等等。因此，制作者就把這兩者的長處結合在一起，將電子表裝在筆桿中，電子計時筆就誕生了、
“水泥肥料”的發(fā)明也是如此。澳大利亞曾發(fā)生這樣一件事:在收獲季節(jié)里，人們發(fā)現(xiàn)一片甘蔗田的甘蔗產量竟提高了50寫，這是怎么回事呢?回想起來，原來在甘蔗栽種前一個月.有一些水泥灑落在這塊田里。經過科學家們的研究，發(fā)現(xiàn)正是水泥中的硅酸鈣使那片酸性土壤得到了改良，這才提高了甘蔗的產量。于是，可以用來改良酸性土壤的“水泥肥料”就此問世。
從上述幾例中，可以看出一個共同的特點一對現(xiàn)有的各種發(fā)明，積極運用新的知識或從新的角度來加以觀察、分析和處理，A生立造性成果，這就叫做同質異化。
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