重點(diǎn)化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)的整理
重點(diǎn)化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)的整理總結(jié)
高考化學(xué)有哪些重要知識(shí)點(diǎn)?很多考生在考前都會(huì)非常緊張，擔(dān)心自己復(fù)習(xí)的不夠全面，那么就把知識(shí)點(diǎn)總結(jié)出來吧。下面是小編為大家整理的關(guān)于重點(diǎn)化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)的整理，歡迎大家來閱讀。
化學(xué)高考的重點(diǎn)知識(shí)
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
6.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
7.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
8.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
高考化學(xué)易錯(cuò)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
常錯(cuò)點(diǎn)1 錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯(cuò)點(diǎn)2 錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。
辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯(cuò)點(diǎn)3 錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。
辨析 化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。
常錯(cuò)點(diǎn)4 錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。
辨析 同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。
常錯(cuò)點(diǎn)5 錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常錯(cuò)點(diǎn)6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。
辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol-1
常錯(cuò)點(diǎn)7 在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。
辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯(cuò)點(diǎn)8 在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。
辨析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。
常錯(cuò)點(diǎn)9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。
辨析 (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。
常錯(cuò)點(diǎn)10 錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。
辨析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。
常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀
高考化學(xué)的必背知識(shí)點(diǎn)
一、位置與結(jié)構(gòu)
1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;
4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;
5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;
6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;
7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;
12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
15、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。
16、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。
17、子核內(nèi)無中子的原子氫(H)
18、形成化合物種類最多的元素碳
19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al
20、大氣中含量最多的元素N
21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C
22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素)O
23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne
24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si
25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg
25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N
26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素F
27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P
28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素Al
29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C
30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P
31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al
32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O
33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S
34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar
35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
二、含量與物理性質(zhì)
1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素。
4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。
5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。
6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。
8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。
三、化學(xué)性質(zhì)與用途
1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。
3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。
四、10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-
五、18粒子微電組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有
1、Na+、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2、CO、C2H2
七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8
2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32
八、特征形象
1.焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色)
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、藍(lán)色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
4.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))
(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)
五、離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存
(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)
(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理
七、pH值的計(jì)算
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程
(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算)
八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡
(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”
(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程
(4)利用等效平衡”觀點(diǎn)來解題
九、電化學(xué)
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。
(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。
(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系
十、鹽類的水解
(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。
十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1)容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)
(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)
(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。
(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。
(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。
十二、有機(jī)物的聚合及單體的推斷
(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)
十三、同分異構(gòu)體的書寫
(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊
(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)
十四、有機(jī)物的燃燒
(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系
十五、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式
十六、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。
(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。
(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
十七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作
(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。
(2)常見氣體的制備方法。
(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。
十八化學(xué)計(jì)算
(1)近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范。
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。
化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等。