人教版高中化學會考知識點與需要掌握的化學反應現(xiàn)象與應用
人教版高中化學會考知識點與需要掌握的化學反應現(xiàn)象與應用
高中化學的會考對于大多的文科生來說是一項頭疼的科目，但是再難我們也要迎難而上，因為只有慢慢把知識點吃透了才能為未來更好地鋪路。接下來小編為大家整理了相關(guān)內(nèi)容，希望能幫助到您。
人教版高中化學會考知識點總結(jié)
8、知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。
9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產(chǎn)物之一。
10、知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會造成危害、。
11、只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。
12、能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。
13、了解乙醇的主要化學性質(zhì)(燃燒、與金屬鈉的反應、在催化條件下可被氧化成醛),并能寫出相應的化學方程式。
14、能舉例說明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應用。
15、知道乙酸的主要物理性質(zhì)。
16、能寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。
17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應，并能寫出相應的化學方程式。
19、了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應用。
20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。
21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應。
22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。
23、能寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)件事式。
24、知道到蛋白質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)復雜、相對分子質(zhì)量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。
25、知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會生成各種氨基酸。
26、知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鹽析、聚沉、顯色、便性)。
27、能舉出加成、取代、酯化反應的實例(不要求掌握這些反應類型的定義，不要求進行判斷)
28、初步認識有機高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點(由簡單的結(jié)構(gòu)單元重復而成)和基本性質(zhì)(不要求分析有機高分子化合物的單體)
29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。
30、認識加聚反應，能寫出簡單的加聚反應方程式。
31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的廣泛應用。
32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產(chǎn)、生活中的應用。
第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展
1、了解海水中重要元素的存在和應用及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認識綜合開發(fā)利用是海水化學資源利用的必然趨勢。
2、學會應用氧化還原反應原理設(shè)計實驗方案進行氧化性或還原性強弱的對比。認識鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應用。
3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認識環(huán)境保護的意義。
4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養(yǎng)綠色化學思想和環(huán)境意識。
5、認識化學反應在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成對 人類生活的影響。
6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學反應制備新物質(zhì)。
7、了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。
8、知道復合材料由基體和增強體組成。
9、能列舉幾種常見的復合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應用。
10、認識單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。
高二學業(yè)水平測試化學摸擬試卷(一)
可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Ba：137
第I卷 (共69分)
一、選擇題(每小題只有1個正確答案，共有23小題，滿分為69分)
1.科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”， 也有人稱之為“零號元素”;第二種是由四個氮原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是 ...
A.“四中子” 粒子不顯電性 B.被稱為零號元素是因為該粒子不含質(zhì)子
C.相同質(zhì)量的N2和N4所含原子個數(shù)比為1∶2
D.第二種粒子的化學式為N4，與N2互為同素異形體
2.下列化學用語表達不正確的是
A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
H+ B.水分子的電子式： 2-H+
C.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式： O=C=O D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ
3.在月球上發(fā)現(xiàn)水被美國《科學》雜志評為2009年十大科學突破之一。下列化學反應中水作還原劑的是
A.Cl2+2H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)2
4.下列有關(guān)化學能與熱能的說法正確的是
A.鋁熱反應屬于吸熱反應
B.若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應
C.H2→H+H的變化需要吸收能量
D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
5.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質(zhì)是( )
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Cl2
6.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是
A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3
B.相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C.106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3
D.Na2CO3 和NaHCO3均可與澄清石灰水反應
7.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯誤的是..
A.原溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+ >Cl2
C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D.Fe2+被氧化為Fe3+
8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，正確的是
A.常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車
B.用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子
C.CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應
9.實驗室欲快速制取氫氣，應采取的措施是
A.用純鋅和稀硫酸反應 B.用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應
C.用純鋅和濃硫酸反應 D.用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應
10.以下化學反應的產(chǎn)物與反應物的濃度或者用量無關(guān)的是
A.AlCl3溶液中通入NH3B.Cu與硝酸溶液反應
C.CO2通入NaOH溶液中 D.Na與O2反應
11.下列離子方程式的書寫正確的是
++A.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H══Ca2+H2O+CO2↑
B.鈉與水反應：Na + 2H2O ══Na+ + H 2↑+ 2OH-
-C.在CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42══BaSO4↓
-D.澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH══ H2O
12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.在室溫和常壓下，71 g Cl2含有2NA個Cl原子
B.在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同
C.物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA個K+
D.100g 98%的硫酸溶液中所含氫原子的數(shù)目為2NA
13.從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，最佳的方法是
A.
