高一化學必修一物質的分類知識點

人教版高中化學必修一知識點有從實驗學化學、化學物質及其變化、金屬及其化合物、非金屬及其化合物、化學計量在實驗中的應用、用途廣泛的金屬材料等。今天小編在這給大家整理了高一化學必修一，接下來隨著小編一起來看看吧!

高一化學必修一(一)

第一節(jié) 物質的分類 膠體

分散系相關概念

1. 分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。

3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。

4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

下面比較幾種分散系的不同：

分散系

溶　　液

膠　　體

濁　　液

分散質的直徑

＜1nm（粒子直徑小于10-9m）

1nm－100nm（粒子直徑在10-9~ 10-7m）

＞100nm（粒子直徑大于10-7m）

分散質粒子

單個小分子或離子

許多小分子集合體或高分子

巨大數(shù)目的分子集合體

實例

溶液酒精、氯化鈉等

淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等

石灰乳、油水等

性

質

外觀

均一、透明

均一、透明

不均一、不透明

穩(wěn)定性

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

不穩(wěn)定

能否透過濾紙

能

能

不能

能否透過半透膜

能

不能

不能

鑒別

無丁達爾效應

有丁達爾效應

靜置分層

注意：三種分散系的本質區(qū)別：分散質粒子的大小不同。

三、膠體

1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

膠體的性質：

① 丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或將光全部吸收的現(xiàn)象，而溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。

② 布朗運動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。

③ 電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。

說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負電;

B、膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。

膠體穩(wěn)定存在的原因：

(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮

(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

膠體凝聚的方法：

(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。

能力：離子電荷數(shù)，離子半徑

陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42->NO3->Cl-

(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體

(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如：蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。

膠體的提純凈化

利用滲析的方法，將膠體中的雜質離子或小分子除去。

(1) 實驗步驟

①把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細小的孔，只能允許較小的離子、分子透過)。

②2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。

(2)實驗現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀;在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。

(3)實驗結論：Cl-能透過半透膜，從半透膜袋中擴散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴散到蒸餾水中。膠體分散質的粒子比溶液分散質的粒子大。

(4)注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實驗結論不可靠。一般要在2min以后再作Cl-的檢驗，否則，Cl-出來的太少，現(xiàn)象不明顯。

高一化學必修一(二)

第一節(jié) 物質的分類

1.物質分類：純凈物和混合物

a、純凈物：由一種物質組成的，純凈是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質就是純凈物。

b、混合物：由兩種或多種物質組成，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質(例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等)。

2.注意事項：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物。

另：水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物;自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物

2.物質的組成

從宏觀的角度看，物質由元素組成;從微觀的角度看，原子?分子?離子等是構成物質的基本粒子?物質組成的判斷依據(jù)有：

(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔?沸點可判斷該物質是純凈物還是混合物?其中：油脂?高分子化合物?玻璃態(tài)物質及含有同種元素的不同同素異形體的物質均屬于混合物?

(2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷：離子晶體是由陰?陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的?

(3)對于單質也可根據(jù)晶體類型判斷：金屬單質是由金屬陽離子和自由電子構成的;原子晶體?分子晶體分別由原子?分子構成?

3.物質的分類

(1)分類是研究物質化學性質的基本方法之一，物質分類的依據(jù)有多種，同一種物質可能分別屬于不同的物質類別?

(2)物質的分類依據(jù)不同，可以有多種分類方法，特別是氧化物的分類是物質分類的難點，要掌握此類知識，關鍵是明確其分類方法。

氧化物的分類比較復雜，判斷氧化物所屬類別時，應注意以下幾個問題：

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等?

②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物)，Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復雜氧化物)，Al2O3和ZnO為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物?

③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸?堿(如SiO2、MgO)

高一化學必修一(三)

第一節(jié) 物質的分類

?常見的分類方法

(1)交叉分類法:依據(jù)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的種分類方法 。

(2)樹狀分類法:對同類事物按照某些屬性進行再分類的分類法。

?分散系及其分類

(1)概念:把種( 或多種)物質分散在另一種( 或多種)物質中所得到的體系。其中被分散的物質稱為分散質，起容納分散質作用的物質稱為分散劑。

(2)分類

①按照分散質或分散劑的狀態(tài)(氣、液固)共分為九種分散系。

②按照分散質粒子的大小將分散系分為溶液(小于1 nm)，膠體(1 ~ 100 nm)和濁液(大于100 nm)。

?膠體

(1)定義:分散質粒子直徑介于1 ~ 100 nm之間的分散系。

(2)分類:按分散劑的狀態(tài)可將膠體分為固溶膠(如姻水晶)，液溶膠如Fe(OH)3;膠體]和氣溶膠(如霧云、煙)。

(3)膠體的性質及應用:膠體可發(fā)生于達爾效應 布朗運動 電泳和聚沉等。

(4)Fe( OH),膠體的制備和提純。

問題1

膠體是否一 定是膠狀物?

膠體產(chǎn)生丁達爾效應是物理變化還是化學變化?不一定。分散質粒子直徑介于1一100 nm之間的分散系稱為膠體，與狀態(tài)無關，股體可以是氣溶膠液溶膠和固溶膠，如云霧煙都是膠體。膠體產(chǎn)生J達爾效應是膠體粒子對可見光散射而形成的，屬于物理變化。

問題2

為什么膠體粒子 帶電而膠體卻不帶電?

大多數(shù)膠體粒子比表面積大，吸附能力強，可吸附溶液中的離子，使其帶有一定的電荷。但一般情況下,同種膠體粒子在同一條件下吸附相同離子，帶相反電荷的離子留在分散劑中,整個膠體中陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷的總數(shù)，故膠體呈電中性而不帶電。

問題3

如何鑒別膠體和溶液?

