高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃指導(dǎo)
高三的第一輪復(fù)習(xí)主要是鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，為后面的復(fù)習(xí)做好鋪墊，第二輪復(fù)習(xí)則是提升學(xué)生各方面的能力。因此在進(jìn)入第二輪復(fù)習(xí)之前，一定要做出合理的計(jì)劃安排。接下來是小編為大家整理的高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃指導(dǎo)，希望大家喜歡!
高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃指導(dǎo)一
一、要集中精力，做好復(fù)習(xí)工作。
高三是高考前最后的沖刺階段，時(shí)間緊張，在這么關(guān)鍵的時(shí)間里，同學(xué)們一定要集中精力，做好復(fù)習(xí)工作。要穩(wěn)定情緒，拋開其他雜念，全力以赴地迎接高考。
二、要緊跟學(xué)校教師課堂教學(xué)，按照老師的指導(dǎo)做好每部分的專項(xiàng)復(fù)習(xí)。
在復(fù)習(xí)階段，要跟緊學(xué)校教師的復(fù)習(xí)步驟，在教師的指導(dǎo)下做好每個(gè)部分的專項(xiàng)復(fù)習(xí)，并在此基礎(chǔ)上做好各個(gè)知識(shí)板塊的典型習(xí)題。
三、復(fù)習(xí)過程中，要注意發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)解決。
在復(fù)習(xí)的過程中，同學(xué)們要注意發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決。有沒有搞懂的知識(shí)點(diǎn)，要及時(shí)請(qǐng)教老師或者和同學(xué)商討。問題不過夜，發(fā)現(xiàn)一個(gè)問題解決一個(gè)問題。每復(fù)習(xí)一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，就牢牢地掌握這個(gè)知識(shí)點(diǎn)。
四、在抓住主干知識(shí)，落實(shí)基礎(chǔ)的前提下，做好成套的練習(xí)。
高考的復(fù)習(xí)，除了要抓住主干知識(shí)點(diǎn)，落實(shí)基礎(chǔ)，也要在此基礎(chǔ)上，做些成套的練習(xí)。因?yàn)槔砜凭C合試卷包括物理、化學(xué)、生物三科，滿分是300分，考察時(shí)間是2個(gè)半小時(shí)。三科時(shí)間如何分配，需要不斷的練習(xí)，按自己的特點(diǎn)合理分配。
1，【實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí) 】
重視對(duì)基本實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)和完成實(shí)驗(yàn)的能力。
要通過典型實(shí)驗(yàn)，深入理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理(反應(yīng)原理、裝置原理、操作原理)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理、實(shí)驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)等，能處理實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的非 預(yù)期現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新精神。同時(shí)也要學(xué)會(huì)準(zhǔn)確、簡(jiǎn)練、全面地表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)果、過程以及結(jié)論，切實(shí)提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
2，【不要“迷戀”復(fù)習(xí)資料】
學(xué)生有正確的學(xué)習(xí)方法比盲目做題更重要。
復(fù)習(xí)是一個(gè)學(xué)習(xí)階段，將已經(jīng)學(xué)過的各章各節(jié)的知識(shí)在整體觀念的基礎(chǔ)上重新審視，豁然開朗，融會(huì)貫通，從學(xué)習(xí)過程中舉一反三到整門學(xué)科知識(shí)的融會(huì)貫通。
復(fù)習(xí)固然可以提高能力檔次，但是提高還是有一定極限的，學(xué)生要量力而行，能使精力、時(shí)間發(fā)揮的效果，在復(fù)習(xí)中貫徹拼搏精神，力爭(zhēng)更好的效果。
3，【復(fù)習(xí)時(shí)要注意的問題 】
各類習(xí)題或是各種考試題，無非都是設(shè)置一些新情景和條件，要求考生分析解決一些問題。這里所考核的，實(shí)際上就是接受信息(包括已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)、從做過的實(shí) 驗(yàn)中所得到的信息、考卷上所給的信息等等)、處理信息(將這些信息進(jìn)行調(diào)用、篩選、轉(zhuǎn)換、重組)和輸出信息(運(yùn)用文字、符號(hào)、方程式、圖表等表達(dá)方式)的 能力。這三方面的能力培養(yǎng)要靠平時(shí)訓(xùn)練積累的。
但練習(xí)量必須合理，以保證質(zhì)量為前提，避免簡(jiǎn)單的機(jī)械重復(fù)和陷入“題?！?。通過練習(xí)要達(dá)到強(qiáng)化記憶、熟練地掌握知識(shí)、找出存在的問題、彌補(bǔ)薄弱環(huán)節(jié)、擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用范圍和提高能力的目的，從而提高復(fù)習(xí)效率。
要善于反思。在復(fù)習(xí)過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要善于反思，自己的復(fù)習(xí)有沒有實(shí)效，知識(shí)和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從自己的實(shí)際出發(fā)作進(jìn)一步思考，
要講求規(guī)范。注意規(guī)范化學(xué)用語的使用(如化學(xué)專用名詞、化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式以及化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、電子式等)，規(guī)范語言文字的表達(dá)能力，力爭(zhēng)使基礎(chǔ)知識(shí)和技能一一過關(guān)。
高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃指導(dǎo)二
[考試目標(biāo)]
1、了解酸堿中和滴定基本操作方法、誤差分析等。
2、掌握酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3、滴定法的綜合應(yīng)用。
[要點(diǎn)精析]
中和滴定原理(對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的滴定反應(yīng)):
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液之間的中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:H+ + OH- = H2O , 所以:n(H+) = n(OH-),
即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可寫成:
或:
由上式可知:用已知濃度的強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)與未知濃度的強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)反應(yīng)，如果測(cè)出恰好中和時(shí)二者的體積，即可由上式計(jì)算出未知液的濃度。
2、中和滴定中的儀器及試劑
主要儀器有：酸式滴定管(不能盛放堿性溶液和HF)、堿式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化劑)、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、移液管等.
