高中化學(xué)必修一目錄(蘇教版)
《高中化學(xué)必修1》由全球權(quán)威心理學(xué)家、物理學(xué)家、生物學(xué)家及教育學(xué)家聯(lián)合研究表明，圖解的學(xué)習(xí)方法是最簡(jiǎn)單、最實(shí)用、最科學(xué)、最高效的學(xué)習(xí)方法。今天小編在這給大家整理了化學(xué)必修一目錄，接下來隨著小編一起來看看吧!
高中化學(xué)必修一目錄
專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界
第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)
第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法
第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第一單元 氯、溴、碘及其化合物
第二單元 鈉、鎂及其化合物
專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料
第一單元 從鋁土礦到鋁合金
第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用
第三單元 含硅礦物與信息材料
專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展
第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物
高一化學(xué)怎么學(xué)好
上課堅(jiān)決不能“跑神”!要做到這一點(diǎn)，首先是要合理安排自己的睡眠時(shí)間，一定要保證兩個(gè)最重要的睡眠時(shí)間。一個(gè)是晚上11點(diǎn)之后一定要開始睡覺，一個(gè)是中午要有10到30分鐘的午休時(shí)間。這是你從“后進(jìn)生”邁向“優(yōu)等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜絕“打瞌睡”。有不少同學(xué)在尋找自己學(xué)習(xí)的失誤時(shí)都忽略了這一點(diǎn)，然而，這一點(diǎn)處理不當(dāng)，對(duì)于中等以下程度的學(xué)習(xí)者的打擊往往是致命的。
你可以回憶你的學(xué)習(xí)歷程，你肯定也有過輝煌的時(shí)候，是什么時(shí)候開始“墮落”的?是經(jīng)常在中午時(shí)去操場(chǎng)打球，還是連續(xù)有一段時(shí)間總是中午有事?總是熬夜?導(dǎo)致白天瞌睡難耐?!特別是晚自習(xí)效率極低，完不成作業(yè)!逐步陷入了學(xué)習(xí)的“惡性循環(huán)”中!
其次，一定要時(shí)刻提醒自己與“三閑”做堅(jiān)持不懈的斗爭(zhēng)。所謂“三閑”是指：閑話、閑事、閑思。這是做學(xué)生的最大敵人。能控制住“三閑”的人，才有可能成為一個(gè)考試成績優(yōu)秀的學(xué)生。
化學(xué)熱點(diǎn)方法聚焦
化學(xué)計(jì)算中的4種常用方法
一、假設(shè)法
所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個(gè)結(jié)論，將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際情況相對(duì)比，進(jìn)行合理判斷，從而確定正確選項(xiàng)。
1.極端假設(shè)法
主要應(yīng)用：(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進(jìn)行計(jì)算，求出最大值、最小值，再進(jìn)行討論。(2)判斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進(jìn)行到底的情況。(3)判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。(4)判斷生成物的組成。把多個(gè)平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。
2.狀態(tài)假設(shè)法
狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問題時(shí)，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計(jì)算中使用。
3.過程假設(shè)法
過程假設(shè)法是指將復(fù)雜的變化過程假設(shè)為(或等效為)若干個(gè)簡(jiǎn)單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的計(jì)算中使用概率非常高。
4.變向假設(shè)法
變向假設(shè)法指在解題時(shí)根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論，從一個(gè)新的角度來分析問題，進(jìn)而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。
二、關(guān)系式法
在多步反應(yīng)中，關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。
1.根據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式
特點(diǎn)：在多步反應(yīng)中，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。
2.通過化學(xué)反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系
適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法：將其中幾個(gè)有關(guān)聯(lián)的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形(改變化學(xué)計(jì)量數(shù))，然后相加，消去中間產(chǎn)物，即得總的化學(xué)反應(yīng)方程式。
三、差量法
差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：
(1)分析題意：分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，弄清引起差值的原因。
(2)確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系，以確定是否能用差量法。
(3)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(4)根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實(shí)際差量”，列出比例關(guān)系，求出答案。
四、守恒法
“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細(xì)枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡(jiǎn)捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。
1.質(zhì)量守恒
依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。
2.電子得失守恒
依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。
應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。
3.電荷守恒
依據(jù)：反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等)。