鑒別膠體和溶液可利用丁達爾效應,膠體能發(fā)生T達爾效應而溶液不能:其體方法:一 央可見光照射溶液和膠體從垂直于光線的方向看去，膠體中會出現(xiàn)一條光亮的通路。而溶波不會出現(xiàn)這種現(xiàn)象。

高一化學必修一(四)

物質的簡單分類及其依據(jù)

1.簡單分類方法

樹狀分類法：多種物質按同一依據(jù)逐級分類

交叉分類法：同一物質按不同依據(jù)分屬不同種類。如：

　　2.物質的簡單分類及其依據(jù)

　　(一)氧化物及其分類

　　(1). 金屬氧化物： Na2O MgO Al2O3 Na2O2 Fe3O4

　　非金屬氧化物： CO CO2 NO NO2 SO2 SO3 H2O H2O2

　　①定義

　?、谂e例

　?、鬯嵝匝趸锱c非金屬氧化物

　　堿性氧化物與金屬氧化物

　　④酸性氧化物與水反應的關系、酸酐的分析

　?、輭A性氧化物與水反應的關系

　　堿加熱分解的情況分析

　　⑥酸性氧化物與堿性氧化物的反應

　　(二)酸及其分類

　　(1)、 無氧酸： H2S HF HCl HBr HI HCN

　　含氧酸: H2CO3 HNO3 H3PO4 H2SO4 H2SO3 H2SiO3 HClO

　　(2)、一元酸、 二元酸 、三元酸

　　(3) 強酸：HCl HBr HI H2SO4 HNO3 HClO4

　　弱酸：H2CO3 H2SO3 HClO CH3COOH H3PO4 H2S HF HCN

　　(4)、 可溶性酸

　　難溶性酸 (H2SiO3、H4SiO4)

　　(5)、 強氧化性酸：濃H2SO4 HNO3 HClO

　　非氧化性酸

　　補充：酸的定義和通性：(由H+表現(xiàn)出來的性質)

　　(1)使指示劑變色：紫色石蕊變紅

　　(2)與較活潑金屬反應置氫

　　(3)酸堿中和反應

　　(4)與堿性氧化物反應

　　(5)與部分鹽反應(強酸制弱酸)

　　(三)堿及其分類

　　1、 一元堿 NaOH KOH NH3.H2O

　　二元堿 Ca(OH)2 Ba(OH)2

　　多元堿 Fe(OH)3

　　2、 強堿 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

　　弱堿 NH3.H2O及難溶性堿

　　注： H+ + AlO2- + H2O ? Al(OH)3 ? Al3+ + 3OH-

　　(一元弱酸) 兩性氫氧化物 (三元弱堿)

　　補充：堿的定義和通性(由OH-體現(xiàn)的性質)

　　(1)紫色石蕊變藍、無色酚酞變紅

　　(2)酸堿中和

　　(3)與酸性氧化物反應

　　(4)與部分鹽反應(強堿制弱堿)

　　(四)鹽的分類 (定義：金屬陽離子或氨根離子與酸根離子)

　　(1)、依據(jù)陽離子的種類：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等

　　(2)、依據(jù)酸根離子：鹽酸鹽(Cl-) 碳酸鹽(CO32-) 硫酸鹽(SO42-) 硝酸鹽(NO3-)

　　(3)、依據(jù)酸堿中和程度 ：

　　正鹽

　　酸式鹽 NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4

　　堿式鹽 Cu2(OH)2CO3

　　(4)、依據(jù)酸堿的強弱

　　強酸強堿鹽 Na2SO4

　　強酸弱堿鹽 NH4Cl Al2(SO4)3 FeCl3 酸性

　　弱酸強堿鹽 Na2CO3 CH3COONa 堿性

　　弱酸弱堿鹽 CH3COONH4 中 相對強弱

　　(5)、依據(jù)酸堿種類

　　復鹽： KAl(SO4)2

　　混鹽： CaCl2.Ca(ClO)2

　　高一化學必修一(五)

　　1.物質及其變化的分類

　　(1)物質的分類

　　分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準， 根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

　　(2)化學變化的分類

　　根據(jù)不同標準可以將化學變化進行分類：

　　①根據(jù)反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　②根據(jù)反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。

　?、鄹鶕?jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　2.電解質和離子反應

　　( 1)電解質的相關概念

　?、匐娊赓|和非電解質：

　　電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物;

　　非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。

　?、陔婋x：

　　電離是指電解質在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

　?、鬯?、堿、鹽是常見的電解質

　　酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質;

　　堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質;

　　鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

　　(2)離子反應

　?、儆须x子參加的一類反應稱為離子反應。

　　②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。

　　發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個， 復分解反應就可以發(fā)生。

　?、墼谌芤褐袇⒓臃磻碾x子間發(fā)生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。

　　(3)離子方程式

　　離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應， 而且能表示同一類型的離子反應。

　　離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實， 遵循質量守恒和電荷守恒， 如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

　　3.氧化還原反應

　　(1)氧化還原反應的本質和特征

　　氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化。

　　(2)氧化劑和還原劑

　　反應中， 得到電子(或電子對偏向) ，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑; 失去電子(或電子對偏離) ，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。

　　氧化還原反應中物質的變化關系可用下式表示：

　　氧化還原反應中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。

　　4.分散系、膠體的性質

　　(1)分散系

　　把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質， 稱作分散質;后者起容納分散質的作用， 稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

　　(2)膠體和膠體的特性

　?、俜稚①|粒子大小在1nm~100nm 之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

　?、谀z體的特性

　　膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路” ，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應， 根據(jù)分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。

　　膠體粒子具有較強的吸附性， 可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷) ，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

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