試劑有：標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知濃度的某溶液)、待測(cè)溶液(要測(cè)濃度的某溶液)，指示劑。
酸堿中和滴定用酚酞和甲基橙作指示劑,它們的變色范圍：
酚酞：____(無色)_____8___(淺紅)____10____(紅色)_______;
甲基橙:___(紅色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黃色)______.
氧化還原反應(yīng)的滴定常用淀(與I2有關(guān)時(shí));用KMnO4作氧化劑進(jìn)行氧化還原滴定時(shí),不要加指示劑,KMnO4本身就是指示劑.
3、滴定管的使用方法
(1).滴定管是一種精確量具(0.01mL)，滴定管有酸式和堿式之分，酸式滴定管用來盛酸性溶液(或KMnO4等氧化劑)，堿式滴定管只能用來盛堿性溶液。
(2).滴定管使用時(shí)，先用自來水洗滌,然后用蒸餾水洗滌滴定管2-3次，再用待盛溶液潤洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驅(qū)趕滴定管尖嘴中的氣泡。記錄讀數(shù)V1,讀至小數(shù)點(diǎn)后第2位(0.01mL)。
(3).進(jìn)行滴定操作時(shí),左手控制滴定管將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手順時(shí)針方向不斷地?fù)u動(dòng)錐形瓶使溶液混勻。滴加到錐形瓶中指示劑顏色發(fā)生突變時(shí)停止滴加，記錄讀數(shù)V2。
(4).滴加溶液的體積為V2-V1。為了使結(jié)果更可靠，應(yīng)該重復(fù)進(jìn)行三次滴定，最終取三次滴定結(jié)果的平均值。
4、中和滴定的操作步驟
(1)滴定前的準(zhǔn)備：①洗滌 ②查漏 ③潤洗 ④注液 ⑤排氣泡 ⑥調(diào)整液面 ⑦讀數(shù)
(2)滴定：①量取待測(cè)液并加指示劑 ②滴定至終點(diǎn)并讀數(shù) ③重復(fù)操作三次 ④計(jì)算
如:用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：
(1).用蒸餾水洗滌堿式滴定管,再用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次.
(2).取KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至”0”刻度以上2-3cm處.
(3).把盛有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。
(4).調(diào)節(jié)堿式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，記下讀數(shù)V1。
(5).用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示劑。
(6).把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度V2.
(7).重復(fù)操作3次，求平均值。
注意：滴定時(shí)，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)將溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶。眼睛始終注視錐形瓶中指示劑顏色的突變，當(dāng)指示劑顏色的突變半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴加，并記錄讀數(shù)V2。
5、中和滴定結(jié)果的誤差分析
消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液少，結(jié)果偏低。
導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的幾種情況：
(1).盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗.
(2).滴定前，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡就進(jìn)行滴定，到終點(diǎn)后消失.
(3).錐形瓶用待測(cè)液進(jìn)行潤洗.
(4).滴定后，滴定管的尖嘴處懸有標(biāo)準(zhǔn)液液滴。
(5).滴定后，仰視滴定管讀數(shù)。
(6).滴定前，俯視滴定管讀數(shù)。
(7).滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)。
導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的幾種情況：
(1).盛待測(cè)液的滴定管水洗后未用待測(cè)液潤洗即取待測(cè)液.
(2).滴定時(shí)，待測(cè)液濺出了錐形瓶.
