九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,重視實(shí)驗(yàn)教學(xué),挖掘?qū)嶒?yàn)全面的教育教學(xué)功能,在新課改的背景下愈顯重要。九年級(jí)化學(xué)有哪些必背知識(shí)點(diǎn)呢?下面小編給你分享九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀。
九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)生命之源——水
一、概念
質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。
二、實(shí)驗(yàn)題、填空題?？?a href='http://regraff.com/juzii/' target='_blank'>句子
1. 水污染：(1)工業(yè)三廢的任意排放 (2)生活污水的任意排放 (3)農(nóng)藥、化肥的不合理使用。
2. 水污染的防治：(1)加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè) (2)工業(yè)三廢經(jīng)過(guò)處理后再排放 (3)生活污水經(jīng)處理后排放 (4)合理使用農(nóng)藥和化肥。
3. 保護(hù)水資源的途徑：(1)節(jié)約用水 (方法：工業(yè)用水循環(huán)使用、使用節(jié)水龍頭、使用節(jié)水馬桶、使用噴灌、滴管設(shè)施、隨手關(guān)閉水龍頭、一水多用等)(2)防止水污染。
4. 水凈化程度由高到低的順序：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀。
5. 硬水和軟水的區(qū)別：加肥皂水。
6. 生活中降低水硬度的方法：煮沸。
7. 電解水時(shí)通的是直流電，給水中加少量NaOH或硫酸的目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
8. 電解水實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：氧正氫負(fù)，氧一氫二，氧八氫一。
9. 電解水：2H2O2H2↑+O2↑
10. 電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的化合物(氧化物);化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
11. 質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)變化中，原子總類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
12. 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)，要選擇沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)。如果有氣體參加或生成，則需在密
閉容器內(nèi)進(jìn)行。
九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)燃料
一、實(shí)驗(yàn)題、填空題?？季渥?/p>
1. 自然界中密度最小的物質(zhì)：氫氣。
2. 氫氣燃燒：2H2+O2==2H2O
現(xiàn)象：氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量熱，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)有水珠產(chǎn)生。
3. 點(diǎn)燃任何可燃性氣體之前都要驗(yàn)純。
4. 氫氣作為理想能源的優(yōu)點(diǎn)：(1)來(lái)源廣泛 (2)熱值高 (3)燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染。
5. 碳單質(zhì)常考物理性質(zhì)： 金剛石硬度大，石墨能導(dǎo)電，活性炭有吸附性。
6. 金剛石和石墨物理性質(zhì)不同的原因：碳原子排列方式不同。
7. 活性炭、木炭有吸附性的原因：為疏松多孔結(jié)構(gòu)，所以有很強(qiáng)的吸附能力。
8. 古代的字畫(huà)能長(zhǎng)久保存的原因：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
9. 碳具有可燃性：C+O2===CO2(充分燃燒)2C+O2===2CO(不充分燃燒)
碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出白光;放熱;生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
10. 一氧化碳的物理性質(zhì)：沒(méi)有氣味，難溶于水。
11. 一氧化碳的可燃性：2CO+O2===2CO2
現(xiàn)象：① 發(fā)出淡藍(lán)色火焰; ② 放熱; ③ 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
12. CO使人中毒的原因：與血液中的血紅蛋白結(jié)合，是血液失去輸氧能力。
13. 二氧化碳的物理性質(zhì)：密度比空氣大，能溶于水。
14. 二氧化碳的用途：(1)滅火：利用了二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大。
(2)固態(tài)的二氧化碳叫做“干冰”，干冰用于人工降雨。(3)氣體肥料：植物光合作用的原料。
(4)做飲料。
15. 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：(1)與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅(實(shí)質(zhì)是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸使石蕊溶液變紅的)。二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅也寫(xiě)此反應(yīng)。
(2)與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。 此反應(yīng)用于檢驗(yàn)CO2的存在。
16.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
(1)原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。
a 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會(huì)附著在碳酸鈣表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。
b 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。
c 不用純碳酸鈣粉末或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。
(2)反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)發(fā)生裝置：同分解過(guò)氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置(原因：反應(yīng)物為固體和液體，在常溫下反應(yīng)生成氣體)
(4)檢查裝置的氣密性：用長(zhǎng)頸漏斗下端管口插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明裝置漏氣;若水面不下降，則表明裝置不漏氣。
(5)收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置(原因：二氧化碳密度比空氣密度大，二氧化碳能溶于水，所以不用排水法)
(6)驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶?jī)?nèi))，如果火焰熄滅，證明CO2已經(jīng)收集滿了。
(7)檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明該氣體是CO2。
(8)凈化：用此法制取的CO2中會(huì)混有少量氯化氫氣體和水蒸氣，可先將氣體通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶(除去氯化氫)，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶(除去水蒸氣)，就可得到純凈干燥的CO2了。
17. 三大化石燃料：煤、石油、天然氣。
18. 石油分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化。
九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)基本概念
一、概念
化學(xué)：化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
物理變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)沒(méi)有生成新物質(zhì)，這種變化叫做物理變化。
化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成新物質(zhì)，這種變化叫做化學(xué)變化。
物理性質(zhì)：不通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性等。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如：氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。
二、初中化學(xué)易錯(cuò)符號(hào)和漢字
1. 易錯(cuò)符號(hào)
(1)大小寫(xiě)易書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤
Cl Al Mg Cu Mn CO CO2 MgCl2 CuCl 2 MgO MnO2 AlCl3
(2)角碼易書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤
CO2 Na2CO3 NaHCO3 P2O5 KClO3
FeO Fe2O3 Fe3O4 FeCl2 FeCl3 FeSO4 Fe2(SO4)3
KMnO4 K2MnO4 MnO2 CuCl2 CuSO4
Al2O3 AlCl3 Al2(SO4)3 AgNO3 SO3 SO2
CaCO3 Ca(OH)2 ZnSO4
2. 易錯(cuò)漢字
(1)儀器名稱
酒精燈 試管 集氣瓶 鐵架臺(tái) 長(zhǎng)頸漏斗 錐形瓶 分液漏斗
量筒 蒸發(fā)皿 試管夾 藥匙 橡皮塞 砝碼 鑷子 坩堝鉗
(2)物質(zhì)名稱
木炭 甲烷 活性炭 蒸餾水 水蒸氣 二氧化碳 二氧化錳
石墨 氫氣 碳酸 氨氣 氯化銨 乙醇 天然氣 酚酞 金剛石 汞 澄清石灰水
(3)其他
混合物 化合物 化學(xué)反應(yīng) 蒸發(fā) 溶解 置換反應(yīng) 融化 熔化 熔點(diǎn) 熔融
藍(lán)色 吸附 渾濁 冶煉 沉淀 煅燒 原子 元素 干燥劑 制冷劑 自燃
爆炸 腐蝕性 催化劑 質(zhì)量守恒定律
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