高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)

高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)反應(yīng)原理”模塊的知識(shí)在高中化學(xué)教學(xué)中一直占據(jù)著十分重要的地位,接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。

　　高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)一、焓變、反應(yīng)熱

　　要點(diǎn)一：反應(yīng)熱(焓變)的概念及表示方法

　　化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來(lái)描述，叫做反應(yīng)熱，又稱(chēng)焓變，符號(hào)為ΔH，單位為kJ/mol，規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“—”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”。

　　特別提醒：(1)描述此概念時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或“ ΔH”表示，其后所用的數(shù)值必須帶“+”或“—”。

　　(2)單位是kJ/mol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。

　　(3)在比較大小時(shí)，所帶“+”“—”符號(hào)均參入比較。

　　要點(diǎn)二：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　1.放熱反應(yīng)的ΔH為“—”或ΔH<0 ;吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”或ΔH >0

　　∆H=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)

　　∆H=E(反應(yīng)物的鍵能)- E(生成物的鍵能)

　　2.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　?、俜艧岱磻?yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。

　　②吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)

　　3.需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng);不需要加熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)

　　4.通過(guò)反應(yīng)是放熱還是吸熱，可用來(lái)比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。

　　如C(石墨，s(金剛石，s) △H3= +1.9kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。

　　高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

　　書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，除了遵循化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求外，還要注意以下幾點(diǎn)：

　　1.反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)可能不同，因此必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，用s、l、g分別表示固體、液體和氣體，而不標(biāo)“↓、↑”。

　　2.△H只能寫(xiě)在熱化學(xué)方程式的右邊，用空格隔開(kāi)，△H值“—” 表示放熱反應(yīng)， △H值“+”表示吸熱反應(yīng);單位為“kJ/mol”。

　　3.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

　　4.△H的值要與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，△H也要加倍。

　　5.正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)，二者△H的數(shù)值相等而符號(hào)相反。