化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)
梳理出重要的知識(shí)點(diǎn)，有助于化學(xué)競(jìng)賽成績(jī)的提升。下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的化學(xué)競(jìng)賽的知識(shí)點(diǎn)，望對(duì)你有幫助。
化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)之五個(gè)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
1.易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿
從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH 一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測(cè)定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。
2.酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如 NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。
3.H2SO4有強(qiáng)氧化性
就這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
4.王水能溶解金是因?yàn)橛斜葷庀跛岣鼜?qiáng)的氧化性
舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢(shì)，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng)，而是它能提高金的還原性。
5.多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)之必備方程式
1. 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
2. 還原性
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O(X2表示F2，Cl2，Br2)
PX3+X2===PX5C+CO2===2CO (生成水煤氣)(制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3.(堿中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
金屬單質(zhì)(Na，Mg，Al，F(xiàn)e)的還原性
4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1.還原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(實(shí)驗(yàn)室常用)
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
2.酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因，此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===(不反應(yīng))
3.堿性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)
4.不穩(wěn)定性：
2H2O2===2H2O+O2↑
非金屬氧化物
1.低價(jià)態(tài)的還原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2.氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
3.與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
P2O5+H2O(冷)===2HPO3
P2O5+3H2O(熱)===2H3PO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)4.與堿性物質(zhì)的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)
金屬氧化物
1.低價(jià)態(tài)的還原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。
氧化性:
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.，一般通過電解制Mg和Al.
(制還原鐵粉)
3.與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4.與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物)
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
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