怎么總結(jié)高三化學(xué)知識點(diǎn)

時(shí)間：2024-01-19 12:22:26 贊銳20由分享

學(xué)習(xí)是把知識能力思維方法等轉(zhuǎn)化為你的私有產(chǎn)權(quán)的重要手段，是“公有轉(zhuǎn)私”的重要途徑。你的一生，無法離開學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)是你最忠實(shí)的朋友，它會(huì)聽你的召喚，它會(huì)幫助你走向一個(gè)又一個(gè)成功。以下是小編給大家整理的高三化學(xué)知識點(diǎn)，希望能幫助到你!

高三化學(xué)知識點(diǎn)1

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應(yīng)

(9)、過氧化鈉與水反應(yīng)

(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

(11)、光合作用

以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

有氧氣生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

加熱氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

高三化學(xué)知識點(diǎn)2

金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。

1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

3.依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。