高中化學(xué)選修4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)試題

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　　人教版高中化學(xué)選修4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)試題

　　選擇題

　　下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是(　　)

　　下列說法正確的是(　　)

　　已知25 ℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是(　　)

　　某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

　　某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示，據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

　　溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)

　　已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)

　　填空題

　　(1)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

　　(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=　　　　。

　　[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

　　已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

　　甲同學(xué)的解釋是：

　　Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)① N+H2ONH3·H2O+H+② H++OH-H2O③由于N水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解;

　　乙同學(xué)的解釋是：

　　Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)① N+OH-NH3·H2O②

　　由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

　　(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確，他選用的試劑是　　　　(填寫編號(hào))。

　　(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中，Mg(OH)2溶解;由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”);寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　。

　　簡答題

　　試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：

　　(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中;

　　(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中;

　　(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。
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