方法：首先要確定體系，并找出體系中陰、陽離子的種類，每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量;然后根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計(jì)算式。
應(yīng)用：溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用于有關(guān)量的計(jì)算。
化學(xué)反應(yīng)圖像題的解題方法
一、離子反應(yīng)圖像
考查知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)圖像考查反應(yīng)發(fā)生的先后順序、書寫離子反應(yīng)方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計(jì)算反應(yīng)物的量或由離子反應(yīng)畫出相應(yīng)的圖像等。
實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)圖像問題，歸根結(jié)底，考查的實(shí)質(zhì)仍然是離子反應(yīng)和離子共存問題。
1.離子反應(yīng)圖像
溶液中存在多種還原劑(或氧化劑)，加入同一種氧化劑(或還原劑)時(shí)，必須按照“強(qiáng)者先行”的原則，考慮反應(yīng)的先后順序。只有當(dāng)“強(qiáng)”的反應(yīng)完后，“弱”的才能發(fā)生反應(yīng)。
2.離子共存及離子計(jì)算圖像
離子共存圖像要謹(jǐn)防離子共存的陷阱，特別要注意一些隱含條件和隱性關(guān)系;離子計(jì)算的前提是掌握離子反應(yīng)方程式的書寫，特別要注意物質(zhì)間量的關(guān)系，遵循三大守恒原則和溶液電中性原則。
二、化學(xué)平衡圖像
化學(xué)平衡圖像是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)圖像知識(shí)的一個(gè)重要方面，它能把抽象的化學(xué)平衡理論形象直觀地表述出來。化學(xué)平衡圖像題是高考必考題型之一，根據(jù)圖像坐標(biāo)表示的意義，將?？嫉幕瘜W(xué)平衡圖像分成如下三類。
1.量值-時(shí)間圖像
圖像中的縱、橫軸分別代表物質(zhì)的數(shù)量(如濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等)與反應(yīng)時(shí)間(過程)，將可逆反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量隨時(shí)間的變化體現(xiàn)在圖像中。
該類題解答時(shí)要明確曲線“走勢(shì)”代表的意義，并由此確定反應(yīng)進(jìn)行的方向，再進(jìn)一步確定改變的條件。千萬要注意此類圖像中可能出現(xiàn)的“交點(diǎn)”并不代表平衡點(diǎn)，只有某種量值不隨時(shí)間改變時(shí)的點(diǎn)才是平衡點(diǎn)。
2.量值-條件圖像
將物質(zhì)或反應(yīng)體系的某種量值與溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑中的某一種之間的關(guān)系，反映在圖像中。解答時(shí)首先要仔細(xì)觀察圖像，找出相關(guān)量值間的變化關(guān)系，然后將圖像中的這種對(duì)應(yīng)關(guān)系與理論知識(shí)進(jìn)行對(duì)照，分析其是否符合理論上推導(dǎo)出來的關(guān)系，最后確定答案。
3.量值-時(shí)間-條件圖像
該類圖像反映的是某一物質(zhì)的量值(如濃度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)隨時(shí)間的變化關(guān)系。其圖像構(gòu)成的特征是圖像中有一表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的突變點(diǎn)(平衡點(diǎn)、最大值、最小值)。
解題思路：依建立平衡所需時(shí)間的長短→反應(yīng)速率的相對(duì)大小(時(shí)間短速率大)→確定影響反應(yīng)速率的不同條件間的關(guān)系(反應(yīng)速率大條件強(qiáng))→再根據(jù)物質(zhì)量值的變化判斷平衡的移動(dòng)方向，由此得出的移動(dòng)方向應(yīng)與由勒夏特列原理確定的方向一致。
三、電化學(xué)圖像
近年高考中對(duì)電化學(xué)的考查出現(xiàn)了新的變化,以裝置圖為載體來考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，成為近年高考的新亮點(diǎn)。
1.原電池和電解池的工作原理
解決關(guān)鍵：正、負(fù)極或陰、陽極的判斷。
2.原電池與電解池的互變
原電池與電解池可以相互轉(zhuǎn)化，利用這一原理可以制造二次電池。二次電池中，放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)與充電時(shí)的陰極反應(yīng)相反，放電時(shí)的正極反應(yīng)與充電時(shí)的陽極反應(yīng)相反。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新探究
一、球形干燥管的創(chuàng)新使用
1.A裝置為尾氣吸收裝置，用來防倒吸，原理類似于倒置在水中的漏斗。
2.B裝置為簡(jiǎn)易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩層，可用活性炭對(duì)液體中的色素進(jìn)行吸附。
3.C裝置是一微型反應(yīng)器。該裝置既可節(jié)約藥品，又可防止污染。如銅絲在該裝置中燃燒時(shí)，Cl2封閉在干燥管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的Cl2不僅可以用水吸收，還可以觀察CuCl2溶液的顏色。
4.D裝置為一簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器，可用于H2、CO2等的制取。
5.E裝置起干燥、除雜或緩沖氣流的作用。
高三化學(xué)大題拿高分的答題技巧
1.一般有4道大題，其中包括1道化學(xué)反應(yīng)原理題、1道實(shí)驗(yàn)題、1道元素或物質(zhì)推斷題、1道有機(jī)推斷題。
2.試題的綜合程度較大，一般都涉及多個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考查，如元素化合物性質(zhì)題中常涉及元素推斷、性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、反應(yīng)原理等問題，再如化學(xué)反應(yīng)原理題中的幾個(gè)小題之間基本上沒有多大聯(lián)系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識(shí)的覆蓋面，考查知識(shí)的熟練程度及思維轉(zhuǎn)換的敏捷程度。
3.重視實(shí)驗(yàn)探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等，把對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾轶w現(xiàn)得淋漓盡致，尤其是在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上融入了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，題型新穎。
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