Cu
C.
CuCu(NO3)2 B.
Cu CuCl2
Cu(NO3)2D.
Cu
Cu(NO3)2CuO Cu(NO3)2
14.下列實驗設(shè)計，不能達到實驗目的的是 ..
A.鑒別氯化鈉和氯化鉀，用焰色反應 B.用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
C.用酒精萃取溴水中的溴 D.用濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗氨氣
15.CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2
CH3CH2OH(g)+H2O(g)， 下列敘述中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是
A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 B.正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C.CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應生成乙醇
D.反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
16.在下列物質(zhì)中，化學鍵類型相同的一組是
A.CO2和H2O B.NaCl和HCl C.CCl4和KCl D.MgCl2和SO2
17.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿
溶液，再過濾，濾液中大量存在的離子有
-A.AlO2 B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
18.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，Z 的原子半徑在同周期最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是 ...
A.X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
B.X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高
C.如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al
D.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸
19.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下圖。
下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是...
A. A電極是負極
B.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
C.外電路中電子由B電極通過導線流向A電極
D.該電池的總反應：2H2+O2=2H2O
20.無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是
---A.HCO3、ClO、K+、H+ B.Na+、Fe2+、NO3、H+
-----C.K+、Mg2+、Cl、SO42 D.OH、NH4+、Cl、SO32
21.蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶
于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是
A.沉淀X的成分是SiO2
B.從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物
C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D.在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
22.下列排序不正確的是
A.原子半徑：鈉>硫>氯
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：H3PO4
C.最高正化合價：氯>硫>磷
D.熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫
23.38.4g銅跟適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標準狀況下)，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是()
A.1.0mol B.1.6molC. 2.2mol D.2.4mol
第II卷 (共31分)
24.(15分)(I)人類的衣食住行都離不開化學，化學與生活密切相關(guān)?！懊褚允碁樘臁?，人類生命活動所需的各種營養(yǎng)素主要來自于食物。
上表制定的食譜中，主食含有的營養(yǎng)素主要是________(選填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”，下同)，副食含有的營養(yǎng)素主要是________;豆?jié){所屬的分散系為________(選填“溶液”、“濁液”或“膠體”)?？紤]營養(yǎng)成分的均衡搭配，應增加的配菜是 。
(II)在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“鐵強化醬油”、“含氟牙膏”等商品。請回答：
(1)“含氟牙膏”中的氟應理解為 (填序號)。
?、?單質(zhì) ② 元素
(2)“鐵強化醬油”中鐵元素的作用是 (填序號)。
?、?增加醬油的鮮味 ② 預防缺鐵性貧血?、?補充人體需要的鐵元素
(3)醫(yī)學科學家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素。下列維生素中，可用于防治壞血病的是。(填序號，下同)
①.維生素A ②.維生素B1 ③.維生素B2 ④.維生素C
(III)世博會中國館——“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃
等建成。①生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設(shè)備是發(fā)生的主要反應是 (用化學方程式表示)
②石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是;有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)實際上不疏酸鹽材料，而是一種 ，(選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”)有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過 反應合成的有機高分子材料。
25.(6分)下列你所熟悉的物質(zhì)中，甲、乙為兩種金屬單質(zhì)，其中甲的合金用量最大;丙、丁為非金屬單質(zhì)，其中丁在常溫下是黃綠色氣體;A～E均為金屬化合物。在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。
(1)NaOH的電子式為
(2)寫出B與甲反應生成A的離子反應方程式。
(3)寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式
26.(10分)某教師在課堂上用右圖所示
的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應，并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答
下列問題：
(1)試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是
品紅溶液 該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有性。
(2)寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程
式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
(3)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是 ，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)氣體， (填“有”或“無”)毒性。
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而
減小的結(jié)論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：
①該雨水中共溶解SO2的體積是 mL(標準狀況)。
②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，則沉淀物的組成為 (填寫化學式)。
高二需要掌握的化學反應現(xiàn)象與應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
人教版高中化學會考知識點與需要掌握的化學反應現(xiàn)象與應用相關(guān)文章：