2018年高考化學(xué)必記知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
2018年高考化學(xué)必記知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
2018年高考注定是高三學(xué)子們辛苦的一年，高考化學(xué)科目有哪些必須要記的知識(shí)點(diǎn)呢?下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018年高考化學(xué)必記知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有幫助!
2018年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、基本概念基礎(chǔ)理論
1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。
正確
3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7
錯(cuò)誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
正確
7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子
錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子
8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
錯(cuò)誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式
錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫(xiě)成分子
11.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯(cuò)誤,比如水
12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-
錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物
錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)
14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))
正確,注意n不是周期序數(shù)
16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)
錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液
17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
正確
18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
正確
19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)
正確,均為10-100nm
20.1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子確,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小
正確,建議從電荷守恒角度來(lái)理解
22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1
正確
23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化
錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化
24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
錯(cuò)誤,乙烯不水解
25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子
錯(cuò)誤,過(guò)氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒(méi)有O- ,石英中存在雜質(zhì)
26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為N2O4
27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子
錯(cuò)誤,SiO2中沒(méi)有分子
28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵
錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在
29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷
錯(cuò)誤,膠體帶有電荷
30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多
錯(cuò)誤,沒(méi)有說(shuō)明體積
31.只有在離子化合物中才存在陰離子
錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵
正確
33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)
錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
正確,比如Hg常溫為液態(tài)
35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高
錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵
36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)
錯(cuò)誤,如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱
37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的鈉離子有6個(gè)
錯(cuò)誤,有12個(gè)
38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒
錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)
錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足
40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)
錯(cuò)誤,比如Ag和Ca
2018年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、放電順序
不論是原電池或電解池，其實(shí)質(zhì)都是氧化還原反應(yīng)。幾種氧化劑或還原劑混合在一起時(shí)，氧化性最強(qiáng)或還原性最強(qiáng)的物質(zhì)最先發(fā)生反應(yīng)。
原電池的放電順序：
負(fù)極：一般情況下，活潑金屬優(yōu)先失電子
正極：逆金屬活動(dòng)性順序表。若電解質(zhì)溶液呈中性或極弱酸性，則溶解在其中的氧氣會(huì)參與正極反應(yīng)。
電解池的放電順序：
陽(yáng)極：
活潑金屬材料做陽(yáng)極時(shí)，活潑金屬較易失電子被氧化成離子而進(jìn)入溶液
惰性電極：(Pt、石墨、Au、鈦)放電順序?yàn)椋篠2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-
陰極：
放電順序?yàn)椋篈g+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>…>K+
2018年高考減壓方式
1、宣泄是最好的減壓方法。
高三學(xué)生有壓力時(shí)，就應(yīng)把煩惱、壓力、不愉快都說(shuō)出來(lái)，或是寫(xiě)在紙上，然后把它扔掉、燒掉想著你一切的煩惱都隨之消失了。
2、轉(zhuǎn)移壓力。
當(dāng)你感到巨大壓力時(shí)，應(yīng)讓自己做一些自己喜歡的事，如聽(tīng)音樂(lè)、打球等都可以舒緩壓力。另外也可以做做容易的題目，這樣也會(huì)煥發(fā)出自己的信心來(lái)。
3、調(diào)整期望值。
如果把高考目標(biāo)定得過(guò)高，就會(huì)擔(dān)心自己不能達(dá)到期望的目標(biāo)而產(chǎn)生考試焦慮，影響考試發(fā)揮。如果把高考目標(biāo)定的太低也會(huì)影響考生潛能的發(fā)揮。所以考生們要根據(jù)自己高三以來(lái)的考試成績(jī)，實(shí)事求是地評(píng)估自己的學(xué)習(xí)實(shí)力，確定自己的高考目標(biāo)。
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