高二化學化學反應與能量實驗知識與熱化學反應方程式的書寫
高二化學化學反應與能量實驗知識與熱化學反應方程式的書寫
化學反應和能力是化學方程的發(fā)生過程中所展現(xiàn)出來的知識點,所以可以說這部分內(nèi)容貫穿了整個化學的學科,所以我們必須掌握好這部分內(nèi)容。接下來小編為大家整理了相關內(nèi)容,希望能幫助到您。
高二化學化學反應與能量實驗知識
第一節(jié) 化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因:當物質(zhì)發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量?;瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應:
?、偎械娜紵c緩慢氧化。
?、谒釅A中和反應。
?、劢饘倥c酸反應制取氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(特殊:
是吸熱反應)。
常見的吸熱反應:
?、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
?、鄞蠖鄶?shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類:
形成條件 | 利用歷史 | 性質(zhì) | |
一次能源 | 常規(guī)能源 | 可再生資源 | 水能、風能、生物質(zhì)能 |
不可再生資源 | 煤、石油、天然氣等化石能源 | ||
新能源 | 可再生資源 | 太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 | |
不可再生資源 | 核能 | ||
二次能源 | (一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源) 電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 |
【思考】一般說來,大多數(shù)化合反應是放熱反應,大多數(shù)分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明。
點拔:這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱。
第二節(jié) 化學能與電能
1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式:
電能 (電力) | 火電(火力發(fā)電) | 化學能→熱能→機械能→電能 | 缺點:環(huán)境污染、低效 |
原電池 | 將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能 | 優(yōu)點:清潔、高效 |
2、原電池原理
(1)概念:把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構成原電池的條件:
?、匐姌O為導體且活潑性不同;
?、趦蓚€電極接觸(導線連接或直接接觸);
?、蹆蓚€相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應:
負極:
較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應
電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質(zhì)量減少
正極:
較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應
電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
(5)原電池正負極的判斷方法:
①依據(jù)原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
?、诟鶕?jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。
?、芨鶕?jù)原電池中的反應類型:
負極:失電子,發(fā)生氧化反應,現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。
正極:得電子,發(fā)生還原反應,現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法:
?、僭姵胤磻劳械幕瘜W反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下:
寫出總反應方程式;
把總反應根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應、還原反應;
氧化反應在負極發(fā)生,還原反應在正極發(fā)生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
?、谠姵氐目偡磻揭话惆颜龢O和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用:
?、偌涌旎瘜W反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。
?、芙饘俚母g。
3、化學電源基本類型:
?、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫摌O,被腐蝕或消耗。如:Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
?、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
?、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應,而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應,如H2、CH4燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。
第三節(jié) 化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
(1)概念:化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式:
?、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。
?、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾剩皇撬矔r速率。
④重要規(guī)律:
速率比=方程式系數(shù)比
變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學反應速率的因素:
內(nèi)因:由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因:①溫度:升高溫度,增大速率
②催化劑:一般加快反應速率(正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭姡涸龃髩簭姡龃笏俾?適用于有氣體參加的反應)
?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
(1)在一定條件下,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應所能達到的限度,即化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率,對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中,正方應進行的同時,逆反應也在進行??赡娣磻荒苓M行到底,即是說可逆反應無論進行到何種程度,任何物質(zhì)(反應物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。
①逆:化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動:動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應仍在不斷進行。
?、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時,正方應速率和逆反應速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定:達到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
?、葑儯寒敆l件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志:
?、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用,即如對于反應)
熱化學方程式知識點 化學熱化學方程式是什么
1.定義表示反應所放出或吸收熱量的化學方程式,叫做熱化學方程式。
2.表示意義不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化,也表明廠化學反應中的能量變化。
化學熱化學反應方程式的書寫
熱化學方程式與普通化學方程式相比,在書寫時除廠要遵守書寫化學方程式的要求外還應注意以下問題:
1.注意△H的符號和單位 △H只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。若為放熱反應,△H為“-”;若為吸熱反應,△H為“+”?!鱄的單位一般為kJ/moJ。
2.注意反應條件反衄熱△H與測定條件(溫度、壓強等)有關。因此書寫熱化學方程式時應注明△H的測定條件。絕大多數(shù)△H是是25℃、101kPa下測定的,此條件下進行的反應可不注明溫度和壓強。
3.注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同,反應熱△H不同。因此,必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。氣體用“g”,液體用:l“,固體用“s”,溶液用“aq”。
4.注意熱化學方程式的化學計量數(shù)
(1)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù),因此化學計量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分數(shù)。
(2)熱化學方程式中的反應熱表示反應已完成時的熱量變化,由于△H與反應完成的量有關,所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與△H相對應,如果化學計量數(shù)加倍,則△H也要加倍。當反應逆向進行時,其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等,符號相反。
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