中考化學(xué)重難點(diǎn)化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
中考化學(xué)重難點(diǎn)化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
到化學(xué)元素及周期表，是整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，也是中考的重點(diǎn)，小編整理了11大考點(diǎn)小編在這里整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘11大考點(diǎn)
考點(diǎn)1 原子的構(gòu)成
?、睒?gòu)成原子的粒子
⒉在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。
考點(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量
?、毕鄬?duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。
?、脖磉_(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量×1/12)
相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。
?、吃拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
考點(diǎn)3 元素
?、痹氐亩x：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
?、苍氐姆N類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))。
?、车貧ぶ泻苛星八奈坏脑?質(zhì)量分?jǐn)?shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。
⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
考點(diǎn)4 元素符號(hào)
?、痹胤?hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。
?、矔鴮懀?/p>
?、庞梢粋€(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：H、O、S、C、P等。
?、朴蓛蓚€(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。
?、吃胤?hào)表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如：
H： ①表示氫元素
?、诒硎疽粋€(gè)氫原子
2H：表示二個(gè)氫原子，2H不能說成二個(gè)氫元素
注意：元素只講種類，不講個(gè)數(shù);原子即講種類，又講個(gè)數(shù)。
考點(diǎn)5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述
?、蔽镔|(zhì)由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。
?、参镔|(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如：
⑴水是由水分子構(gòu)成的。
⑵金是由金原子構(gòu)成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。
⒊分子是由原子構(gòu)成的。
如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
考點(diǎn)6 元素周期表簡(jiǎn)介
?、痹刂芷诒?/p>
?、胖芷诒砻恳粰M行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。
⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。
⒉元素周期表的意義
?、攀菍W(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具;
?、茷閷ふ倚略靥峁┝死碚撘罁?jù);
?、怯捎谠谠刂芷诒碇形恢迷娇拷脑?，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)。
考點(diǎn)7 核外電子的分層排布
?、彪娮优挪?mdash;—分層排布：第一層不超過2個(gè);第二層不超過8個(gè);……最外層不超過8個(gè)。
?、苍咏Y(jié)構(gòu)示意圖：
⑴含義：(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)
?、圃拥淖钔鈱与娮訑?shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
?、僭氐幕瘜W(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。
?、谠幼钔鈱与娮訑?shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
?、窃?、陽離子、陰離子的判斷
?、?原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
?、?陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
③ 陽離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)
考點(diǎn)8 離子
?、倍x：帶電荷的原子(或原子團(tuán))。
⒉分類(注：本文中加減均為上標(biāo))
陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+
陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-
?、畴x子符號(hào)表示的意義：表示離子(或一個(gè)離子)，如：Mg2+——表示鎂離子(一個(gè)鎂離子)
2Mg2+ ——第一個(gè)2表示兩個(gè)鎂離子
第二個(gè)2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷
⑴離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù);
?、齐x子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)(或原子團(tuán))右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2?等
?、从嘘P(guān)離子的小結(jié)
?、沤饘匐x子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷;
⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價(jià)
?、浅Ｒ娫訄F(tuán)離子(請(qǐng)注意上下標(biāo))
SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子
NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子
NH4+ 銨根離子
考點(diǎn)9 化學(xué)式
?、被瘜W(xué)式的寫法
A.單質(zhì)的化學(xué)式
?、烹p原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮?dú)?mdash;—N2，氯氣——Cl2。
?、葡∮袣怏w、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來表示。
B.化合物的化學(xué)式
正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
?、矌c(diǎn)注意事項(xiàng)
?、乓环N物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。
?、埔话慊衔锏闹形拿Q，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。
?、郴瘜W(xué)式的涵義(以CO2為例說明)
?、藕暧^上
表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。
表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
⑵微觀上
表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。
表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。
考點(diǎn)10 化合價(jià)
?、痹鼗蟽r(jià)的表示方法
化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：
⒉元素化合價(jià)的一般規(guī)律
?、艢湓氐幕蟽r(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。
⑵在化合物中，金屬元素為正價(jià)。
⑶非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià);非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。
⑷在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
?、稍趩钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為零。
?、忱斡洺Ｒ娫氐幕蟽r(jià)
?、闯Ｒ姼?原子團(tuán))的化合價(jià)
常見元素的化合價(jià)(正價(jià))：
一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;
一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
?、祷蟽r(jià)的應(yīng)用
?、艡z驗(yàn)化學(xué)式的正誤;
?、聘鶕?jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià);
?、歉鶕?jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。
考點(diǎn)11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
?、庇?jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和
?、灿?jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比
?、秤?jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))÷化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%
⒋計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量
某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
?、狄阎衔镏懈髟氐馁|(zhì)量比和各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比
各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比
初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色整理
固體物質(zhì)的顏色
白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P2O5 、氧化鈣 CaO 、 氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。
黃色固體：硫粉S
紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
藍(lán)色固體：膽礬CuSO4·5H2O
黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe
綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
無色固體：冰，干冰，金剛石
銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
2生成沉淀的顏色
白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4 。不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、 碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
藍(lán)色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)2
3溶液的顏色
藍(lán)色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等
黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
無色液體：水，雙氧水
紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
紫色溶液：石蕊溶液
4氣體的顏色
紅棕色氣體：二氧化氮
黃綠色氣體：氯氣
無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
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