高二化學(xué)選修3第三章知識點
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高二化學(xué)選修3第三章知識點
晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是高二化學(xué)選修3的知識點，你都掌握了嗎?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高二化學(xué)選修3第三章知識點，一起來看看吧。
高二化學(xué)選修3第三章知識點：常識
高二化學(xué)選修3第三章知識點：四種晶體的比較
2.晶體熔、沸點高低的比較方法
(1)不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體。
金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。
(2)原子晶體
由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高.如熔點：金剛石>碳化硅>硅
(3)離子晶體 一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，相應(yīng)的晶格能大，其晶體的熔、沸點就越高。
(4)分子晶體 ①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高;具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。 ②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。
?、劢M成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高。 ④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。
(5)金屬晶體 金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高。
高二化學(xué)選修3第三章知識點：幾種典型的晶體模型
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