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2020年高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

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  要看化學(xué)是一門理科學(xué)科,它可是有大量的知識(shí)需要我們?nèi)ケ痴b的呢,想知道有哪些知識(shí)是需要加強(qiáng)背誦的嗎?下面小編給大家整理了關(guān)于2020年高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)你有幫助!

  高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn):硫酸工業(yè)和硫酸

  1、硫酸(化學(xué)式:H?SO?),硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體,10.36℃時(shí)結(jié)晶,通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液,用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸,質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右;后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純濃硫酸,沸點(diǎn)338℃,相對(duì)密度1.84。

  硫酸是一種最活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸,能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性,可用作脫水劑,碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí),亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性,故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料,可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等,也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑,在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。

  2、化學(xué)性質(zhì)腐蝕性

  純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫,直至酸的濃度降到98.3%為止,這時(shí)硫酸為恒沸溶液,沸點(diǎn)為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力,純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性,98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別,而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系,酸性強(qiáng)于純硫酸,但是廣泛存在一種誤區(qū),即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸,這種想法是錯(cuò)誤的。的確,稀硫酸第一步電離完全,產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣,自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+,正是這一部分硫酸合質(zhì)子,導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性,雖然少,但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多,所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達(dá)-12.0。

  在硫酸溶劑體系中,H3SO4+經(jīng)常起酸的作用,能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物:

  NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應(yīng))

  KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

  HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

  CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

  HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強(qiáng))

  上述與HNO3的反應(yīng)所產(chǎn)生的NO2+,有助于芳香烴的硝化反應(yīng)。

  3、接觸法制硫酸

  反應(yīng)原理:①造氣:4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

 ?、谘趸?SO2+O2=2SO3

  ③吸收:SO3+H2O=H2SO4

  分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備:①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔

  具體措施:粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4處理,便又可生成SO2)。

  4、濃硫酸(98.3%)的特性

 ?、傥裕篐2SO4易與H2O結(jié)合,并放出大量熱,所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

 ?、诿撍裕簼釮2SO4遇見某些有機(jī)化合物,可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去,即為脫水性,C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

 ?、蹚?qiáng)氧化性:濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng),如:

  Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

  C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

  H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

  2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

  與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。

  常溫下,濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜),而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。

  5、儲(chǔ)存方法

  儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。庫(kù)溫不超過35℃,相對(duì)濕度不超過85%。保持容器密封。遠(yuǎn)離火種、熱源,工作場(chǎng)所嚴(yán)禁吸煙。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場(chǎng)所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時(shí),應(yīng)把酸加入水中,避免沸騰和飛濺傷及人員。

  2020高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn):二氧化硫

  二氧化硫(化學(xué)式SO2)是最常見、最簡(jiǎn)單的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體,在許多工業(yè)過程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中,會(huì)形成亞硫酸。若把亞硫酸進(jìn)一步在PM2.5存在的條件下氧化,便會(huì)迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。

  1、物理性質(zhì):無色有刺激性氣味,有毒,密度比空氣大,易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3,SO2+H2O =H2SO3)

  2、化學(xué)性質(zhì):

 ?、倬哂兴嵝匝趸锿ㄐ?/p>

  ②還原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

 ?、廴跹趸裕篠O2+2H2S=3S+2H2O

 ?、芷仔裕篠O3可使品紅褪色(可逆,加熱又恢復(fù)紅色)

  3、二氧化硫的污染

  ①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一,直接危害是引起呼吸道疾病。

 ?、谛纬伤嵊阷H<5、6,破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強(qiáng)等等。

 ?、酆琒O2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。

  4、化學(xué)方程式

  SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亞硫酸)

  SO2可以自偶電離:2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

  2SO2+O2 === 2SO3(加熱,五氧化二釩做催化劑,可逆;在自然中,也可由空氣中塵埃催化)

  2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(歸中反應(yīng))

  SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4

  SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量)

  SO2+NaOH === NaHSO3(SO2過量)

  Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3

  CaO+SO2====CaSO3 ,2CaSO3+O2====2CaSO4(加熱)

  SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

  SO2+H2O2===H2SO4

  SO2+Na2O===Na2SO3

  5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

  3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

  2020高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn):注意事項(xiàng)

  (1)皮膚接觸:立即脫去污染的衣著,用大量流動(dòng)清水沖洗。就醫(yī)。

  (2)眼睛接觸:提起眼瞼,用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。

  (3)吸入:迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。[3]

  (4)如發(fā)生中毒,應(yīng)立即將患者移至有新鮮空氣的地方,解開緊身衣服,迅速吸氧,沖洗眼睛和鼻腔,用2%蘇打溶液漱口。如不慎濺人眼內(nèi),應(yīng)速用大量溫水沖洗。嚴(yán)重者應(yīng)速送醫(yī)院治療。

  (5)操作注意事項(xiàng):嚴(yán)加密閉,提供充分的局部排風(fēng)和全面通風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn),嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩),穿聚乙烯防毒服,戴橡膠手套。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場(chǎng)所空氣中。避免與氧化劑、還原劑接觸。搬運(yùn)時(shí)輕裝輕卸,防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。

  (6)儲(chǔ)存注意事項(xiàng):儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。庫(kù)溫不宜超過30℃。應(yīng)與易(可)燃物、氧化劑、還原劑、食用化學(xué)品分開存放,切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。

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