初三化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)與記憶方法
初三化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)與記憶方法
初中化學(xué)酸堿鹽是必考的知識點(diǎn)之一，所以我們要掌握好相關(guān)資料，那么這部分內(nèi)容具體的資料和記憶方法，你想了解嗎?小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
初三化學(xué)酸、堿、鹽九大知識點(diǎn)
一、 化學(xué)用語
1、電離：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物質(zhì)的俗稱和主要成分
生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】
石灰石、大理石的主要成分——CaCO3
食鹽——NaCl 純堿、口堿——Na2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍(lán)礬——CuSO4·5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(學(xué)名：一水合氨)
二、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
碳酸鹽只溶鉀鈉銨(鹽)。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、七個常見的沉淀物：
中考范圍：(由主至次的順序)碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵;——可溶于酸的沉淀
以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀——不溶于酸的沉淀
3、四個微溶物：
中考范圍：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
以閱讀材料形式考察： Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因); MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
三、復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件
1、復(fù)分解反應(yīng)口訣：復(fù)分解要進(jìn)行，溶液中才可行;交換成分價不變;生成水、氣或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化銀和硫酸鋇。
2、復(fù)分解的tips：
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物
四、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)。
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用;
堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度：pH>7，溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng)) ;pH=7溶液為中性; pH<7，溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))。
3、中考中?？迹喝芤簽橹行缘柠}——氯化鈣和氯化鈉;溶液為堿性的鹽——碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀(草木灰的主要成分)
五、離子的檢驗(yàn)
1、原理
H+(溶液中)：1、石蕊、pH值試紙; 2、加入鐵粉，固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色;
3、加入金屬氧化物(氧化銅)，黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色;
4、難溶性堿(如氫氧化銅、氫氧化鐵，可溶性堿不行)，藍(lán)色固體溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色;
5、加入碳酸鈉或碳酸鈣，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體)
OH-(溶液中)：1、酚酞、pH值試紙;2、可溶性Cu2+、Fe3+的鹽溶液
CO32- (1)(固體或溶液)：在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被測溶液中加入可溶性強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)，有藍(lán)色或紅褐色沉淀產(chǎn)生。
六、物質(zhì)的顏色
1、固體(多為白色)
黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 紅色———Cu、Fe2O3
紅褐色———Fe(OH)3 藍(lán)色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色);
淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;
溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;
溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;
七、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硫酸———無揮發(fā)性，粘稠的油狀液體;有很強(qiáng)的吸水性，可做干燥劑，不能干燥氨氣;溶水時能放出大量的熱。
3、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
4、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱;能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì);與熟石灰混合制成堿石灰干燥劑，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。
5、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液，用于檢驗(yàn)水蒸氣。
6、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液
7、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液
八、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)【記中考常考反應(yīng)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
(3)酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(6)堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(7)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
史上最牛反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
(8)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
(9) 有關(guān)鹽的其他反應(yīng)
CaCO3高溫====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
九、有關(guān)酸堿鹽的反應(yīng)伴隨的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的總結(jié)。
1、溶液變色;(如酚酞遇堿性溶液變紅)
2、固體(沉淀)溶解;(碳酸鈣、難溶性堿、金屬、金屬氧化物溶于酸)
3、有氣泡產(chǎn)生;(碳酸鹽與酸的反應(yīng))
4、產(chǎn)生沉淀;(溶液中，鈣離子遇到碳酸根離子)
5、固體析出;(鐵釘與硫酸銅的反應(yīng))
6、溶液升溫(金屬鎂與酸反應(yīng)放熱、生石灰遇水放熱、中和反應(yīng)放熱)
高中化學(xué)記憶方法
理解記憶
對所學(xué)知識進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結(jié)，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶這些帶有規(guī)律性的知識。
如：在記憶氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。
特別是有關(guān)化學(xué)原理，化學(xué)計(jì)算，化學(xué)方程式的記憶，如果沒有理解記憶是很難掌握的。
口訣記憶
由于知識點(diǎn)多，記憶量大，在化學(xué)學(xué)習(xí)中往往會出現(xiàn)一些很容易記住的口訣，老師要求我們?nèi)ビ洃浰?/p>
首先，要告訴自己這是一種學(xué)習(xí)的捷徑，然后在深刻的理解它的內(nèi)涵，最后記住了，就會成為你學(xué)習(xí)化學(xué)的利器。
如：“升失氧，降得還”、“見量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都強(qiáng)不水解。誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。越熱越水解，越弱越水解”。
趣味記憶
為了分散難點(diǎn)，提高興趣，要采用趣味記憶方法來記憶有關(guān)的化學(xué)知識。
比如，可以把生邊的實(shí)際生活甚至自己的經(jīng)歷和觀雪有關(guān)知識聯(lián)系起來，讓化學(xué)知識富有趣味。
特別是一些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。
重復(fù)記憶
要利用必要的重復(fù)來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來加深印象。
這種方法往往被我們忽視了，很多同學(xué)學(xué)的快忘得快也就是這個原因。
短時記憶對于我們的學(xué)習(xí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，只有通過不斷反復(fù)記憶，才能夠把短時記憶轉(zhuǎn)化為長時記憶，為我們的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
歸類記憶
對所學(xué)知識進(jìn)行系統(tǒng)分類，抓住特征，在以此類推。
如：電解質(zhì)判斷的時候，把所學(xué)的化合物歸類，再把強(qiáng)電解質(zhì)弱、電解質(zhì)的包含的類別記住，對于我們掌握本質(zhì)就很有幫助;
再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規(guī)律后，對于具體的元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)就容易多了。
對比記憶
對新舊知識中具有相似性和對立性的有關(guān)知識進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn)。
比如：中學(xué)化學(xué)中常見的黃色粉末并不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質(zhì)卻很不相同。
再如：我們在學(xué)習(xí)硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強(qiáng)氧化性的方面的相似性。
聯(lián)想記憶
把性質(zhì)相同、相近、相反的事物特征進(jìn)行比較，記住他們之間的區(qū)別聯(lián)系，再回憶時，只要想到一個，便可聯(lián)想到其他。
如：記酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，孤立地記憶很難，如果擴(kuò)大聯(lián)想，對比類推，效果可能要好得多。
關(guān)鍵字詞記憶
這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上找出概念中幾個關(guān)鍵字或詞來記憶整個概念，如：化學(xué)平衡的特征“逆、等、定、動、變”。
知識網(wǎng)絡(luò)記憶
用表格或圖示進(jìn)行歸納、整理，使看似零散的知識結(jié)成網(wǎng)絡(luò)。
如以一主族代表元素的單質(zhì)、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學(xué)習(xí)思路，以及以結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、制備、保存之間相互關(guān)聯(lián)的元素化合物類知識，在有機(jī)中還要特別注意官能團(tuán)的性質(zhì)。
以上的9種方法大家在化學(xué)學(xué)習(xí)中可能也在有意識無意識的用到。需要注意的是，化學(xué)中常常有些個別物質(zhì)性質(zhì)特殊，這些特殊性最好同類似的對比起來記憶，這一點(diǎn)有時候在解題過程中很重要。
不管怎么樣，只要能用合適的方法是自己最高效、最牢固的記住并理解所學(xué)知識，那么我們的學(xué)習(xí)就變得輕松有趣了。
初三化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)與記憶方法相關(guān)文章：
1.初三化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)復(fù)習(xí)
2.化學(xué)知識記憶:化學(xué)酸堿鹽的知識點(diǎn)記憶方法