初中化學復習要點
初中化學復習要點
對于初中化學的學習，我們要掌握好重要的知識點。下面是學習啦小編收集整理的初中化學復習要點以供大家學習。
初中化學復習要點：氧化性和還原性
定義:
物質在化學反應中得電子的能力;
處于高價態(tài)的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2;部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。
處于低價態(tài)的物質一般具有還原性(如：部分金屬單質：Cu，Ag(金屬單質只具有還原性)，部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。
判斷方法:
根據(jù)化學方程式判斷:
氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)===還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化反應和還原反應、氧化性和還原性的區(qū)別與聯(lián)系:
1. 區(qū)別：
(1)
氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應
還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的化學反應
(2)
氧化性：指氧化劑失去氧的能力
還原性：指還原劑得到氧的能力物質的性質
2.聯(lián)系:
得到氧的物質一被氧化，發(fā)生氧化反應;
失去氧的物質一被還原，發(fā)生還原反應。
初中化學復習要點：硬水和軟水
定義：
硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
水的硬度：
水的硬度常用一種規(guī)定的標準來衡量，這個標準是：把1L水里含10mgCaO(或相當于10mgCaO)稱為1度。
硬水和軟水的檢驗：
(1)用肥皂水來檢驗硬水和軟水，把肥皂水滴在水里攪拌，產生泡沫多的是軟水，產生泡沫少或不產生泡沫的是硬水
(2)用加熱煮沸的方法檢驗硬水和軟水。水加熱煮沸時，有較多沉淀的是硬水，不產生沉淀或者產生沉淀較少的是軟水。
硬水的軟化：
就是設法除去硬水中的鈣、鎂化合物。
硬水軟化的方法：生活中常用煮沸法，工業(yè)上常用離子交換法和藥劑軟化法，實驗室常用蒸餾法，蒸餾法是凈化程度較高的水，蒸餾時應注意以下幾點：
?、僬麴s瓶中的液體不能超過其容積的2/3.
②加熱時，應在燒瓶中放幾粒沸石(或碎瓷片)。
?、垩b置氣密性良好
?、芩y溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近。
使用硬水造成的危害：
飲用水中含有微量的鈣、鎂成分，對人體健康是有益的。但是，水中含太多的鈣、鎂成分，對生活和生產都有危害。
?、儆糜菜礈?，不僅浪費肥皂，而且會在織物上積有肥皂跟鈣、鎂反應后生成的沉淀，不容易洗干凈，還會使纖維變脆、易斷。
?、谟菜锌酀?，長期飲用硬水會使人的胃腸功能紊亂，出現(xiàn)不同程度的腹脹、腹瀉和腹痛。
?、坼仩t用水硬度太大，會產生水垢，這會大大降低鍋爐的導熱能力，造成燃料的浪費。另外，當水垢爆裂脫落時，會造成爐壁局部受熱不均，易引起鍋爐爆炸。
離子交換法：
離子交換法是工業(yè)生產軟化水的重要方法之一。離子交換法的原理:離子交換樹脂是一種聚合物，帶有相應的功能基團(一般情況下，常規(guī)的鈉離子交換樹脂帶有大量的鈉離子)，當含鈣、鎂離子較高的硬水經過離子交換樹脂時，離子交換樹脂即可以釋放出鈉離子，其功能基團與鈣、鎂離子結合。這樣水中的鈣、鎂離子含量下降，水的硬度降低，硬水即可被軟化為軟水。離子交換法的流程為：工作(即交換)、反洗、再生、清洗四個過程。
初中化學復習要點：甲烷的檢驗
定義:
甲烷在自然界的分布很廣，是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分。它可用來作為燃料及制造氫氣、碳黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。分子式為CH4。 甲烷是最簡單的有機物，別名：天然氣，沼氣，可燃冰。也是含碳量最小(含氫量最大)的有機物，是沼氣，天然氣，瓦斯，坑道氣和油田氣的主要成分.
物理性質：
顏色：無色，燃燒后有藍色火焰
氣味：無味
熔點：-182.5℃
沸點：-161.5℃
溶解度：在20℃、0.1千帕時，100單位體積的水，能溶解3個單位體積的甲烷。
化學性質:
點燃純凈的甲烷，在火焰的上方罩一個干燥的燒杯，很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結。倒轉燒杯，加入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。說明甲烷燃燒生成水和二氧化碳?；瘜W方程式為:CH4+2O2=點燃==CO2+2H2O
甲烷的檢驗:
點燃待檢驗的氣體，在火焰上方罩一個干燥的燒杯，若有水珠出現(xiàn)，且滴入澄清石灰水后變混濁，則證明甲烷存在。