(3).滴定后，俯視滴定管讀數(shù)。
(4).滴定前，仰視滴定管讀數(shù)。
(5).滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)。
6、例題
例1.已知常溫、常壓下，飽和碳酸溶液的pH=3.9,試推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時(shí)，適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑顏色變化情況是
A.選石蕊作指示劑，顏色由藍(lán)變紅 B.選甲基橙作指示劑，顏色由橙變黃
C.選酚酞作指示劑，溶液的紅色褪去 D.選甲基橙作指示劑，顏色由黃變橙
解析：選的指示劑的變色范圍要盡可能接近恰好中和時(shí)的pH值。甲基橙的變色范圍在3.1-4.4,與該滴定后溶液的pH值3.9接近，應(yīng)選甲基橙作指示劑，因滴定時(shí)溶液的pH值由大到小，故指示劑甲基橙顏色由黃到橙色。
答案為D
例2.用某儀器測(cè)量一種溶液時(shí)，正確讀數(shù)時(shí)為amL,仰視讀數(shù)時(shí)為bmL,俯視讀數(shù)時(shí)為cmL,若a>b>c,則所使用的儀器可能是
A.量筒 B.酸式滴定管 C.堿式滴定管 D.容量瓶
解析：量筒無“0”刻度，刻度在上方;滴定管“0”刻度在下方，刻度在下方。量溶液仰視時(shí)讀數(shù)偏下方，對(duì)于量筒讀數(shù)偏小，滴定管讀數(shù)偏大;俯視時(shí)讀數(shù)偏上方，對(duì)于量筒讀數(shù)偏小，滴定管讀數(shù)偏大;容量瓶不能用來測(cè)量溶液的體積，只有一個(gè)刻度。
答案為BC
例3.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A.在250ml溶量瓶中配制250ml燒堿溶液;
B.用堿式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1 ml
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2ml。
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟順序是(填寫字母)____,_____,_____,D,_____。
(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意________________________________________。
(3)操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________。
(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_______________;尖嘴部分應(yīng)__________________。
(5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為__________;終點(diǎn)時(shí)溶液中指示劑的顏色變化是__________________。
(6)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)
(7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_____________________。
解析：該題先配置250mlNaOH溶液，取25ml燒堿溶液于錐形瓶中，用H2SO4進(jìn)行滴定，以甲基橙做指示劑。滴定過程中需要注意的問題：滴定管應(yīng)用所盛液體潤洗，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相平，尖嘴部分應(yīng)充滿液體等。
答案：(1)C，A，B，D，E。
(2) 滴定管應(yīng)垂直;裝液或放液后需等一會(huì)兒，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能
讀數(shù);讀數(shù)時(shí)目光不能俯視或仰視，視線應(yīng)與液面最低點(diǎn)相平;讀數(shù)應(yīng)讀到0.01ml。
(3)便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況。
(4)零刻度以下的某一刻度;充滿溶液，無氣泡。
(5)終點(diǎn)時(shí)，pH約為3.1～4.4;指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>
(6)偏高。
高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃指導(dǎo)三
1.回歸教材，強(qiáng)化主干基礎(chǔ)知識(shí)梳理記憶。
二十幾天有計(jì)劃地以化學(xué)課本、配套練習(xí)用書、平時(shí)復(fù)習(xí)筆記和自己平時(shí)積累的錯(cuò)題檔案為藍(lán)本，利用最佳記憶時(shí)間來梳理記憶最基本最重要的化學(xué)概念、化學(xué)理論、反應(yīng)規(guī)律、重要的方程式及實(shí)驗(yàn)原則等的知識(shí)，形成一個(gè)完整的知識(shí)體系。備忘錄上一定是自己總結(jié)出的最中心、最精辟、最重要、最能體現(xiàn)主題的結(jié)論。強(qiáng)化記憶，為高考(微博)取勝做好基礎(chǔ)保證。
2.抓住重點(diǎn)，查漏補(bǔ)缺，提升能力。
了解自己知識(shí)弱點(diǎn)，針對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，突擊一日多題訓(xùn)練，強(qiáng)調(diào)對(duì)概念的實(shí)質(zhì)性理解，有針對(duì)性地解決知識(shí)缺漏，使知識(shí)結(jié)構(gòu)優(yōu)化。廣東卷化學(xué)考題風(fēng)格是考核基礎(chǔ)重視能力，內(nèi)容主要體現(xiàn)在主干知識(shí)上。這二十幾天要高度重視選擇題訓(xùn)練，穩(wěn)拿基礎(chǔ)分;四個(gè)大題中力爭(zhēng)有機(jī)題、原理化學(xué)反應(yīng)題不失分，重視實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、新情境中運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能解決問題能力，接受、吸收、整合信息能力的訓(xùn)練。實(shí)驗(yàn)探究和基本計(jì)算能力是學(xué)生普遍比較薄弱的地方，在最后的階段可重點(diǎn)做幾個(gè)實(shí)驗(yàn)(如摩爾鹽的制備、物質(zhì)分離、離子檢驗(yàn)、食醋總酸量的測(cè)定)，全程完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，增加實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，答好實(shí)驗(yàn)題。
3.考前20天，天天做套卷。
考前20天，天天計(jì)時(shí)做套卷(50分鐘)，目的是保持題感，熟悉題型，體會(huì)做題思路。學(xué)會(huì)把握時(shí)間，控制解題速度，樹立高考信心。特別是多練中等題，做一些難度適中的化學(xué)高考套題，有利于保持一種躍躍欲試的心理狀態(tài)，到了真正考試的時(shí)候，可以立刻進(jìn)入臨戰(zhàn)狀態(tài)，取得應(yīng)有的成績(jī)。
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