2017高中化學(xué)高考必背知識點(diǎn)

時(shí)間：2017-05-08 15:45:45 芷瓊1026由分享

　　距離2017高考不到一個(gè)月的時(shí)間，高考化學(xué)有哪些必背的知識點(diǎn)呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的2017高中化學(xué)高考必背知識點(diǎn)，一起來看看吧。

　　2017高中化學(xué)高考必背知識點(diǎn)：考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

　　1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑 PH的變色范圍

　　甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

　　酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

　　石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：

　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

　　例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

　　寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

　　應(yīng)為：負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

　　為：陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

　　9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

　　金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).

　　10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

　　11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

　　18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

　　20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

　　23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　2017高中化學(xué)高考必背知識點(diǎn)：有機(jī)物

　　2017高中化學(xué)高考必背知識點(diǎn)：金屬元素的反應(yīng)

　　1.堿金屬的反應(yīng)

　　(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

　?、倥c水反應(yīng)

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

　　2K+2H2O===2KOH+H2↑

　　2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

　　【題源信息】　鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H+反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

　?、谂c氧氣反應(yīng)

　　4Na+O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)

　　2Na+O2點(diǎn)燃=====Na2O2

　　2Na2O+O2△=====2Na2O2

　　4Li+O2點(diǎn)燃=====2Li2O

　　【題源信息】　①無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。

　?、谧⒁釴a及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色。

　　③要注意推斷題中的“題眼”——多步氧化關(guān)系：NaO2――→Na2OO2――→Na2O2.

　　(2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng)

　?、貼a2O2

　　2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑

　　2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

　　SO2+Na2O2===Na2SO4

　　【題源信息】　1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。

　　②Na2CO3

　　Na2CO3+2HCl(過量)===2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl(不足)===NaCl+NaHCO3

　　Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

　　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

　　【題源信息】　向Na2CO3溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步進(jìn)行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2.兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。

　　③NaHCO3

　　NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

　　NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

　　2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)===Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

　　NaHCO3+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+NaOH+H2O

　　【題源信息】　a.不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3.

　　b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時(shí)要特別注意兩者量的相對多少。

　　c.吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。

　?、躈aOH

　　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

　　CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

　?、軨O2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na+和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。

　　2.Mg的反應(yīng)

　　(1)在CO2中燃燒

　　2Mg+CO2點(diǎn)燃=====2MgO+C

　　(2)在空氣中燃燒

　　2Mg+O2點(diǎn)燃=====2MgO　3Mg+N2點(diǎn)燃=====Mg3N2

　　2Mg+CO2點(diǎn)燃=====2MgO+C

　　【題源信息】　a.此反應(yīng)在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。

　　b.鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。

　　c.常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅(jiān)固致密的氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。

　　3.Al及其化合物的反應(yīng)

　　(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　【題源信息】　鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。

　　(2)鋁熱反應(yīng)

　　2Al+Fe2O3高溫=====2Fe+Al2O3

　　4Al+3MnO2高溫=====3Mn+2Al2O3

　　【題源信息】　a.引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。

　　b.注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一個(gè)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。

　　c.該反應(yīng)形式常在無機(jī)框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。

　　(3)Al2O3的反應(yīng)(兩性)

　　Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

　　【題源信息】　由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。

　　(4)Al(OH)3的反應(yīng)(兩性)

　　Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

　　Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

　　【題源信息】　由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。

　　(5)鋁鹽的反應(yīng)

　　①鋁鹽與氨水反應(yīng)

　　Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

　　【題源信息】　a.不管氨水是否過量，都會發(fā)生此反應(yīng)，

　　Al(OH)3不溶于過量的氨水。

　　b.此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3.

　?、谄X酸鹽的反應(yīng)

　　向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸

　　NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl(少量鹽酸)

　　NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)

　　【題源信息】　向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。

　　向偏鋁酸鹽中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]

　　2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-(少量CO2)

　　AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-(足量CO2)

　　偏鋁酸鹽與鋁鹽反應(yīng)

　　Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓

　　【題源信息】　a.Al3+與AlO2-不能大量共存。

　　b.此反應(yīng)是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH)3的方案。

　　4.鐵及其化合物的反應(yīng)

　　(1)鐵單質(zhì)

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃=====Fe3O4

　　Fe+S△=====FeS

　　2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=====2FeCl3

　　3Fe+4H2O(g)高溫=====Fe3O4+4H2

　　Fe+2H+===Fe2++H2↑(酸為非氧化性酸)

　　Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵適量)

　　3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)

　　Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　【題源信息】　Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。

　　(2)鐵的化合物

　　FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3

　　FeCl3+3H2O(沸水)△=====Fe(OH)3(膠體)+3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)

　　Fe2O3·nH2O+3H2O=====鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹

　　【題源信息】　①FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2+溶液中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會出現(xiàn)淺黃綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2+的初步檢驗(yàn)。

　　②制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。

　?、跢e3+的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的檢驗(yàn)可采用加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。

　　5.銅及其化合物的反應(yīng)

　　(1)銅單質(zhì)的反應(yīng)

　?、倥c非金屬單質(zhì)反應(yīng)

　　2Cu+O2△=====2CuO

　　2Cu+S△=====Cu2S

　　Cu+Cl2點(diǎn)燃=====CuCl2

　　在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠

　　2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3

　?、谂c酸反應(yīng)

　　Cu+2H2SO4(濃)△=====CuSO4+SO2↑+2H2O