2020高考化學(xué)常識(shí)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)是高考考試科目之一,學(xué)生們想考好化學(xué),最重要的就是背誦知識(shí)點(diǎn),打好知識(shí)基礎(chǔ)，下面就是小編給大家?guī)?lái)的高考化學(xué)常識(shí)知識(shí)點(diǎn)，希望大家喜歡！
高考化學(xué)常識(shí)題知識(shí)
電化學(xué)
1、分清楚原電池和電解池，有外接電源的裝置是電解池，否則為原電池;
2、弄清楚電極材料，是惰性電極還是活性電極(特別注意電解池中的陽(yáng)極);
3、串聯(lián)電解時(shí)，確定一個(gè)電極后，所有的電極都能確定，每個(gè)電極通過(guò)的電量都相同;
4、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電解池中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng);
5、可逆電池的解答方式：判斷電解質(zhì)溶液的酸堿性，放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，負(fù)極(化合價(jià)升高失去電子)，在充電時(shí)接電源的負(fù)極-作陰極(化合價(jià)降低得到電子)，反之也同樣。
6、燃料電池的解答方式：分析燃料燃燒后的生成物，根據(jù)電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)將其改為離子形式、可燃物失去電子在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，助燃劑(一般為O2)得電子在正極反應(yīng)，分析相關(guān)化合價(jià)，可知可燃物失去的電子數(shù)，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，注意電荷和原子個(gè)數(shù)平衡。O2在正極放電的電極方程式寫(xiě)法：
(1)酸性電解液：O2+4e—+4H+==2H2O (2)堿性或中性電解液：O2+4e—+2H2O ==4OH—
(3)固體氧化物熔融傳導(dǎo)O2—：O2+4e— ==2O2—
(4)熔融碳酸鹽：正極 O2+4e—+2CO2==2CO32—(O2—與CO2反應(yīng))
高考化學(xué)知識(shí)
有機(jī)化學(xué)
1、有機(jī)化合物中原子的成鍵特點(diǎn)
有機(jī)物中原子的成鍵特點(diǎn)：碳 鍵、氮 鍵、氧 鍵、氫 鍵、鹵素原子 鍵.......。 有機(jī)物分子中氫原子的最大化原則和奇偶性原則
有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)的表示方法：
(1)表示有機(jī)物組成的化學(xué)式：分子式、最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)
(2)表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式
(3)表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的模型：球棍模型、比例模型
2、各類(lèi)烴的比較-烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴
(1)通式 (2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn) (3)物理性質(zhì)變化規(guī)律 (4)化學(xué)性質(zhì)
(5)代表物(分子組成和結(jié)構(gòu)、中心原子的雜化方式、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù))
3、烴的衍生物
常見(jiàn)的官能團(tuán)：碳碳三鍵、碳碳雙鍵、鹵素原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基
(1)溴乙烷 鹵代烴
結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(水解反應(yīng)、消去反應(yīng))、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)
(2)乙醇 醇類(lèi)(飽和一元通式)
結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、乙醇的工業(yè)制法(乙烯水化法、發(fā)酵法)、幾種重要醇：甲醇、乙二醇、丙三醇 化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)的條件、結(jié)構(gòu)要求;催化氧化條件、結(jié)構(gòu)要求
與活潑金屬反應(yīng)、氧化反應(yīng)(燃燒、催化氧化、被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀氧化成乙酸)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)(分子間脫水、與HX取代、酯化反應(yīng))
(3)苯酚 苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì);化學(xué)性質(zhì)(弱酸性、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)
(4)乙醛 醛類(lèi)(飽和一元通式)
結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì);化學(xué)性質(zhì)：還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)(催化氧化、銀鏡反應(yīng)、與新制的Cu(OH)2反應(yīng))
(5)乙酸 羧酸(飽和一元通式)
結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、幾種高級(jí)脂肪酸(硬脂酸、軟脂酸、油酸、亞油酸)
化學(xué)性質(zhì)：(弱酸性、酯化反應(yīng))、甲酸的特殊性
(6)酯(飽和一元通式)
物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(水解反應(yīng)：注意斷鍵位置和反應(yīng)條件、注意酚酯和醇酯)
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)： ①溶解度的測(cè)定;②實(shí)驗(yàn)室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。
2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn): ①溶解度的測(cè)定(要用溫度計(jì));②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。
3.玻璃棒的用途: ①攪拌;②引流;③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。
4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無(wú)水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;
6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價(jià)硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的： AgNO3、濃HNO3、H?2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
9.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
10.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
11.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
12.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
14.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
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