2023年度高考化學沖刺復習重點
2023年度高考化學學生沖刺復習重點
面對化學高考，在復習的時候，要形成一個完整的知識網(wǎng)絡系統(tǒng)，并經(jīng)常復習和鞏固，不斷強化記憶。以下是小編整理的高考化學沖刺復習重點，希望可以提供給大家進行參考和借鑒。
化學高考必背知識要點總結(jié)
俗名
純堿、蘇打、天然堿、口堿：na2co3
小蘇打：nahco3
大蘇打：na2s2o3
石膏(生石膏)：caso4.2h2o
熟石膏：2caso4·h2o
瑩石：caf2
重晶石：baso4(無毒)
碳銨：nh4hco3
石灰石、大理石：caco3
生石灰：cao
熟石灰、消石灰：ca(oh)2
食鹽：nacl
芒_：na2so4·7h2o(緩瀉劑)
燒堿、火堿、苛__：naoh
綠_：faso4·7h2o
干_：co2
明_：kal(so4)2·12h2o
漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)
瀉鹽：mgso4·7h2o
膽_、藍_：cuso4·5h2o
雙氧水：h2o2
皓_：znso4·7h2o
硅石、石英：sio2
剛玉：al2o3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3
鐵紅、鐵礦：fe2o3
磁鐵礦：fe3o4
黃鐵礦、硫鐵礦：fes2
銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3
菱鐵礦：feco3
赤銅礦：cu2o
波爾多液：ca(oh)2和cuso4
石硫合劑：ca(oh)2和s
玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2
高中化學會考有哪些經(jīng)常出現(xiàn)的考點
一、原電池
1.原電池原理：使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。
2.原電池池形成條件
①電極：兩種不同的導體相連;
②電解質(zhì)溶液：能與電極反應。
二、電解池
1.電解池原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池。
2.電解池形成條件
①電源;
②電極(惰或非惰);
③電解質(zhì)(水溶液或熔化態(tài))。
3.電解過程中的能量轉(zhuǎn)化：電能轉(zhuǎn)化為化學能
陽極：惰電極極：不一定是惰電極
發(fā)生電解反應的條件：
①連接直流電源
②陽電極極：與電源負極相連為極
陽極：與電源正極相連為陽極
③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中
④兩電極形成閉合回路
(氧化反應)電子流向負極→正極電源負極→極;陽極→電源正極電流方向正極→負極電源正極→陽極;極→電源負極能量轉(zhuǎn)化化學能→電能電能→化學能應用
金屬鋁及其重要化合物
1、金屬鋁的單質(zhì)：
鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界以化合態(tài)形式存在，銀白金屬，密度較小。
(2)化學質(zhì)：
a.與氧氣反應：4al+3o22al2o3
(鋁片耐腐蝕，原因是鋁片與空氣中氧氣反應在表面形成致密的氧化物薄膜)
+3+b.與鹽反應2al+6hcl=2alcl3+3h2↑，2al+6h=2al+3h2↑;
c.遇濃硫、濃發(fā)生金屬鈍化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應繼續(xù)進行。
d.與堿溶液反應2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，
--2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑
e.鋁熱反應
(3)制法與用途：作電導線，制鋁合金。
2、al2o3和al(oh)3
氧化鋁(al2o3)：兩氧化物，熔點高(耐火材料)，難溶于水，
兩氧化物：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
+3+al2o3+6h=2al+3h2o
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
--al2o3+2oh==2alo2+h2o
al(oh)3受熱分解：2al(oh)3al2o3+3h2o
al(oh)3的兩：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
+3+al(oh)3+3h=al+3h2o
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
--al(oh)3+oh=alo2+2h2o
1、鋁片與鹽反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的;
2、na與h2o(放有酞)反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰反應：na黃、k紫(透過藍的鈷玻璃)、cu綠、ca磚紅、na+(黃)、k+(紫)。
4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕的;
5、h2在cl2中燃燒是蒼白的火焰;
6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白;
7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白霧;
8、so2通入品紅溶液先褪，加熱后恢復原;
9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白粉末(mgo)，產(chǎn)生黑;
12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕的;
13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o
14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐;
15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;
16、向盛有苯溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫;苯遇空氣呈粉紅。
高考化學復習重點
一、高中化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。
1."從下往上"原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先"塞"后"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。
5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
二、高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質(zhì)溶解度。
②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)