高一化學(xué)課時(shí)練習(xí)及答案解析

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　　高一化學(xué)課時(shí)練習(xí)及答案解析

　　1.下列敘述中，不正確的是(　　)

　　A.金剛石和石墨互為同素異形體

　　B.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

　　C.藍(lán)礬(CuSO4•5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物

　　D.通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

　　解析：選B。B中純堿屬于鹽類;C中藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物;D中，Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH，對(duì)溶液過濾可得NaOH溶液。

　　2.(2008年高考廣東卷)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是(　　)

　　A.①②③④　　　　　　　B.①②⑤⑥

　　C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦

　　解析：選D。②中水煤氣為不可再生資源;⑤中鹽酸和食醋均為混合物;⑥中純堿為鹽。

　　3.下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述，正確的是(　　)

　　A.膠體帶電荷，溶液不帶電荷

　　B.溶液中通過一束光線時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時(shí)出現(xiàn)明顯的光路

　　C.膠體微粒帶電荷，溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷

　　D.在膠體中通電時(shí)，分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)，在溶液中通電時(shí)，溶質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng)

　　解析：選B。在A中，同種微粒因吸附相同離子而帶相同電荷，但是整個(gè)膠體不帶電荷，故A錯(cuò)誤。在C中，膠體微粒不一定帶電荷，分子膠體微粒大都不帶電荷，如淀粉膠體微粒不帶電荷，而溶液中溶質(zhì)可能帶電荷，也可能不帶電荷，故C錯(cuò)誤。當(dāng)溶液中的分散質(zhì)屬于非電解質(zhì)時(shí)，通電時(shí)溶質(zhì)微粒不會(huì)向兩極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

　　4.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是(　　)

　　A.2mol•L-1NaOH溶液

　　B.2mol•L-1H2SO4溶液

　　C.2mol•L-1MgSO4溶液

　　D.FeCl3溶液

　　解析：選B。當(dāng)向Fe(OH)3溶膠中加入H2SO4后，因H2SO4屬于電解質(zhì)，會(huì)使Fe(OH)3膠體聚沉;繼續(xù)滴加稀H2SO4，F(xiàn)e(OH)3沉淀又被溶解生成Fe2(SO4)3。

　　5.向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(cmol/L)稱作“聚沉值”。電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力越大。實(shí)驗(yàn)證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為(　　)

　　A.NaClB.FeCl3

　　C.K2SO4D.Na3PO4

　　解析：選D。題目中的關(guān)鍵信息是“電解質(zhì)的聚沉值越小，則表示其凝聚能力越大”和“凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大”。分析以上關(guān)鍵信息，因?yàn)镕e(OH)3膠體粒子帶正電荷，起聚沉作用的應(yīng)是選項(xiàng)中的陰離子，所帶電荷數(shù)最多的陰離子是PO43-，帶3個(gè)單位負(fù)電荷，所以選D。

　　6.(1)實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe(OH)3膠體的操作方法是______________

　　____________________，反應(yīng)方程式是__________________________，證明膠體已經(jīng)制成的方法是__________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷，Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，則下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分別是：

　?、貴e(OH)3膠粒和Al(OH)3膠?；旌希篲______________________;

　?、贔e(OH)3膠粒和H2SiO3膠?；旌希篲______________________。

　　(3)已知Al(OH)3膠粒能夠凈水，則Fe(OH)3膠粒____________________(填“能”或“不能”)凈水。

　　解析：(1)膠體的制備方法與生成沉淀是截然不同的。

　　(2)Fe(OH)3與Al(OH)3兩種膠粒所帶電荷的電性相同，故不聚成沉淀，也無顏色改變。

　　(3)Al(OH)3膠粒能凈水主要因?yàn)槠鋷д姾桑c水體中帶負(fù)電荷的泥沙膠粒共同凝聚生成沉淀。故Fe(OH)3膠體也可。

　　答案：(1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中　FeCl3+3H2O=====△Fe(OH)3(膠體)+3HCl　使一束光線通過所得液體混合物，有丁達(dá)爾效應(yīng)，證明形成了膠體

　　(2)①無明顯現(xiàn)象?、谝后w變渾濁，并形成了紅褐色沉淀

　　(3)能