高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置(構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽(yáng)電極)。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)：原理
1.電解定義
在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。
2.能量轉(zhuǎn)化形式
電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
3.電解池
(1)構(gòu)成條件
?、儆信c電源相連的兩個(gè)電極。
②電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)。
?、坌纬砷]合回路。
(2)電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)
高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)：電解工業(yè)
氯堿工業(yè)
氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)制取氯氣、氫氣、燒堿。
飽和食鹽水溶液中存在Na+和Cl-以及水電離產(chǎn)生的H+和OH-。
其中氧化性H+>Na+，還原性Cl->OH-。所以H+和Cl-先放電(即發(fā)生還原或氧化反應(yīng))。
陰極：2H++2e-=H2↑ (還原反應(yīng))
陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑ (氧化反應(yīng))
總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O=(等號(hào)上為通電)2NaOH+H2↑+Cl2↑
用離子方程式表示：2Cl-+2H2O=(等號(hào)上為通電)2OH-+H2↑+Cl2↑。
電鍍應(yīng)用
電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過(guò)程
條件：①鍍件做陰極②鍍層金屬做陽(yáng)極③電鍍液中含鍍層金屬離子
電鍍時(shí)，把待鍍的金屬制品(即鍍件)作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。
陽(yáng)極：Mn-e-=Mn+
陰極：Mn+ +e-=Mn
這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽(yáng)極，用CuSO4溶液作電解液。通入直流電，作為陽(yáng)極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達(dá)到提純銅的目的。
金屬防護(hù)
?、鸥淖兘饘俚膬?nèi)部組織結(jié)構(gòu)合金鋼中含有合金元素，使組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。
?、圃诮饘俦砻娓采w保護(hù)層。常見(jiàn)方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜;在表面鍍一層有自我保護(hù)作用的另一種金屬。
?、请娀瘜W(xué)保護(hù)法
①外加電源的陰極保護(hù)法:接上外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護(hù)的金屬作陰極。
②犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：外加負(fù)極材料，構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極。
高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)：規(guī)律
注意事項(xiàng)
(1)無(wú)氧酸是其本身的電解
(2)含氧酸是水的電解
(3)可溶性堿是水的電解
(4)活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
(5)活潑金屬的無(wú)氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽(yáng)極析出非金屬單質(zhì)
(6)不活潑金屬的無(wú)氧鹽是該鹽的電解
(7)中等活動(dòng)性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽(yáng)極得到氧氣同時(shí)酸性提高
記憶方法
陽(yáng)極出氧鹵，陰極氫金屬。
鹽的離子都放電，離子濃度急速減;
鹽的離子不放電，水耗離子濃度添。
酸根離子單放電，產(chǎn)物必得鹵氫堿;
金屬離子單放電，產(chǎn)物必得含氧酸。
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