初三化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)與決定關(guān)系
初三化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)與決定關(guān)系
初中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)是必考的知識(shí)點(diǎn)之一，所以我們要掌握好相關(guān)資料，那么這部分內(nèi)容具體的資料，你想了解嗎?小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
初三化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)
原子雖小，但也有其質(zhì)量、大小和間隔，同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不相同。原子和分子一樣也在不停地運(yùn)動(dòng)。
原子既具有可分性又具有不可分性。說(shuō)原子具有不可分性是有前提條件的，即在一般化學(xué)反應(yīng)中原子具有不可分性。因?yàn)?，化學(xué)變化的過(guò)程，就是原子的化分和化合的過(guò)程，在整個(gè)化學(xué)變化過(guò)程中，原子的種類(lèi)和每一種原子的原子個(gè)數(shù)都沒(méi)有變。也就是說(shuō)，原子是化學(xué)變化中的基本單位，原子在化學(xué)變化中是不可分的。原子是“化學(xué)變化中的最小微粒。”
也有人會(huì)這樣說(shuō)：原子在化學(xué)變化中有的失去電子，有的得到電子，這不叫變化嗎?這是一種變化，但從元素的觀點(diǎn)看，這些變化僅僅是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(特別是最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài))發(fā)生了變化，而原子核的組成并沒(méi)有發(fā)生變化，沒(méi)有轉(zhuǎn)變成其他元素的原子。原子核組成沒(méi)有變就說(shuō)原子沒(méi)有被破壞，仍然是原來(lái)元素的原子。這里說(shuō)的“最小微?！笔侵冈雍瞬话l(fā)生變化，原子所屬元素種類(lèi)不變而言的。說(shuō)原子不可分性也是這個(gè)意思。
人們?cè)谏a(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)過(guò)一系列重大發(fā)現(xiàn)，把一向認(rèn)為“原子不可再分”的說(shuō)法打破，剝開(kāi)了原子的“表皮”，雄辯地證實(shí)了：原子的內(nèi)部還有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。原子是可分的。
原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。由于原子核所帶正電量和核外電子負(fù)電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。居于原子中心的原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。電子、質(zhì)子、中子都屬“基本粒子”。到現(xiàn)在為止，已發(fā)現(xiàn)“基本粒子”三十多種。
“基本粒子”還能不能再分?科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，“基本粒子”也和分子、原子一樣可以再分，因?yàn)樗鼈兺瑯佑兄鴱?fù)雜的結(jié)構(gòu)。這些事實(shí)充分說(shuō)明了，原子是可分的，這是絕對(duì)的、無(wú)條件的;而原子不可分，則是相對(duì)的、有條件的。因此，只能說(shuō)：“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”。
原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的8種決定關(guān)系
1、質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因?yàn)樵又?質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) 。
2、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)
3、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量
因?yàn)樵又?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量 。
4、電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
5、原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)
<4為金屬，
>或=4為非金屬，
=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
6、原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)
<4為失電子，
>或=4為得電子，
=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
7、原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)
原子失電子后元素顯正價(jià)，
得電子后元素顯負(fù)價(jià)，
化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)
8、原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽(yáng)離子，
得電子后為陰離子，
電荷數(shù)=得失電子數(shù)
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