九年級化學知識點
雖然在學習的過程中會遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓;多了一次挫折，就多了一次經(jīng)驗。沒有失敗和挫折的人，是永遠不會成功的。下面是小編整理的九年級化學知識點，歡迎閱讀。
九年級化學知識點
關(guān)于溶液
1.酸、堿、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由移動的離子。
2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。
3.物質(zhì)溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。
(1)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;
(2)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;
(3)有些物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。
4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。
5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液分為兩種情況
(1)固體溶質(zhì)配溶液：
步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標簽)
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(2)濃溶液稀釋：
步驟：①計算②量取③稀釋(④裝瓶貼標簽)
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。
(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因
固體溶質(zhì)配溶液時濃度偏小的可能原因：
固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等
(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變
計算式：
濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量
稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)
6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定發(fā)生變化。
注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液
7.
(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉
提純方法是：降溫結(jié)晶;
操作步驟為：
①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)
②降溫結(jié)晶
③過濾
④洗滌、烘干。
(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀
提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;
操作步驟為：
①溶解
②蒸發(fā)結(jié)晶
③趁熱過濾
④洗滌、烘干。
(3)在流程題中，經(jīng)過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：
①蒸發(fā)濃縮
②降溫結(jié)晶
③過濾
④洗滌、烘干。
8.溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達到N點，應采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。
9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應并且放熱，當恢復至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。
10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質(zhì)會揮發(fā)。
12.計算反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，關(guān)鍵是如何計算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計算方法：
①m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)
注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。
②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)
注意：此計算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。
建議：先用方法②計算更簡便。
九年級化學知識點
考點1溶液的定義、特征、組成
1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一性、穩(wěn)定性
3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。
考點2溶液的形成
明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在
考點3乳濁液的乳化
往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的。
考點4溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
溶解過程中發(fā)生了兩種變化。
一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量。
另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。
有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;
有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3
重視探究題知識點
①常見氣體的探究。
②常見物質(zhì)的探究。實際上是下列常見離子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。
③黑色粉末的探究。
④物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。
⑤離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。
⑥溶液酸堿性的探究。
⑦溶液相互反應后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問題。
每年必考的實驗知識
氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。
學生應熟悉實驗室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。
計算題要鞏固典型題型
如化學反應方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算題，鐵礦石煉鐵型計算題，解決生活實際的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。
關(guān)注與生活相關(guān)的知識及社會熱點
如水及其污染和防治，化學與環(huán)境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識，應該清楚地了解。雪災、地震、奧運會、洪水等是今年的熱點，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災中融雪劑對環(huán)境的影響，以及奧運會火炬材料、燃料的性能等。
九年級化學知識點
一、初中化學常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)、液體的顏色
1、無色液體：水，雙氧水
2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
1、紅棕色氣體：二氧化氮
2、黃綠色氣體：氯氣
3、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。