初中化學復習知識

初中化學復習知識

　　對于化學的復習，掌握好每一個知識點是很關鍵的。下面是學習啦小編收集整理的初中化學復習知識以供大家學習。

　　初中化學復習知識：氧氣作用

　　1. 冶煉工藝 在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利于清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，采用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。

　　2. 化學工業(yè)

　　在生產合成氨時，氧氣主要用于原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。

　　3. 國防工業(yè)

　　液氧是現(xiàn)代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧后具有強烈的爆炸性，可制作液氧炸藥。

　　4. 醫(yī)療保健

　　供給呼吸：用于缺氧、低氧或無氧環(huán)境，例如：潛水作業(yè)、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫(yī)療搶救等時。

　　5. 其它方面

　　如：它本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用，各行各業(yè)中，特別是機械企業(yè)里用途很廣，作為切割之用也很方便，是首選的一種切割方法。

　　初中化學復習知識：常見物質的顏色

　　多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

　　黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、鐵粉(Fe)活性炭

　　藍色固體：CuSO4·5H2O(膽礬)、Cu(OH)2(氫氧化銅)、CuCO3(碳酸銅)

　　紅色固體：Cu(紫紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷：P(暗紅色)、Fe(OH)3(紅褐色)I2碘(紫紅色)

　　黃色固體：硫磺(單質S)

　　綠色固體：堿式碳酸銅(銅綠)[Cu2(OH)2CO3]

　　藍色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸銅溶液)、CuCl2(氯化銅溶液)Cu(NO3)2(硝酸銅溶液)

　　黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)：FeCl3(氯化鐵溶液)、Fe2(SO4)3(硫酸鐵溶液)Fe(NO3)3(硝酸鐵溶液)

　　淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液：FeCl2(氯化亞鐵)FeSO4(硫酸亞鐵)Fe(NO3)2(硝酸亞鐵)

　　其他溶液：石蕊試液(紫色)、高錳酸鉀溶液(紫紅色)

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色)、SO2、HCl(氯化氫)

　　有臭雞蛋氣味：H2S硫化氫

　　氣體的特征：

　　①有刺激性氣味的氣體：HCl、SO2、NH3

　?、谟蓄伾臍怏w：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　?、蹮o色無味的氣體：O2、H2、N2、CO、CO2。

　　初中化學復習知識：粗鹽提純實驗

　　1. 實驗過程：

　　(1)溶解

　　(2)在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。

　　(3)加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

　　(4)加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　(5)加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

　　(6)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

　　(7)過濾

　　向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā))

　　(8)蒸發(fā)結晶

　　2. 實驗步驟：

　　(1)溶解：

　　用托盤天平稱取5克粗鹽(精確到0.1克)，用量筒量取10毫升水倒入燒杯里，用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止，觀察溶液是否渾濁。

　　(2)過濾：

　　將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色，濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

　　(3)蒸發(fā)：

　　把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

　　(4)用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器，比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計算精鹽的產率。

　　(5)去除可溶性雜質：溶解，依次加入過BaCl2，NaOH，Na2CO3過濾。向濾液中加入適量HCl，蒸發(fā)，結晶。